2020-2021学年课题1 常见的酸和碱第3课时教学设计

课题10.1 常见的酸和碱（第3课时）

【学习目标】

1.知道氢氧化钠.氢氧化钙的主要物理性质和用途。

2.认识氢氧化钠.氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3.探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质。

【课前准备】

1、写出下列物质的化学式氢氧化钠（       ）、氢氧化镁（        ）、氢氧化钙（       ）、氢氧化铜（        ）、碳酸钠（        ）、碳酸钙（       ）、硫酸钠（        ）。

2、二氧化碳通入澄清的石灰水现象：石灰水       。反应方程式：                            。

【新课学习】

一、导入新课

令人垂涎的“自热米饭”，美味背后的玄机：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、自主学习、合作探究

任务一：氢氧化钠的一些性质

指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。

（一）完成表格：

（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收    ，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫     。潮解是    变化。

（2）用途：可用作某些气体的        。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥           。

（二）阅读课本，完成学案。

1、NaOH有强烈的         ，所以，它的俗名叫做                  。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上          。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于    、造纸、     、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与     反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

任务二：氢氧化钙的一些性质

指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。

1、氢氧化钙：          固体 ；俗称：       或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；

2、Ca(OH)2    于水，其水溶液俗称       ；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由           反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。

4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作        、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造         的原料和改良        等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

任务三：碱的化学性质

指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。

1、碱溶液能与指示剂反应：（观看视频，阅读课本，完成学案。）

结论：紫色石蕊试液遇碱    ，无色酚酞试液遇碱    。

2、碱与非金属氧化物作用：（观看视频，阅读课本，完成学案。）

（1）石灰水与二氧化碳反应:

现象：石灰水        。

反应方程式：                          。

（2）CO2与NaOH溶液反应

设计实验如视频。

反应方程式：                       。

思考：氢氧化钠为什么要密封保存？                                           。

（3）其它反应

碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：

                               。

                               。

3、补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应（观看视频，阅读课本，完成学案。）

（1）                            。生成蓝色沉淀。

（2）                            。生成黄褐色沉淀。

任务四：溶液的导电性

指导学生阅读课本，（或观看视频），完成学案。

1、讨论：酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?  碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?

答：溶液导电是由于溶液中有              。

不同的酸溶液中都含有相同的       ，所以酸溶液有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的           ，所以碱溶液有一些相似的化学性质。

2、阅读课本（或观看视频），了解如何自制叶脉书签。

【跟踪练习1】

【重点题型】碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。

【解题秘籍】1、熟记碱的通性：（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）与非金属氧化物反应生成水和盐；（3）与酸反应发生中和反应生成盐和水；（4）与部分盐反应发生复分解反应。

2、注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。

【易错解答】（1）产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

（2）氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

（3）生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

（4）氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

（5）碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

【基础过关】

1、下列物质属于碱的是（     ）

A.H2O      B.NaHCO3     C.Ca(OH)2      D.H3BO3

2、氢氧化钙的俗称（   ）

A.石灰石     B.生石灰     C.石灰水     D.熟石灰

3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（　　）

A．都不会有变化

B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小

C．都会变小

D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大

4、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）

A．硫酸     B．氢氧化钠     C．熟石灰      D．氯化钠

5、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）

A．CO2      B．O2     C．SO2      D．CO

6、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（　　）

A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色

B．Ca（OH）2的化学式量是74

C．消石灰需要密封保存

D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应

7、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（    ）

A.H+     B.OH-    C.H2O    D.H

8、请回答下列有关问题：

（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　                    　。

（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　         　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　                         。

（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　      　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　   　（填“偏大”或“偏小”）。

【能力提高】

1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（　　）

A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体

2、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）

A．①②     B．①②③     C．②③④     D．③⑤

3、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）

A．浓硫酸     B．烧碱溶液     C．浓盐酸     D．过氧化氢溶液

4、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色              B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀    D．能与CO2反应生成水

5、下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）

A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化

B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎

C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量

D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性

6、根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2021山东潍坊】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（    ）

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液

2、【2021湖南邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量

3、【2021江苏连云港】常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）

A. 步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B. 步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C. 步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

4、【2020四川泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（     ）

A.二氧化碳        B.硝酸         C.硫酸铜          D.氢氧化铁

5、【2021陕西】学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。

（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。

（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。

（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液测其pH，pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7

③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。

6、【2021湖南益阳】欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。

（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。

①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象

②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象

③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象

7、【2021湖北恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。

（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。

【学霸必背】

中考必背考点31：酸及其性质

一、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

考题举例：【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（    ）

A.Mg      B.Fe      C.Ag      D.Zn

【2021广西北海】下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）

A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 

B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 

C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 

D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【2021山东潍坊】 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。

请完成下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图1中①的现象是______。

（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。

（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。

（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。

（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有______（用符号表示）。