人教版高中化学必修第一册实验活动导学案+课件

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液

　实 验 目 的　

1．练习容量瓶的使用方法。

2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3．加深对物质的量浓度概念的认识。

　实 验 用 品　

烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。

NaCl、蒸馏水。

　实 验 过 程 和 结 论　

1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液

(1)计算：所需NaCl固体的质量为________ g。

(2)称量：用托盘天平称量出________ g的NaCl固体。

(3)溶解：把称好的NaCl固体放入________中，再向其中加入40 mL蒸馏水，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。

(4)移液：待溶液________后，将烧杯中的溶液沿________注入100 mL容量瓶。

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，并将洗涤液也都注入容量瓶。

(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下________ cm时，改用________滴加蒸馏水，至________。

(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

2.

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③    B．①与②   C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH 固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

　问 题 和 讨 论　

将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水冼涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液

实验过程和结论

1．(1)5.85　(2)5.9　(3)烧杯　玻璃棒　(4)冷却至室温　玻璃棒　(5)2～3　(7)1～2　胶头滴管　凹液面与刻度线相切

2．解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的数值为3.1 g。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。

答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c

(4)①偏低　②无影响

问题和讨论　提示：目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏小。