人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学优质ppt课件

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【考纲要求】1．硫酸的强酸性和浓硫酸三大特性。2．硫酸根离子的检验。
重点难点浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验。
1、纯H2SO4是 液体。沸点高，难挥发
应用：高沸点物质制取低沸点物质
(2016·上海高考)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2、能与水以 互溶，溶解时可放出大量的热。
浓H2SO4稀释的方法
常见的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3,则 c=
（二）稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。产生无色刺激性气味的气体
（三）浓H2SO4的三特性
1、吸水性利用浓H2SO4的吸水性，其常用作__________。
2、脱水性浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。
[练习2]　将一定量的锌与100 mL 18.5 ml/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (　　)A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn 97.5 gD．反应中共转移电子3 ml
②常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝(或铁)槽车 运输浓硫酸。③浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 ↑ + 2H2O
二、掌握SO42-、SO32-的检验方法