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    模块综合评价 高一化学人教版(2019)必修第一册课件PPT

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    这是一份高中化学全册综合评优课课件ppt,共34页。PPT课件主要包含了SiO2,88g等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、 选择题(本题共26小题,每小题3分,共78分) 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(  )A.铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.天然气运输时应悬挂右图所示的标识C.面粉生产车间应严禁烟火D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火
    2.下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是(  )A.CO2B.NaClC.NH4ClD.HNO3
    5.下列有关物质性质的说法正确的是(  )A.密度:ρ(Na)>ρ(H2O)B.熔点:生铁>纯铁C.水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3D.金属活动性:Mg>Fe
    6.下列变化不需要破坏化学键的是(  )A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水
    7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色试验等操作。下列图示对应的操作不规范的是(  )
    8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )A.明矾易溶于水,可用作净水剂B.NH4HCO3受热易分解,可用作食品膨化剂C.碳酸钠溶于水呈碱性,可用作胃酸中和剂 D.氯气呈黄绿色,可用于自来水杀菌消毒
    9.下列离子方程式书写正确的是(  )A.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑B.铝与NaOH溶液反应:Al+4OH-===[Al(OH)4]-C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
    10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(  )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W11.在给定条件下,下列选项中的物质间转化均能实现的是(  )
    12.对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是(  )A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
    13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )A.向某自来水中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明该自来水中存在Cl-B.向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液呈蓝色,说明原黄色溶液是溴水C.向某溶液中先滴入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变为血红色,该溶液中含有Fe2+D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明部分Na2SO3被氧化
    14.高铁酸钾(K2FeO4)可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3+KOH+KClO―→ K2FeO4+KCl+H2O(未配平),下列说法正确的是(  )A.Fe2O3作氧化剂,被还原B.KClO失去电子,作氧化剂C.参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)=1∶3D.高铁酸钾属于氧化物
    15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7∶4
    16.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(  ) A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
    17.标准状况下,700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm-3的饱和氨水,则该氨水的物质的量浓度约为(  )A.16.4 ml·L-1B.17.4 ml·L-1C.18.4 ml·L-1D.19.4 ml·L-1
    18.科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们进行随意组合。下列分散系中分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(  )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
    19.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  )A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质粒子均可透过滤纸
    20.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向Na[Al(OH)4]溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤
    21.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如右下图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法不正确的是(  )
    A.此实验表明氯水具有酸性和漂白性B.内环呈白色而外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
    22.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
    23.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是      (  )
    A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律可以推测,T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
    24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
    下列叙述不正确的是(  )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
    25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。下列说法正确的是(  )A.1 ml Cu2S参加反应时有8 ml电子转移B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4 ]=1∶1
    26.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积为(  )A.11.20 LB.15.68 LC.22.40 LD.31.36 L
    二、 非选择题(本题共3小题,共22分)27.(6分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。(1)以赤铁矿(主要成分为Fe2O3,杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)为原料可制备高纯氧化铁,制备流程如下:
    ①滤渣主要成分的化学式是__________。②写出氧化时发生反应的离子方程式:______________________________________。③滤液Ⅱ中的主要离子有__________________________。(2)FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁。写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:______________ _____________________。
    2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 
    28.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A原子和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相似的淡黄色固态化合物,试回答下列问题:(1)写出下列元素的名称:A______,D______。(2)D元素位于周期表中第______周期第________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式:_____________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:_____________________。
    2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 
    (1)某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.040 00 ml·L-1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________________ ________。②应该称取K2Cr2O7固体的质量为__________。
    胶头滴管、500 mL容量瓶 
    (2)由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X(不带结晶水)。将两份质量相等的化合物X分别配成溶液并进行如下实验:步骤1:向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热,有气体逸出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理上述沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。步骤2:将另一份溶液与0.040 00 ml·L-1的酸性K2Cr2O7溶液反应,消耗K2Cr2O7溶液20.84 mL。试通过计算确定化合物X的化学式。(写出计算过程)
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