高中化学必修一 2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验学案

2.1.2　钠的几种化合物  焰色试验（学案）

1、了解氧化钠和过氧化钠的性质

2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质

3、了解焰色试验

氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为                                             ；以上两种化合物各自的用途是                                              。钠在不同条件下与氧气反应的方程式为                                                           

一、钠的氧化物

1、氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于                            

   一般来说碱性氧化物具有的通性是：

（1）   

（2）   

（3）   

由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：

2、过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？                                               

根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有         ；如何检验这种反应的生成物？                         

【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。

反应方程式为                                                ；并进行双线桥分析

为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？                                          

写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：

过氧化钠与盐酸的反应：                                                            

过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是                                              

二、碳酸钠和碳酸氢钠：

1、碳酸钠的用途：                                                              

碳酸氢钠的用途：                                                             

【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。

碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为                                      

【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。

碳酸钠粉末遇水生成                                                 ，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（      ）

三、焰色试验：

【演示实验】将               （或者                      ）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用               洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用          洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过                        观察火焰颜色。

                                                         这种操作称为焰色试验。

钠的焰色为           ；钾的焰色为                 ，需要透过                        观察火焰颜色，其作用为                                  。

1．在自然界中能存在的物质是                                        （    ）

 A．钠   B．氢氧化钠    C．过氧化钠   D．碳酸钠 

2．Na2O和Na2O2的共同之处是                                       （    ）

 A．均是白色固体  B．都能与水反应生成碱

 C．都具有漂白作用  D．都为碱性氧化物

3．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是                                （    ）

A．O2是还原产物                B．NaOH是氧化产物

 C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂  D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子

4．下列说法中不正确的是                                             （    ）

 A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 

 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

 C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

5．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是                           （    ）

 A．分别加热 B．加澄清石灰水C．加稀盐酸    D．加BaCl2

6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是                      （    ）

 A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

 B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

 C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

 D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （    ）

 A．加热时有无色气体放出

 B．滴加盐酸时有无气泡放出

 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

8．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是                         （    ）

A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 

 B．Na2O——白色固体，性质不稳定

 C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 

 D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉

9．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A           B            C               D            E              

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D                                     

C→D                                     

C→E                                     

【知识点填空答案】金属氧化物和碱性氧化物；与水反应只生成碱；与酸性氧化物反应只生成盐；与酸反应生成盐和水；Na2O + H2O = 2NaOH；Na2O + CO2 = Na2CO3；Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O；不是，如果只生成氢氧化钠只有化合价降低，没有升高；氧气；带火星的木条复燃；有气泡；有气体；带火星的木条复燃；生成氧气；试管温度升高；反应放热；滴加酚酞溶液显红色；生成碱性物质；颜色褪去；过氧化钠有漂白性；；反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧；；2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑；在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂；碳酸钠：制肥皂、制玻璃、纺织、造纸；碳酸氢钠：治疗胃酸的药、制糕点；白色粉末；细小的白色晶体；结块变成晶体，温度上升；少量溶解，温度下降；溶解；溶解一部分；溶液变红，颜色较深；溶液变红，颜色较浅；2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑；白色粉末；白色晶体；形成晶体，放热；溶解，吸热；可溶，溶解度较大；可溶，溶解度较小；稳定，受热不分解；受热分解；碱性，较强；碱性，较弱；工业碱；食用碱；带有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O）；风化；铂丝；干净的铁丝；盐酸；盐酸；蓝色钴玻璃；很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素；胡各色；紫色；蓝色钴玻璃；滤去可能存在的钠盐发出的黄光。

【检测反馈答案】1．D   2．B   3．D  4．D   5．B   6．D   7．C  8．C

9．（1）A  Na     B Na2O    C  Na2O2     D  NaOH    E  Na2CO3

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑   

C→D  2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      

C→E  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑