初中人教版第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时教案

课题10.1  常见的酸和碱（第2课时）

【学习目标】

1.认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质。

2.知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3.了解酸具有相似的化学性质。

4.初步学会运用观察.实验等方法获取信息。

【课前准备】

1、写出下列物质的化学式盐酸（     ）、碳酸（     ）、硫酸（     ）、硝酸（     ）、氯化镁（    ）、氧化铁（    ）、氯化银（    ）、氯化亚铁（      ）、氯化钡（      ）、硝酸银（      ）。

2、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式：                  。

【新课学习】

一、导入新课

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？

二、自主学习、合作探究

任务一：常见的酸

指导学生阅读课本实验10-2，观看演示实验（或视频），完成学案。

1、实验现象

2、盐酸、硫酸的用途

指导学生阅读课本实验10-3，观看演示实验（或视频），完成学案。

小结：浓硫酸具有       ，腐蚀性即脱水性，发生的是        。

任务二：浓硫酸的稀释

指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。

1、浓硫酸的稀释

将      沿烧杯壁缓慢地注入盛有    的烧杯里，用      不断搅动，并用手接触烧杯外壁       。

若将水注入到浓硫酸中，会造成                   。

2、现象解释：打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？

从浓盐酸挥发出来的               跟空气中的       接触形成盐酸小液滴。

3、想一想：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

应立即用                ，然后涂上               溶液。

任务三：酸的化学性质

指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。

1.酸与指示剂作用（观看视频，完成学案）

结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

2、酸与活泼金属反应

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。

结论：                               。

3、酸与金属氧化物反应

（1）与铁锈反应

（2）酸与氧化铜反应

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由                    。

                                          。

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。

结论:                                 。

4、补充实验

（1）稀盐酸与硝酸盐溶液反应：                             。

（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：                           。

（3）石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。

                                             。

结论：酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。

【跟踪练习1】

【重点题型】酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

【解题秘籍】1、熟记酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；（2）与活泼金属反应生成氢气；（3）与金属氧化物反应生成酸和盐；（4）与碱反应发生中和反应生成盐和水；（5）与部分盐反应发生复分解反应。

2、注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。

【易错解答】（1）产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

（2）稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。

（3）稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。

【基础过关】

1、下列对盐酸的叙述正确的是(　　)

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液    

B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．浓盐酸在空气中会冒白烟    

D．盐酸具有强烈的吸水性

2、除铁锈的试剂是（　　）

A．氯化钠溶液     B．稀盐酸    

C．氢氧化钠溶液     D．水

3、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是(    )

A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑

D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

4、下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．Mg     B．AgNO3     C．Cu（ OH）2     D．FeSO4

5、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）

A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O        B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O

C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O      D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

6、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。

【能力提高】

1、关于硫酸的说法错误的是（     ）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气      B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释    D．浓硫酸可用来干燥氢气

2、下列有关酸的说法中，正确的是（　　）

A．酸的组成中一定含有氢元素

B．能够导电的溶液是酸

C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸

D．能与碱发生反应的物质是酸

3、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（     ）

A．左端下沉     B．右端下沉      C．仍平衡     D．无法判断

4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ）
A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl2

5、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）

A．铁钉表面将产生气泡       

B．铁钉表面将很快出现铁锈

C．溶液由无色变为浅绿色     

D．溶液质量将增加

6、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(    )

A．食盐水     B．汽油     C．白醋      D．洗衣粉

7、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述不正确的是（  ）

A.稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体

B.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

D.稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊都使石蕊变红

8、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）

A．AgNO3溶液     B．无色酚酞试液     C．K2CO3溶液     D．Na2SO4溶液

9、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　   　的试剂瓶。

（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是　               　。

（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是　       　，反应的化学方程式为　               　。

（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式　                            　。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2021山东潍坊】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（    ）

A.  B.  C.  D.

2、【2021湖北黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（   ）

A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应

C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应

3、【2021天津】盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　）

A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸

4、【2021深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（    ）

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

5、【2020湖南株洲】下列物质间不能发生反应的是（    ）

A.稀盐酸和镁条            B.稀盐酸和铜丝

C.稀盐酸和氢氧化镁        D.稀盐酸和氢氧化铜

6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是                                             。

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是                       ，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是                           。

7、【2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试管2中可观察到的现象是_______。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。

A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？

【作出猜想】猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3

【实验与结论】

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。

【学霸必背】

中考必背考点30：溶液的酸碱性

（1）酸碱指示剂（指示剂）的概念：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

（3）变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）。

（4）指示剂的作用:能检验溶液的酸碱性。

（5）注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液。

考题举例：【2021云南】 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（    ）

A. 无色    B. 红色    C. 蓝色    D. 紫色