高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后测评

第一单元 物质及其变化

第三节 氧化还原反应（二）

一、基础巩固

1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（　　）

A．SO2+2H2S═3S↓+H2O 

B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 

C．HCl+NaOH═NaCl+H2O 

D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．海水晒盐 B．电解饱和食盐水 

C．海带提碘 D．用氯气制漂粉精

3．下列变化中，气体被氧化的是（　　）

A．C2H2通入酸性KMnO4溶液 

B．Cl2通入KBr溶液 

C．H2S通入CuSO4溶液 

D．NH3通入AlCl3溶液

4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（　　）

A．Cu B．H2SO4 C．CuSO4 D．SO2

5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（　　）

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 

B．SO2+2H2S═3S+2H2O 

C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 

D．3Mg+N2Mg3N2

6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊

（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（　　）

A．Cu2+将H2O2还原为O2 

B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 

C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 

D．发生了反应Cu2O+H2O2 +4H+═2Cu2++3H2O

7．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。通过以上信息填空：

①维生素C具有　   　 （填“氧化性”或“还原性”）。

②3mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移　   　个电子。

二、拓展提升

8．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4 +3S↓+3H2O   氧化剂：　   　；

（2）2KMnO4 +5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O   氧化剂：　   　。

9.为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）。

实验过程：

Ⅰ．查好装置的气密性后，在各仪器中添加相应试剂

Ⅱ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4

Ⅲ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热

Ⅳ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2

Ⅴ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅵ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3

Ⅶ．更换试管D，重复过程V，检验B溶液中的离子

（1）检验虚线框内装置气密性的操作是　   　。

（2）B棉花中浸润的溶液为　   　。实验Ⅱ通入N2的作用是　   　。

（3）C中发生反应的化学方程式　   　。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是　   　。

（5）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为　   　。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 ＞Fe3+＞SO2的是　   　（填“甲”“乙”“丙”）。

10．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

已知：

①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定

②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色

③I2 遇到淀粉溶液变成蓝色

（1）步骤 1 氧化产物为　   　（填序号：①Bi3+②MnO4   ）。

（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：

　   　MnO4﹣+　   　H2O2+　   　H+＝　   　Mn2++　   　H2O+　   　

（3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为：　   　。

（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞　   　＞　   　＞I2（填序号：①H2O2 ②MnO4   ）。

（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择）　   　。

A．Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+

B．NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O

C．5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4+10I+8H2O

D．H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O