高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课文ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物课文ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了学习目标，一钠的物理性质，问题探究一，小结钠的物理性质，银白色小球，淡黄色，Na2O，Na2O2，钠与水反应，+H2↑等内容，欢迎下载使用。

1.认识钠是一种比较活泼的金属2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
（1）取用金属钠时，应如何操作？答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。（2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（3）钠保存在煤油中的原因是什么？答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
二、钠的化学性质1.钠与氧气的反应
4Na+O2====2Na2O
2Na+2H2O====2NaOH
（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度）答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。（2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？并写出钠与盐酸反应的化学方程式。答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应的实质是钠与H+反应，盐酸中H+浓度比水中的大，所以更剧烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
（4）钠长时间露置于空气中会变暗，然后变成液体，再变成白色固体，最后变成白色粉末。列出其变化过程并用化学方程式表示。答案:钠在空气中变质的过程:Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中露置时，最终均转化为Na2CO3。4Na+O2 === 2Na2O；Na2O+H2O == 2NaOH;2NaOH+CO2+9H2O === Na2CO3·10H2O;Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。
3.金属钠与盐溶液的反应将少量金属钠块放入硫酸铜溶液中，观察现象并讨论分析原因。现象:___________________________________。化学方程式:________________________ _______________________________。
浮、熔、游、响、溶液中生成蓝色沉淀
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
（1）钠能不能从盐溶液中置换出金属？为什么？答案:钠不能从盐溶液中置换出金属，因为钠会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再和盐反应。（2）钠与熔融态的盐可以反应，可以置换出较不活泼的金属。如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，用钠还可以制取锆、铌、钽等金属。
三 钠的存在、保存及用途1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_______存在。2.保存:因为常温下钠能与空气中的_____、___反应，所以钠保存在_____中，主要是为了隔绝_____。3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物；②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制造高压钠灯。