高中化学必修一 精品解析：山东省济宁市2020学年高一上学期期末考试化学试题解析版）

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山东省济宁市2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. 医院中的“血液透析”与胶体的性质有关
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A、通过将体内血液引流至体外，经一个由无数根空心纤维组成的透析器中，血液与含机体浓度相似的电解质溶液（透析液）在一根根空心纤维内外，通过弥散、超滤、吸附和对流原理进行物质交换，清除体内的代谢废物、维持电解质和酸碱平衡；同时清除体内过多的水分，并将经过净化的血液回输的整个过程称为血液透析，其过程与胶体胶粒带电性质有关，故A不符合题意；
B、“铁质菜刀生锈”过程是铁单质与空气中氧气、水等反应生成铁的氧化物，其过程中铁单质被氧化，故B不符合题意；
C、加碘食盐添加的碘物质为KIO3，故C符合题意；
D、维生素C能够与Fe3+反应，Fe3+被还原为Fe2+，维生素C被氧化，作还原剂，具有还原性，故D不符合题意；
故答案为C。
2.下列物质中，属于电解质且能导电的是
A. Fe B. NaCl溶液 C. 液态HCl D. 熔融的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，Fe、NaCl溶液均能导电，但均不属于电解质，液态HCl为电解质，但其属于分子化合物，不存在自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl属于电解质，存在可自由移动的离子，可导电；
故答案D。
【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质；化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。
3.下列说法不正确的是
A. Na2O2为碱性氧化物 B. “超级钢”属于合金
C. 食盐水属于分散系 D. NaHSO4属于盐
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；
B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；
C、食盐水为溶液，属于分散系，故C不符合题意；
D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。
4.下列叙述正确的是
A. CO2的电子式：O＝C＝O B. 、和互为同素异形体
C. 元素Og在周期表第七周期0族 D. O2和O3互称同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2的电子式为，O＝C＝O为CO2的结构式或结构简式，故A错误；
B、、和具有相同的质子数，其互为同位素，故B错误；
C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；
D、O2和O3是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故答案为C。
5.符合下图中阴影部分的物质是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. K2CO3 D. Na2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。
【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；
B、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故B错误。
C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故C错误；
D、Na2SO4不属于碳酸盐，故D错误。
答案选A。
【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别，用排除法解题。
6.常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的
A. 氮原子数 B. 质量 C. 分子数 D. 气体的物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】相同温度和压强下，气体体积之比=物质的量之比，故2LNH3和2L NO具有相同的氮原子数、分子数、气体的物质的量，因二者摩尔质量不同，故其质量不同；
故答案为B。
7.0.1 mol CaCl2固体中含有
A. 0.1 mol Cl2 B. 1.204×1024个Cl− C. 0.1 mol Ca2+ D. 3.01×1023个Ca2+
【答案】C
【解析】
【详解】CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；
故答案为C。
8.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是
A. 溶剂 B. 还原剂
C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；
故答案为C。
9.下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO42- B. H+、K＋ 、CO32－ 、Na+
C. Ba2+、K+ 、OH－ 、SO42- D. Na+、Fe3+、I－、OH－
【答案】A
【解析】
【详解】A、H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO42-之间不发生化合反应，能够大量共存，故A符合题意；
B、H+与会发生化学反应，故不能大量共存，故B不符合题意；
C、Ba2+与会发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合题意；
D、Fe3+与I－、OH－会发生化学反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为A。
10.下列各组物质性质比较不正确的是
A. 酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C. 还原性：Al＜Mg＜Na D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
【答案】A
【解析】
【详解】A、HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合题意；
B、因金属性K>Na>Mg，故其最高价氧化物对应水化物碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；
C、Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；
D、Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：Cl>S>P>Si，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意；
故答案为A。
11.能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是
A. 只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C. 先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；
B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；
C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；
D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。
12.下列有关钠及其化合物说法不正确的是
A. 实验室将Na保存在煤油中
B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3
C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色
D. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中Na常保存在石蜡油或煤油中，故A不符合题意；
B、金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，故B不符合题意；
C、钠元素的焰色反应为黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色，故C不符合题意；
D、澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成难溶物CaCO3，其现象一致，无法鉴别，故D符合题意；
故答案为D。
13.下列有关铁及其化合物说法不正确的是
A. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体
B. FeCl2既有氧化性又有还原性
C. 铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D. 铁在氧气中点燃生成Fe3O4
【答案】C
【解析】
【详解】A、制备胶体的操作为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；
B、FeCl2中Fe呈+2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应的方程式为：，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；
D、铁在氧气中点燃的化学方程式为：，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】注意：Fe与水蒸气在加热条件下反应以及Fe与O2在点燃条件下均生成Fe3O4，需注意区分，避免混淆。
14.将10 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后Na+的物质的量浓度为
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.1 mol D. 0.2 mol
【答案】B
【解析】
【详解】1 mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，将溶液稀释10倍后，c(Na+)变为原来的，故稀释后Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为B。
15.下列有关反应的离子方程式不正确的是
A. 氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋ H2O＋ Cl－＋ ClO－
B. FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－
D. 过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，其离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合题意；
B、FeCl3与Cu反应生成氯化铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合题意；
C、氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合题意；
D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，其离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中D项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
16.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为
A. 第IIIA族 B. 第IA族 C. 镧系元素 D. 第IIIB族
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。
【详解】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；
在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；
在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素；
则不可能为ⅠA族元素，
故选B。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NA
B. 23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA
D. 标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；
B、23 g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；
C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；
D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；
故答案为C。
18.下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是
A. HCO3- → CO2 B. KClO3→O2 C. Fe→Fe3O4 D. ZnCO3→Zn
【答案】D
【解析】
【详解】A、HCO3- → CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；
B、KClO3→O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不用加氧化剂，故B不符合题意；
C、Fe→Fe3O4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；
D、ZnCO3→Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；
故答案为D。
19.下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
C. 在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素原子的最外层电子数一般情况下等于该元素的最高化合价，但不适用于O、F、0族元素、副族元素，故A错误；
B、同主族元素从下至上，元素非金属性增强，其对应单质的氧化性逐渐增强，故氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，故B正确；
C、在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故C错误；
D、过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到IIB族的化学元素，故D错误；
故答案为B。
20.黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是
A. 每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 mol
B. 被氧化的物质为：C
C. 氧化产物：CO2
D. 该反应中氧化剂是：S、KNO3
【答案】A
【解析】
【分析】
反应S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。
【详解】A、反应中，N元素化合价从+5价降低为0价，每生成11.2 L的N2，未告知是否为标准状况，无法计算N2的物质的量，因此无法计算反应转移电子物质的量，故A符合题意；
B、C元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；
C、C元素化合价升高，被氧化，生成CO2，故CO2为氧化产物，故C不符合题意；
D、该反应中，N和S元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂，故D不符合题意；
故答案为A。
21.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒 精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
NH3
Na2CO3
NaHCO3

根据情景回答问题
（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）
（2）写出⑧主要成分溶于水的电离方程式_______________________________
（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________
【答案】 (1). ②③④⑦ (2). (3). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；电解质为化合物、纯净物，故属于电解质的有：②③④⑦，
故答案为：②③④⑦；
（2）NaHCO3为强电解质，溶于水后发生完全电离，其电离方程式为：，
故答案为：；
（3）NaHCO3受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，其化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
22.某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：

（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________
（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________
（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 作氧化剂 (3). 浓硫酸 (4). 干燥氯气 (5). Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
【分析】
高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。
【详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；
故答案为：分液漏斗；作氧化剂；
（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
【点睛】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。
23.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。
（3）某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）
（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 　　　　　 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】 (1). 非氧化还原反应 (2). 4.0 (3). 74.5 (4). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (5). 500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (6). AC
【解析】
【分析】
（1）根据氧化还原反应特征进行分析；

（2）根据c=进行计算；
（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；
（5）根据c=进行分析。
【详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；
故答案为：非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L；
故答案为：4；
（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；
故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
故答案为：500 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；
D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意；
故答案为：AC。
24.下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期
ⅠA
1

0
18
1

ⅡA
2
ⅢA
13
ⅣA
14
ⅤA
15
ⅥA
16
ⅦA
17

2
①


②
③
④
⑤

3
⑥


⑦


⑧

4






⑨


请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________
【答案】 (1). 或 (2). (3). (4). 离子键和极性键 (5). HF (6). 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ (7). Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－
【解析】
【分析】
根据周期表提供的信息可知，①为Li ②C ③N④S⑤F ⑥Na ⑦Si⑧Cl ⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。
【详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；
故答案为：或；
（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；
故答案为：
（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；
故答案为：
（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；
故答案为：离子键和极性键；
（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；
故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。
25.如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。


（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
【答案】 (1). ①④ (2). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO (3). 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ (4). Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O (5). （或2:3）
【解析】
【分析】
（1）根据氯气和氯水性质进行分析；

（2）石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（3）氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子；
（4）NaClO与HCl在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，反应的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，据以上分析进行计算。
【详解】（1）①液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，故①正确；
②氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，故②错误；
③铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，故③错误；
④新制氯水中含有H+，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，故④正确；
⑤新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，故⑤错误；
故答案为：①④；
（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；
故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；
（3）FeSO4中Fe2+具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
（4）Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；
故答案为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，设与Cl2反应的Fe的物质的量为xmol，与FeCl3反应的Fe的物质的量为ymol，则

所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则1.5y=x-y，可解得x=2.5y；
已反应的Fe3＋的物质的量为ymol，未反应的Fe3＋的物质的量为（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为=，其质量之比等于其物质的量之比=；
故答案为：（或2:3）。