高中化学必修一 1.2.1 电解质的电离教学设计新

第一章　物质及其变化

第 2节　离子反应

2.1   电解质的电离

“电解质的电离 离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两课时。第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、  教学目标

（1）       通过溶液能否导电的实验认识生活中和化学中的导电现象。

（2）       通过导电和不导电的现象将化合物再次进行分类，建立电解质的概念。

（3）       通过NaCl溶液（或熔融）导电实验的认识，初步建立电离过程的认识模型。

（4）       通过对酸碱盐的电离过程的认识，构建酸碱盐的概念，纠偏迷思概念。

2、  评价目标

（1）       通过对导电现象的交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。

（2）       通过对具体电解质和非电解质的判断和分析，诊断并发展学生对电解质概念的认识进阶水平（内涵角度、外延角度）。

（3）       通过对具体电解质电离过程的交流和分析，诊断并发展学生对导电本质原因的认知进阶水平（物质水平，微粒水平）。

（4）       通过对酸碱盐的电离过程分析和交流，诊断并发展学生对酸碱盐概念的认识水平（感性认识、理性认识）。

重点：1.电解质

2.电离方程式

难点：电离概念的形成过程

印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件

【引入】在我们学习过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸碱盐之间的反应，那么酸碱盐溶于水后发生什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？

【板书】一、电解质的电离

【创设情境】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？【实验探究】实验1-2

【投影】导电性实验

【归纳整理】干燥的氯化钠、硝酸钾等固体不导电，而他们的水溶液或熔融状态下导电，我们把这些物质称为电解质。

【板书】1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

【投影展示】上述状态下不导电的化合物是非电解质。   

例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。

酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。

酒精、苯、二氧化碳等是非电解质

【归纳整理】

          混合物                 电解质 ：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物

物质                  化合物

          纯净物                 非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物

                      单质

既不是电解质，也不是非电解质

【思考讨论】(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。

(2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？

（3）SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？

【归纳整理】①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。

②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。

④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质

⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。

【学生活动】解决情境问题

【思考讨论】为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？

【投影】

【归纳整理】物质导电的条件：自由移动带电荷的粒子

电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。

【板书】2.电离

（1）概念：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

（2）电离的表示——电离方程式

用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

如：NaCl == Na++Cl-

【投影】下列电离方程式正确的是：

A、MgSO4  = Mg+2  +  SO4-2

B、Ba(OH)2  = Ba2+  +  OH2-

C、Al2(SO4)3  = 2Al3+  +  3SO42-

D、Ca(NO3)2  = Ca2+  +  NO3-

【归纳整理】（1）分析电离方程式

NaCl ==== Na+  +  Cl-

       化学式  生成符号 阳离子 阴离子

(2)书写步骤：

①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。

(3)书写注意事项

①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

【学生活动】P15电离方程式，分析酸电离特点

【板书】3.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

【思考讨论】P15

【归纳整理】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

【课堂小结】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。

2电离及电离方程式

3.   酸、碱的实质。

1、定性：从质的方面分析事物，把握研究对象的本质，经过分析综合、比较、抽象和概括，揭示事物间的相互关系；

定量：分析一个研究对象所包含的数量关系或具备性质间的数量关系，研究结果用“数量”加以描述。

2、概念都有内涵和外延，即其涵义和适用范围。认知过程包括，感性认识和理性认识。

3、学生在学习本节内容时，缺乏对导电的认识。生活中导电的实际例子不多，导致学生无法清晰的认识导电，同时由于知识的欠缺，导致学生无法从微观角度认识导电的原因，这是在讲解过程中出现的一个障碍,因此需要设计相应的实验让学生认识溶液能导电的事实，也应设计相应的环节让学生从微观的角度认识导电的本质。