高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习评价，《金版》79问题情境，《金版》P80等内容，欢迎下载使用。

【学习任务一】PH计算
（3）25 ℃时,在0.01 ml/L的盐酸中,溶液中c(H+) 和pH是多少？由水电离产生的H+浓度是多少?
1、单一溶液的PH计算
解题技巧：酸过量，求过量的c(H+)溶液→PH
2、混合溶液的PH计算
解题技巧：碱过量，求过量的c(OH-)溶液→根据Kw求算c(H+)溶液→PH
解题技巧：两强酸混合，求c(H+)混合溶液→PH
【学习任务二】酸碱溶液稀释时PH的变化
规律：（1）对于强酸溶液，C（H+）每稀释10n倍， pH增大n个单位，但不突破7。
规律：（2）对于弱酸溶液，C（H+）每稀释10n倍， pH增大值小于n个单位。
《金版》p80问题情境
规律：（3）对于强碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍， pH减小n个单位，但不突破7。( 4）对于弱碱碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍， pH减小值小于n个单位。
补充：如果将上述溶液改为等PH的氨水，稀释10倍后，PH如何变化？
常温下,酸碱溶液无限稀释,pH只能接近于7,酸溶液的pH不可能大于7,碱溶液的pH不可能小于7。
1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
酸碱溶液稀释时pH的变化图像
2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
【阅读拓展1】人体某些体液的正常pH范围
【学习任务三】pH测定和调控的意义
【阅读拓展2】 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。