人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课堂教学课件ppt

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1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
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化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂：得到电子的物质，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应的反应物。
还原剂：失去电子的物质，在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应的反应物。
1、氧化剂、还原剂是指反应物，而不是元素。2、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如：Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O既是氧化剂又是还原剂 2H2O 2H2↑ + O2↑既是氧化剂又是还原剂
二.氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。
三、认识氧化性和还原性
特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。
元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系
【合作探究】 KMnO4与KI的反应
利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质
既有氧化性，又有还原性。
【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3 Fe+S====FeS
（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
（4）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物
提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
四 常见的氧化剂和还原剂有哪些？
常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、 O2②含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3③含较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3常见还原剂：①活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe②某些非金属单质：H2、 C③含较低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、FeSO4、Na2SO3等