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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表复习练习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表复习练习题，共8页。试卷主要包含了关于卤素的下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
【答案】B
【解析】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。
2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
【答案】B
【解析】钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
【答案】C
【解析】元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【答案】D
【解析】从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。
5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( )
A．和锂在同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属原子中半径最小的原子
【答案】D
【解析】Li在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。
6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )
A．溶液呈橙色不分层
B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色
D．溶液呈紫色不分层
【答案】C
【解析】Cl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。
7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．还原性：Cl－>Br－
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【答案】C
【解析】A项，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；B项，因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl－8．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】C
【解析】X易得1个电子，显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比I2弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( )
A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl
C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。
10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
A．①②③ B．④⑤
C．②④ D．②③⑤
【答案】D
【解析】同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确。
11．含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )
A．KCl B．KCl和KBr的混合物
C．Br2 D．I2和KCl
【答案】A
【解析】KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，生成KCl、Br2和I2，将溶液蒸干、灼烧后，其中的碘升华、溴挥发，留下的固体是氯化钾。
12．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】B
【解析】IBr性质与卤素相似，可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，再结合IBr与水反应生成HIO和HBr，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B错误。
13．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B．Y－的还原性强于X－
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
【答案】A
【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生以强制弱的置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意。
14．下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换H＋生成的H2比1 ml B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
【答案】D
【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多，但Ca更活泼，A错误；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na，B错误；不应该比较从酸中置换出H2的多少，而应该比较置换出H2的难易，C错误。
15．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( )
A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2
【答案】B
【解析】由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X2不是I2而是Br2。
如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
【答案】C
【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
17．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_____________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1NaBr溶液、0.1 ml·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
(4)实验结论：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言准确性；另外，注意对实验方案的对比和加强对重点实验现象的语言描述和记忆。
18．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
【答案】(1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6
【解析】通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 ml、3 ml、4 ml，当变为4 ml、3 ml、2 ml时，Br－没减少，I－减少2 ml，消耗Cl2 1 ml，故通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。(2)当I－被氧化完时，消耗2 ml Cl2，生成4 ml Cl－，此时Cl－与Br－的物质的量之比为6∶3，即2∶1。(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 ml Br－消耗Cl2 1.5 ml、4 ml I－消耗Cl2 2 ml，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。
19．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题。
(1)装置B中盛放的试剂是________(填序号)，实验现象为________________，发生反应的化学方程式是____________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放的是烧碱稀溶液，目的是__________________。
(3)能得出氯元素比硫元素的非金属性强的依据为________(填序号)。
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S2－比Cl－还原性强
④HCl比H2S稳定
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是________________，写出反应的离子方程式：____________________。
【答案】(1)A 产生淡黄色沉淀 Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
(2)吸收氯气，防止污染大气
(3)①③④
(4)下层为紫红色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀S生成，化学方程式为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。
(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。
(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故①正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故②错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2－比Cl－还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故③正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故④正确。
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的I2，故下层的CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2===
2Cl－＋I2。实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层棕红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
④
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
【答案】B
【解析】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。
2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
【答案】B
【解析】钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．化合价相同
【答案】C
【解析】元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【答案】D
【解析】从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。
5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( )
A．和锂在同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属原子中半径最小的原子
【答案】D
【解析】Li在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。
6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )
A．溶液呈橙色不分层
B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色
D．溶液呈紫色不分层
【答案】C
【解析】Cl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。
7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．还原性：Cl－>Br－
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【答案】C
【解析】A项，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；B项，因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl－
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
【答案】C
【解析】X易得1个电子，显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比I2弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( )
A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl
C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。
10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
A．①②③ B．④⑤
C．②④ D．②③⑤
【答案】D
【解析】同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确。
11．含KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，然后把溶液蒸干并灼烧，最后留下的固体是( )
A．KCl B．KCl和KBr的混合物
C．Br2 D．I2和KCl
【答案】A
【解析】KBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2，生成KCl、Br2和I2，将溶液蒸干、灼烧后，其中的碘升华、溴挥发，留下的固体是氯化钾。
12．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
【答案】B
【解析】IBr性质与卤素相似，可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为＋1价，溴为－1价，再结合IBr与水反应生成HIO和HBr，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B错误。
13．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B．Y－的还原性强于X－
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
【答案】A
【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生以强制弱的置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意。
14．下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 ml A从酸中置换H＋生成的H2比1 ml B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
【答案】D
【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如，Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多，但Ca更活泼，A错误；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na，B错误；不应该比较从酸中置换出H2的多少，而应该比较置换出H2的难易，C错误。
15．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( )
A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2
【答案】B
【解析】由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X2不是I2而是Br2。
如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
【答案】C
【解析】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
17．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_____________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L－1NaBr溶液、0.1 ml·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
(4)实验结论：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言准确性；另外，注意对实验方案的对比和加强对重点实验现象的语言描述和记忆。
18．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
【答案】(1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6
【解析】通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 ml、3 ml、4 ml，当变为4 ml、3 ml、2 ml时，Br－没减少，I－减少2 ml，消耗Cl2 1 ml，故通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。(2)当I－被氧化完时，消耗2 ml Cl2，生成4 ml Cl－，此时Cl－与Br－的物质的量之比为6∶3，即2∶1。(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 ml Br－消耗Cl2 1.5 ml、4 ml I－消耗Cl2 2 ml，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。
19．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题。
(1)装置B中盛放的试剂是________(填序号)，实验现象为________________，发生反应的化学方程式是____________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放的是烧碱稀溶液，目的是__________________。
(3)能得出氯元素比硫元素的非金属性强的依据为________(填序号)。
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S2－比Cl－还原性强
④HCl比H2S稳定
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是________________，写出反应的离子方程式：____________________。
【答案】(1)A 产生淡黄色沉淀 Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
(2)吸收氯气，防止污染大气
(3)①③④
(4)下层为紫红色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀S生成，化学方程式为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。
(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。
(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故①正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故②错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2－比Cl－还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故③正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故④正确。
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的I2，故下层的CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为2I－＋Cl2===
2Cl－＋I2。实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层棕红色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
④
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