高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应课堂检测

第三单元 氧化还原反应

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是(    )

A．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

B．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O

C．CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O  

D．NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O

2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是(    )

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是(    )

A.             B.                  C.                    D.

4．下列说法正确的是(    )

A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离

D．氧化反应是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应是失去电子或电子对偏离的反应

5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(    )

A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸           B．盐酸和Fe2O3反应

C．将铁片放入CuSO4溶液中            D．H2还原CuO

6．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是(    )

A．浓硫酸         B．浓盐酸          C．双氧水         D．氯水

7．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(    )

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

8．下列判断正确的是(    )

9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(    )

A．3个          B．4个          C．5个           D．6个

10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(    )

A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2

C．3Br2＋6NaOH 5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O

11．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(    )

A．离子反应                           B．氧化还原反应

C．置换反应                           D．三者中的任一反应

12．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是(    )

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

13．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(    )

A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强

B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强

C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂

D．NO的氧化性大于FeO的氧化性

14．已知有如下反应：

①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO

②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

根据上述反应，判断下列结论中错误的是(    )

A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋

D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O

二、非选择题

15．在自然界中，氮的循环过程如图所示，在此过程中氮元素被还原的是          (填序号，下同)，被氧化的是          ，既不被氧化又不被还原的是          。

16．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：________________________________。

(2)上述反应中，被还原的物质是____________(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是____________________________。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：____________________。

17．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2＋C2CO

②Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑

③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

④2CO＋O22CO2

⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

⑥CuO＋CO Cu＋CO2

⑦2H2O2H2↑＋O2↑

⑧CO2＋H2O===H2CO3

(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有____。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是____。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是____。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是__________。

18．用双线桥法标出下列(1)～(4)反应电子转移的方向和数目，用单线桥法标出下列(5)～(6)反应电子转移的方向和数目。

(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

(3)2H2O22H2O＋O2↑

(4)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

(5)4NH3＋6NO6H2O＋5N2

(6)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

19．已知下列反应：

①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

②2KI＋Br2===2KBr＋I2

③Na2S＋I2===2NaI＋S↓

(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是_____________。

(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是____________。

(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。

(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。

20．阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。

A．Fe                  B．Fe2＋                C．Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。

A．Cl2                              B．O2

C．FeCl3                            D．KMnO4(H＋)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____________性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为______g。

练习与测评参考答案