必修 第一册第三节 物质的量同步训练题

第二单元 海水中的重要元素——钠和氯

第三节 物质的量（一）

一、基础巩固

1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．22.4L甲烷分子所含质子数为10NA 

B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 

C．1mol苯分子中含有的碳碳单键数为6NA 

D．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．22.4L H2与2mol I2反应生成HI的分子数为2NA 

B．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA 

C．32g氧气与32g硫所含的质子数相等 

D．1L 0.1mol•L﹣1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 

B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1 

C．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 

D．常温下，1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液所含NH4+物质的量相同

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．一定条件下，合成氨反应中有0.5mol N2发生反应，则反应中转移电子数为3NA 

B．10克环己烷与2﹣丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C．过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA 

D．常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol•L﹣1氨水中含有0.1NANH3分子 

B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA 

C．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA 

D．常温常压下，12g14C所含中子数为6NA

6．摩尔是（　　）

A．物质中所含的微粒数 

B．表示物质质量的单位 

C．表示物质的量的单位 

D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位

7．（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　  　，物质的量之比为　   　，原子总数之比为　   　，摩尔质量之比为　   　，质量之比为　  　，密度之比为　   。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为　   　，碳原子和氧原子的个数比为　  　，该混合气体的摩尔质量为　  　。

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是　    　，X的相对原子质量是　  　。

（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是　  　，氧气的质量是　   　。

（5）某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为　  或　    　。

二、拓展提升

8．（1）在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为　     　。

（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为　     。

9．根据所学知识，回答下列问题：

（1）在配制500mL 0.1mol•L﹣1硫酸亚铁溶液时，需要称量绿矾晶体（FeSO4•7H2O） 的质量为     　。

（2）标准状况下，672mLSO2的物质的量是　  mol，质量是　   g；标准状况下，9.03×1023个H2分子的物质的量是　  　mol，体积约为　  　L。

（3）胶体和溶液的本质区别是　  　。

A．能否发生电泳

B．分散质粒子直径大小不同

C．能否发生丁达尔效应

10. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

Ⅰ．实验室配制220mL 1 mol•L﹣1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL﹣1，质量分数为98%）的体积为　   　mL。

（2）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是　  　。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

Ⅱ． 某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有如图1（可重复选用）：

实验药品有：a．MnO2（s）　b．浓盐酸　c．NH4Cl（S）　d．KClO3（s）　e．碱石灰f。浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH（s）　i．消石灰

请回答下列问题。

（1）利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有    　（填字母序号）。发生反应的化学方程式为　   　。

（2）制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是　  　（填字母序号）。

（3）为使氯气、氨气在如图2所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是　   ，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为　    　。

（4）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为　  　。