人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教案及反思

课题8.2  金属的化学性质

【学习目标】

1.认识铁.铜.铝等常见金属与氧气的反应；

2.认识常见的金属与盐酸.硫酸的反应；

3.学会区分置换反应类型；

4.学会运用金属活动性顺序。

【课前准备】

1、镁与氧气反应化学方程式                    ；反应的现象剧烈燃烧，                     ，放热，                   ；

2、铁与氧气反应化学方程式                 ；反应的现象剧烈燃烧，        ，放热，           ；

3、铜与氧气反应化学方程式                     ；反应的现象                           ；

【新课学习】

一、导入新课

你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？

二、自主学习、合作探究

任务一：金属与氧气的反应

仔细阅读课本（或观看视频），完成学案

1、镁常温与氧气反应

现象：发出耀眼的      ，      ，生成                 。

化学方程式：                            。

2、铁在氧气中点燃

现象：剧烈燃烧，           ，放出热量，生成                。

化学方程式：                           。

3、铝与氧气反应

现象：剧烈燃烧，发出           ，放热，生成                    。

化学方程式：                           。

思考：为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？

铝很容易跟氧气反应，生成一层                 薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

4、铜在加热时能与氧气反应

现象：紫红色的铜表面逐渐        。

化学方程式：                           。

5、金高温也    氧气反应。

“真金不怕火炼”

任务二：金属与盐酸、硫酸的反应

仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案

1、小结金属与酸的反应。

2、启示：判断金属活动性的方法：

金属     与酸反应及反应的           判断金属的活动性强弱。

金属活动性顺序                     。

任务三：金属与化合物溶液反应

仔细阅读课本（或观看实验视频），完成学案。

1、葛洪的“点石成金了！

化学方程式：                           。

现象：铁表面覆盖一层            ，溶液由蓝色逐渐变为        。

2、小结视频内容

任务四：置换反应

仔细阅读课本，完成学案。

1、定义：一种     与一种       ，生成另一种        和另一种        的反应。

2、基本反应类型总结

（1）化合反应：     ；（2）分解反应：     ；（3）置换反应：    +     —     +       。

任务五：金属活动性的应用

仔细阅读课本，完成学案。

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越       ，它的活动性就      ；

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的       ；

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里           。

【跟踪练习1】

【重点题型】（1）金属与酸反应的曲线图题

本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。

（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。

【解题秘籍】（1）金属与酸反应的曲线图题

1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

2、足量的金属与等量的酸反应

金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。如镁、铁与酸的反应可用右图表示。

（2）金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。

II、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；

（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

III、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

【易错解答】（1）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（3）金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

【基础过关】

1、下列金属中，金属活动性最弱的是（　　）

A.金      B．银     C．铜       D．铁

2、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（        ）

A．铝      B．铜       C．镁       D．铁

3、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（     ）

A.铝的化学性质不活泼            B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

C.铝常温下不与氧气反应          D.铝不与酸、碱反应

4、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（　　）

A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y

5、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（   ）

A.CuSO4溶液     B.稀盐酸     C.AgNO3溶液     D.ZnSO4溶液

6、下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（    ）

A.Fe      B.Zn      C.Mg      D.Ag

7、向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　）

A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag

【能力提高】

1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（     ）

①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；

③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻

A.②③       B.①②④       C.①②③         D.①②③④

2、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（   ）

A.稀盐酸             B.MgSO4溶液Fe、Cu

C.Mg、FeSO4溶液Cu    D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液

3、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（    ）

A．该反应是置换反应                B．金属R可能是铝

C．金属R活动性比Cu强             D．该反应前后R的化合价发生了改变

4、下列是常见的金属活动性顺序

以下判断不正确的是（　　）

A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应

C．Y可与AgNO3溶液反应     D．Y可与稀H2SO4反应

5、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙   B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：乙＞丙＞甲   D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

6、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有             （填写化学式，下同），可能含有         ；

②滤渣中一定含有         ，可能含有_         。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有         （填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数         （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

7、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　            　； 猜想三：Fe＞Cu＞R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　                         　

【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与　     　是否反应。

三、课堂小结

可独立展示，可小组为单位集体展示！

四、中考链接

1、【2021湖南长沙】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）

A．镁（Mg） B．铝（Al） C．铁（Fe） D．铜（Cu）

2、【2021广西北海】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X

3、【2021辽宁营口】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（    ）

A.  B.  C.  D.

4、、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（    ）

A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X

5、【2021内蒙呼伦贝尔】现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（   ）

A.稀盐酸

B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液

D.硫酸锌溶液

6、【2021湖南衡阳】向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（　　）

A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 

B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 

C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3 

D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3

7、【2021湖北黄石】将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(   )

A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z

8、【2021黑龙江七台河】向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 　    （化学式），滤液中一定含有 　         （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　                　。

9、【2021辽宁丹东】将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：

（1）该反应的实验现象是                        ；化学方程式是                      。

（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银 ____________（填“强”或“弱”）。

【学霸必背】

中考必背考点22：燃料与能源

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体；

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷；甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体,密度比空气小，极难溶于水。

化学性质:可燃性：化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（现象：发出蓝色火焰）。

（2）乙醇(俗称：酒精，化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性：化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。

3、氢气是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。

优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。

4、新能源：（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。

（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。

5、使用燃料对环境的影响

酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等。

汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

考题举例：【2021辽宁抚顺】 能源与我们的生活息息相关。

(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为                          。

(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。