鲁教版 (五四制)九年级全册2 溶液组成的定量表示同步练习题

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册2 溶液组成的定量表示同步练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙
2．某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A．用50mL量筒量取5.28mL的稀硫酸B．用托盘天平称取6.7g氧化铜粉末
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.5D．所配稀盐酸的溶质质量分数为39%
3．下图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大
4．往200g和的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 。如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的质量分数为6.75%
D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
5．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液，蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为
A．0.3
B．0.4
C．0.5
D．0.6
6．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转出50mL到乙烧怀中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
7．下列洗涤或除油污的过程应用乳化原理的是
A．用洗衣粉洗去衣服上的油污
B．修车工人用汽油洗去手上的油污
C．家中用热的浓碱水除去管道内油污
D．市场上用柠檬酸除去水壶中的水垢
8．下列物质属于溶液的是
A．蒸馏水B．豆浆C．酸奶D．医用酒精
9．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质属于盐类B．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D．溶液中的溶质不一定只有一种
10．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．形成溶液的溶质只能是固体
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
第II卷（非选择题）
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二、填空题
11．水和溶液在生产生活中起着重要的作用
（1）海水中含量最多的物质是_____。
（2）饮用水中有时会通入臭氧代替液氯，通入臭氧的作用是_____，O3中氧元素的化合价是_____。
（3）KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图甲。20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图乙所示；升温到50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：
Ⅰ乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数_____b烧杯溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅱ要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_____gNaCl固体。
Ⅲ除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式_____。
12．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)M点表示的意义是______。
(3)t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
(4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(5)如果A中含有少量的B，可采用______法提纯A。
14．将 20g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为_____g；从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有______．
15．水、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ___________（填化学式）。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ___________（填序号）。
（3）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与___________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
① t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ___________。
② t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）。
③ t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙___________丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）84“消毒液”广泛应用于防治新型肺炎的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
① 配制 60 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g；水___________mL（水的密度为 1g/mL）。
② 若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为 2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是___________g。
三、实验题
16．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)．
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)．
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______．当_____时，即停止加热。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。
17．二十班同学进行粗盐（杂质只含少量泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
【实验一】如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图
(1)操作⑤中有一处明显的错误，请你指出______；错误改正后，粗盐提纯实验的合理操作顺序为：______（填序号）。
(2)③中的玻璃棒的作用是______。
(3)从节约能源和提高产率的角度分析，计算将粗盐充分溶解所需水的最佳体积，还需要的数据是______。
【实验二】乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
(4)实验二除上图中的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填仪器名称）。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是______。
A．向左盘加入适量的氯化钠
B．减少右盘中的砝码
C．将游码向左调节
(6)若最终配得的氯化钠溶液溶质质量分数小于 15%，可能的原因有______。
A．所得的精盐不纯
B．量取水时仰视读数
C．配好的溶液向细口瓶中转移时洒出物质
Ca(NO3)2
CaCl2
Ba(NO3)2
BaBr2
CaBr2
NaOH
NaCl
溶解度/g
33.9
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
答案解析
1．B
【解析】
A、t2℃时，乙物质的溶解度为30g，烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液，选项A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为15g，烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=13%，选项B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，甲的溶解度为20g，若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，选项C正确；
D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，因为甲烧杯中有物质析出，乙中没有析出固体，所以所得溶液溶质质量分数甲<乙，选项D正确。故选B。
2．B
【解析】
A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量取5.28mL的稀硫酸，故选项实验数据不合理；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取6.7g氧化铜粉末，故选项实验数据合理；
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5，故选项实验数据不合理；
D、浓盐酸的溶质质量分数为38%，稀盐酸的溶质质量分数不可能为为39%，故选项实验数据不合理。
故选B
3．C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t3℃时，P点位于曲线甲的下方，故P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，此时饱和溶液溶质质量分数=×100％=16.7％，故用t1℃时20％的甲溶液不能配制10％的甲溶液，错误；C、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响变化较大，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；D、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙溶解度相等，故t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量=乙晶体的质量，错误。
4．A
【解析】
A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A不正确；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为
设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y

，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；
C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数为，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。故选A。
5．D
【解析】
设被转移的水的质量为X。65%的硝酸含水量为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水量为28%。97.5%的硝酸含水量为2.5%。60%的硝酸镁溶液含水量为40%。则硝酸中水：0.35m1－X＝ (m1－X)×0.025，则m1＝3X，硝酸镁中水：0.28m2＋X＝ (m2＋X)×0.4，
解得m2＝5X，故二者的比值为0.6。
6．A
【解析】
A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，故B正确；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D正确；
故选：A。
7．A
【解析】
A、洗衣粉是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，选项A正确。
B、修车工人用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，选项B错误。
C、热的浓碱水除油污是利用了浓碱水能与油污发生化学反应，不是利用乳化作用，选项C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与柠檬酸反应，用柠檬酸除去水壶中的水垢，不是利用乳化作用，选项D错误。
故选：A。
8．D
【解析】
A. 蒸馏水，属于溶剂。 B. 豆浆，属于浊液。 C. 酸奶 ，属于浊液。 D. 医用酒精，属于溶液。
9．D
【解析】
A、盐酸的溶质是氯化氢，氯化氢是由H、Cl元素组成的化合物，不属于盐类，不符合题意；
B、加入蔗糖溶解后，蔗糖以分子的形式存在于溶液中，蔗糖溶液中不存在自由移动的离子，水的导电性不会增强，不符合题意；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的饱和溶液，升温后，溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
D、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含氯化钠、氯化镁等多种溶质，符合题意。
故选D。
10．D
【解析】
A、溶液都是均一、稳定的混合物，错误；
B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓。否则没有可比性，错误；
C、溶质可以为固态、液态或气态，错误；
D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，正确。
故选：D
11． H2O 消毒 0 ＜ 0.5g 降温结晶
【解析】
（1）海水中含量最多的物质是：H2O；
（2）臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故通入臭氧的作用是：消毒；
O3是单质，臭氧中氧元素的化合价是0；
（3）Ⅰ20℃时取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，a中固体未全部溶解，b中固体全部溶解，故a中溶质质量小于b中溶质质量，溶剂质量相同，故乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数＜b烧杯溶液中溶质的质量分数；
Ⅱ、由甲图可知，50℃时，氯化钠的溶解度是37g，即该温度下，100g水中最多能溶解37g氯化钠，50g水中能溶解18.5g氯化钠，故要使丙图中的 NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入NaCl固体的质量为：18.5g-18g=0.5g；
Ⅲ、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加热水溶解，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）由表中数据可知，硝酸钡、氯化钠难溶于酒精，根据复分解反应发生的条件，有沉淀、气体、水生成，故可取硝酸钙与溴化钡反应生成溴化钙和硝酸钡，该反应的化学方程式为：。
12． 1 8 Cl- 不饱和 1.8 烧杯、量筒 2
【解析】
Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；
Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。
13．(1)BCA
(2)t2℃时，AB 两物质的溶解度相等
(3)23.1%
(4)BCA
(5)降温结晶
【解析】
(1)
根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA；
(2)
根据溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线相交于M点，表示该温度下两物质的溶解度相等，故M点表示的意义是t2℃时，AB 两物质的溶解度相等；
(3)
根据A物质的溶解度曲线可知，t1℃时A物质的溶解度为30g，若将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解15g，达到饱和状态，故所得溶液的溶质质量分数为≈23.1%；
(4)
根据溶解度曲线可知A、B两物质的溶解度会随着温度的升高而增大， C物质的溶解度随着温度的升高而减小，t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为BCA，当温度升高到t2℃时，A、B两物质的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C物质的饱和溶液中有溶质析出，溶液仍然饱和，溶质质量分数减小，但仍大于A物质的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BCA；
(5)
A物质的溶解度随温度变化明显，B物质的溶解度随温度变化不大，故如果A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A。
14． 176 H2O、H+、SO42-
【解析】
20g质量分数为 98%的浓硫酸，溶质的质量为，溶剂的质量为。
设加入水的质量为 x，根据溶液稀释时溶质质量不变可知，
x=176g，故需要水的质量为176g，微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有水分子（H2O）、氢离子（H+）、硫酸根离子（SO42），故稀释后的溶液中含有的微粒有H2O、H+、SO42-。
15． NaCl ② 压强 丙＞乙＞甲 3 : 10 ＜ 7.2 52.8 300
【解析】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，是氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是蒸馏，蒸馏可除去水中的固体杂质和可溶性杂质，故填：②。
（3）打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关。
（4）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；。
② t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；。
③t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙。。
（5）① 配制60g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠质量为：60g×12%=7.2g；需要水的质量为60g-7.2g=52.8g，合52.8 mL（水的密度为 1g/mL）。
② 若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液，设需要加入水的质量是x，根据稀释前后溶质质量不变，则7.2g=（60g+x）×2%，解得x=300g；故需要加入水的质量是300g。
16． ④②①⑤③ 药品和砝码颠倒了位置 小于 B B E C D A C B 搅拌匀热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多晶体 80%
【解析】
Ⅰ（1）配置溶液第一步先称好药品，然后放入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水，然后慢慢缓慢导入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确的顺序为：④②①⑤③；
（2）错误之处为应将药品放在左托盘，将砝码放在右托盘，这样操作药品的质量=砝码的质量+游码的示数，若不进行改正，则称取溶质的质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时称量的氯化钠质量偏多，应减少适量氯化钠固体，故选B；
（4）A、俯视读数，会使实际液体体积偏小，而溶质质量不变，会使溶质量分数偏大，故A项不符合题意；
B、烧杯用蒸馏水润洗为晾干，则烧杯中有残留的水分，使溶质质量分数偏小，故B项符合题意；
C、天平指针偏右，说明右边重，当称取药品是，会使实际药品质量偏大，故溶质的质量分数偏大，故C项不符合题意；
D、转移配好的溶液，有少量溶液溅出，溶液中溶质的质量分数不变，故D项不符合题意；
E、氯化钠撒在烧杯外，说明实际称取氯化钠质量偏小，故溶液中溶质质量分数偏小，故E符合题意；
答案：BE；
II（1）过滤时要用玻璃棒引流，有错误的是图C；
（2）粗盐提纯的第一步取适量的粗盐，在烧杯中溶解、过滤、蒸发，所以正确的顺序为：D A C B；
（3）蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热；
（4）精盐的产率=。
17．(1) 未用玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③
(2)防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)常温下，氯化钠的溶解度
(4)胶头滴管
(5)A
(6)AB
【解析】
(1)
据图分析，操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②⑥①④⑤③；
(2)
操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
(3)
100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为：100g ×15%=15g；若要计算溶解粗盐需要水的体积，还需要：常温下，氯化钠的溶解度；
(4)
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；
(5)
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠直到天平平衡为止，故选A；
(6)
A、氯化钠晶体不纯，会使氯化钠的质量偏小，故使溶质的质量分数偏小，故正确；
B、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取液体体积偏多，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小，故正确；
C、溶液具有均一性，配好的溶液向细口瓶中转移时洒出，对溶质质量分数无影响，故错误；
故选AB。