人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学设计及反思

课题9.3  溶液的浓度

【学习目标】

1.进一步分辨溶液,溶质,溶剂，理解溶质的质量分数的含义。

2.能进行溶质的质量分数的简单运算。

3.掌握溶液的稀释计算。

【课前准备】

1、20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

                                                                         。

2、死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。死海的中盐浓度怎样定量表示呢？

【新课学习】

一、导入新课

由课前准备2导入。

二、自主学习、合作探究

任务一：溶质质量分数

仔细阅读教材（或观看视频），完成学案。

（一）分析：实验9-7三种浓稀不同的硫酸铜溶液

（二）溶质质量分数

1、概念：溶质质量和溶液质量的       叫做             。

2、公式=

3、含义：在100份质量的溶液里有         质量的溶质。

4、变形的公式

溶质的质量＝溶液的质量×                    。

溶剂的质量＝溶液的质量-            。

任务二：实验9-8

仔细阅读教材（或观看视频），完成学案。

1、在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。

2、讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%.”这种说法对吗？

溶质的质量分数36% 是指：                             。

溶质T0C时溶解度36g是指：                                    。

3、溶解度与溶质质量分数的比较

饱和溶液中溶质的质量分数=                  ×100%

任务三：溶质质量分数

仔细阅读教材，完成学案。

2、例题

例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

任务四：溶液稀释问题的计算

仔细阅读教材，完成学案。

计算的依据 ：稀释前溶质质量  =  稀释后溶质质量

公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%

题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？

任务五：溶液浓缩的计算

仔细阅读教材，完成学案。

（同溶液稀释）浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量

题：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？

【跟踪练习1】

【重点题型】溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。

【解题秘籍】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。

【易错解答】1、明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。

2、注意：

①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。

②溶液的质量 = 溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。

③计算时上下质量单位要统一。

④不要忘记×100%，最后得到百分数。

【基础过关】

1、从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是(   )

A．1％       B．0.1％      C．10％      D．无法判断

2、在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）

A、溶质：溶剂＝1：10     B、溶质：溶液＝1：10

C、溶剂：溶液＝9：11     D、溶质：溶液＝1：11

3、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

A. 9.8%  B. 10.0%   C. 10.9%   D. 11.1%

4、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　   　）

A．80g   B．100g  C．200g   D．280g

5、若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为　　g，水的质量为  。

6、某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数？

【能力提高】

1、对“15％”的食盐溶液的涵义解释错误的是（  ）

A、100g食盐溶液中溶解了15 g食盐

B、将食盐与水按15：85的质量比配成溶液

C、将30g食盐溶解于170g水中所得到的溶液 

D、100g水中溶解了15g食盐

2、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（     ）

A．50g     B．100g      C．150g     D．200g

3、将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。

4、硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。

施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________毫升。

5、2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2020山东德州】用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。

2、【2021山东淄博一模】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）

A. 9.8%  B. 10.0%   C. 10.9%   D. 11.1%

3、【2021四川成都】 将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（    ）

A. 计算需水98g B. 量取水时，仰视读数

C. 将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D. 配制好后，装瓶贴标签

4、【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠    g(直接写出结果)。

5、【2020贵州黔西南】在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为　   　。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　   　。（填选项序号）。

a．40%   b．37.5%    c．28.6%

6、【2019海南省】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？

【学霸必背】

中考必背考点28：溶解度

（一）、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态      时所溶解的 质量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度  ②、标准： 100g溶剂   ③、状态： 饱和状态   ④、单位：g

3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。

4、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

5、物质的溶解性 

（二）气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

                蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法                析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；

② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

考题举例：【2021甘肃定西】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（   ）

A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙

B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙

D. 将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲

【2021甘肃兰州】11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等

B. t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液

C. t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5

D. 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙

【2021云南】 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。

（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。