模块综合试卷(二) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

模块综合试卷(二)

(满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)

A．月波成露露成霜   B．雪融山顶响流泉

C．粉身碎骨浑不怕   D．爆竹声中一岁除

答案　D

2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)

A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂

B．碱石灰：干燥剂

C．小苏打：发酵粉的主要成分

D．过氧化钠：供氧剂

答案　A

解析　氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；碱石灰的主要成分为氧化钙，具有吸水性，常用作干燥剂，故B正确；小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确。

3．(2022·湖南岳阳高一月考)纳米银(直径大小为25 nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是(　　)

A．纳米银在水中形成的分散系为悬浊液

B．在分散系中，纳米银的粒子直径比Na＋大

C．纳米银在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用

答案　A

解析　纳米银的直径大小为25 nm，故纳米银在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A错误、C正确；Na＋的微粒直径小于1 nm，故纳米银的粒子直径比Na＋大，故B正确。

4．下列叙述正确的是(　　)

A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B．35Cl2与37Cl2属于同一物质

C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D．质子数相同的微粒一定属于同一元素

答案　B

解析　H3O＋中的质子数为11，OH－中的质子数是9，两者质子数不同，故A项错误；35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故B项正确；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O，故D项错误。

5．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是(　　)

A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B．称取8 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C．称取8 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

答案　D

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA

B．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L Cl2与Fe完全反应转移电子数目为NA

D．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

答案　C

7．下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

B．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋

答案　A

8．(2022·北京西城区高一检测)下列对图示的解释不正确的是(　　)

答案　C

解析　向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确；用单线桥表示应该为，C错误；氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，D正确。

9．(2022·广东佛山高一质检)铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂

B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液

C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋

答案　C

解析　X为Fe(OH)3，Fe(OH)2―→Fe(OH)3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A正确；X为Fe(OH)3，Fe3＋―→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正确；Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4，故C错误；用酸除铁锈时，Fe2O3溶于酸生成Fe3＋，故D正确。

10.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是(　　)

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

答案　D

解析　CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，D正确。

11．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为(　　)

A．2∶1   B．1∶1

C．1∶2   D．4∶1

答案　B

解析　无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，生成的氯化钠的质量相等，即消耗盐酸的量相等。

12．下列说法正确的有(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1个   B．2个

C．3个   D．4个

答案　C

解析　②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。

13．下列化学用语书写正确的是(　　)

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

答案　C

14．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　)

A．Y离子可能是SO

B．c1＝0.96

C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1

D．固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶1

答案　C

解析　若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2∶1，若溶液中有氯化钾，钾离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比大于2∶1，图示中钾离子和Y的物质的量浓度之比为1∶1，所以Y不可能是SO，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，c1＝＝0.80，故B错误；根据B选项可知c(Na＋)＝0.80 mol·L－1，Y不是SO，则Y是Cl－，c(Cl－)＝0.90 mol·L－1，X表示SO，c(SO)＝0.40 mol·L－1，所以溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1，故C正确；c(SO)＝0.40 mol·L－1，c(Na＋)＝0.80 mol·L－1，固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2，故D错误。

15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是(　　)

A．用图甲制备Fe(OH)2

B．用图乙制备少量Cl2

C．用图丙制备并收集O2

D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

答案　B

解析　煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；应该用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。

16．下列实验现象与实验结论均正确的是(　　)

答案　D

解析　溶液中含有Fe3＋也具有上述现象，是否含有Fe2＋无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在下层，B错误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(12分)(2022·辽宁丹东高一上期末)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝________。

(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。

①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为________ g。

②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是__________。

③容量瓶上标有________(填字母)。

A．温度、容积、刻度线   B．温度、容积、压强

C．浓度、压强   D．浓度、温度、刻度线

④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。

⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是______________________________(填字母)。

A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液

D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

答案　(1)4.0 mol·L－1

(2)①74.5　②AB　250 mL容量瓶、胶头滴管　③A　④验漏　⑤B

解析　(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1。(2)①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250 mL 4 mol·L－1的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)＝4.0 mol·L－1×0.25 L×74.5 g·mol－1＝74.5 g。②在配制溶液的过程中需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。③容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故选A。④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意。

18．(14分)已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是____________________________________________。

(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________(用离子符号表示)。

(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有________________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：_____________________________。

(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是______________________________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：_____________________________________。

答案　(1)第三周期第ⅦA族　(2)O<S<Na　Na＋<O2－<S2－　(3)离子键、非极性共价键

(4)

(5)H2S　

解析　已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E与C同主族，则E是S，F是Cl。

(2)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型有离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，电子式为。(5)氯元素的非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为。

19．(12分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；乙________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应①________________________________________________________________________；

反应③________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应④________________________________________________________________________；

反应⑥________________________________________________________________________。

答案　(1)Na　Al　Fe　Cl2

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

解析　金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。

20．(14分)(2022·辽宁葫芦岛高一检测)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl

回答下列问题：

(1)CaO2中氧元素化合价为________。

(2)操作 Ⅰ 、 Ⅱ 为________。

(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有________(填字母)。

A．能缓慢供氧　B．能潮解　C．能抑菌

(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入________溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中还原剂为________，CaO2的质量分数为________。(已知5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)

答案　(1)－1　(2)过滤　(3)AC　(4)AgNO3　(5)CaO2　72%(或0.72)

解析　石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl，过滤，得到CaO2·nH2O固体和氯化铵溶液。(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，CaO2中氧元素化合价为－1。(2)操作 Ⅰ 、 Ⅱ 都是固体和液体分离的操作 Ⅰ 、 Ⅱ 为过滤。(3)CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钙难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，故CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2能缓慢供氧、能抑菌的性质。(4)检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。(5)由CaO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O可知，CaO2中氧元素的化合价升高，还原剂为CaO2；反应消耗高锰酸钾的物质的量是0.04 L×0.1 mol·L－1＝0.004 mol，所以CaO2的物质的量是0.004 mol

×＝0.01 mol，CaO2的质量分数为×100%＝72%。