高中化学必修一 4.1.2 原子结构与元素的性质练习原卷版）

4.1.2   原子结构与元素性质  练习（原卷版）

1．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO。已知AgBr是一种淡黄色沉淀。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　)

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

2．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(　　)

A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D．易升华的也是相对分子质量最大的

3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成强碱

4．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是(　　)

A．Cl2、H2、HCl、HBr       B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．Cl2、HBr、H2、HCl        D．Cl2、HBr、HCl、H2

5．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强　 ②单质的颜色加深　  ③气态氢化物的稳定性增强　

④单质的沸点升高　  ⑤阴离子的还原性增强

A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

7．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有(　　)

A．Br－、Cl－、I－　　　　 B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－   D．Cl－、I－、Br－

8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2

9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)

A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

10．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

12．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是_____________________ ________。

(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_________________________________________________________________________________。

(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________________。[

13．某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：　                                                   。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：　　　　、　　　　、　　　　、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):

(4)实验结论：　                                                 。