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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率优秀同步训练题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率优秀同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．汽车加大油门B．使用加酶洗衣粉
C．搅拌使食盐在水中溶解D．在月饼包装中放置脱氧剂
2．在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4 s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ）
A．在t3 s 时反应已经停止B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+BCD．在t3 s时，反应已达到平衡状态
3．NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是
A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大
B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行
C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅
D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
4．已知相同温度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A．K1＝2K2B．K1＝KC．K1＝K2D．K1＝K2
5．已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0， △S＞0
6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是
A．EF段表示的平均反应速率最大
B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4ml·L-1·min-1
C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．G点收集的CO2的量最多
7．一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是（ ）
①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4 ml电子，同时消耗2 ml SO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥v正（SO3）=2v逆（O2）
A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④
8．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．核能作为一种反应热，是理想的新能源
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．需要加热的反应一定是吸热反应
9．下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．升高温度能加快生锈速率D．干燥空气中铁生锈速率更快
10．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．减小压强有利于生成
B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动
C．降低温度能使平衡混合物中增大
D．加入催化剂能使平衡混合物中增大
11．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO2、0.2mI NO和0.1ml Cl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H2＜0平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3ml/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时NO2的转化率为50%
B．平衡后c(NO)=2.5×10-2ml·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K-K2
12．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 ml；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 ml和12 ml。
以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
二、填空题
13．某温度下，在2L密闭容器中充入4mlA气体和3mlB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mlC，测定D的浓度为1ml/L。
(1)求x=__。
(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A．单位时间内每消耗2mlA，同时生成1mlC
B．单位时间内每生成1mlB，同时生成1mlC
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
14．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。
15．在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 ml A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•ml-1 容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：
(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．
A．升高温度 B．体系中继续通入 A 气体
C．将 D 的物质的量减小 D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍
E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ ml•L-1 •h-1；
(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；
(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____ml·L-1。
三、实验题
16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___ml·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。
17．某实验小组利用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4 溶液均已加入 H2SO4 ）：（提示：草酸被氧化为 CO2）
（1）该反应的离子方程式为______， 通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
（2） x ______，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______
（3）2 号实验中，用H2C2O4 表示的反应速率为______（反应后溶液的总体 积变化忽略不计）。
四、计算题
18．利用水煤气合成二甲醛（）所涉及的反应如下：
①，平衡常数；
②，平衡常数；
③，平衡常数。
（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。
a．加压 b．加入催化剂 c．增大H的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
若经反应达到平衡，则__________________________。
19．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2mlSO2和1mlO2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4ml。求：
(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO2的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________
20．在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 mlA和1 mlB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 ml·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）
6
3
2
2
c（C）
1
2.5
3
3
时间 t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1ml·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01ml·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2ml·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01ml·L-1KMnO4溶液
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
0.5ml/LH2C2O4溶液/mL
5
10
10
5
0.2ml/LKMnO4溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
__
物质
浓度/（）
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C 11．A 12．D
13．2 BC
14．由于生成H2SO4，c(H+)增大，则反应速率加快 随时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗，浓度逐渐减小，并有H+和HSO反应生成H2SO3，因此反应速率下降
15．AE 0.02 70% 0.29 0.058ml/L
16．浓度 0.0052 KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
17． 5 溶液过量（或草酸不足） 0.00625ml/（L•s）
18． ace
19．0.12ml/(L⋅min) 60% 11.25
20．吸热 非气态 60% 8.33
一、单选题
1．下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A．汽车加大油门B．使用加酶洗衣粉
C．搅拌使食盐在水中溶解D．在月饼包装中放置脱氧剂
2．在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4 s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（ ）
A．在t3 s 时反应已经停止B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+BCD．在t3 s时，反应已达到平衡状态
3．NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，改变某些条件，下列说法正确的是
A．恒温恒压下充入NO2 ，NO2的转化率增大
B．为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行
C．恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅
D．恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
4．已知相同温度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A．K1＝2K2B．K1＝KC．K1＝K2D．K1＝K2
5．已知生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0， △S＞0
6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是
A．EF段表示的平均反应速率最大
B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4ml·L-1·min-1
C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．G点收集的CO2的量最多
7．一定条件下，将SO2与O2以体积比2∶1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应已达到平衡的是（ ）
①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4 ml电子，同时消耗2 ml SO2⑤SO2与SO3的体积比保持不变⑥v正（SO3）=2v逆（O2）
A．①⑤⑥B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④
8．下列说法正确的是（ ）
A．所有的化学反应都有能量变化
B．核能作为一种反应热，是理想的新能源
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．需要加热的反应一定是吸热反应
9．下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．升高温度能加快生锈速率D．干燥空气中铁生锈速率更快
10．目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．减小压强有利于生成
B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动
C．降低温度能使平衡混合物中增大
D．加入催化剂能使平衡混合物中增大
11．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO2、0.2mI NO和0.1ml Cl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) △H1＜0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H2＜0平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3ml/(L·min)。下列说法正确的是
A．平衡时NO2的转化率为50%
B．平衡后c(NO)=2.5×10-2ml·L-1
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．反应4NO2(g)+2NaC1(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K-K2
12．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 ml；
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为4 ml和12 ml。
以下叙述中不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
二、填空题
13．某温度下，在2L密闭容器中充入4mlA气体和3mlB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mlC，测定D的浓度为1ml/L。
(1)求x=__。
(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。
A．单位时间内每消耗2mlA，同时生成1mlC
B．单位时间内每生成1mlB，同时生成1mlC
C．D的体积分数不再变化
D．混合气体的压强不再变化
E．B、C的浓度之比为1∶1
14．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3+3KHSO3=KCl+3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。
(1)为什么在t1—t2时段反应速率加快?___。
(2)为什么在t2—t3时段反应速率又下降?___。
15．在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 ml A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•ml-1 容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：
(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．
A．升高温度 B．体系中继续通入 A 气体
C．将 D 的物质的量减小 D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍
E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ ml•L-1 •h-1；
(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；
(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____ml·L-1。
三、实验题
16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___ml·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。
17．某实验小组利用酸性KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4 溶液均已加入 H2SO4 ）：（提示：草酸被氧化为 CO2）
（1）该反应的离子方程式为______， 通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4 溶液与H2C2O4 溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
（2） x ______，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______
（3）2 号实验中，用H2C2O4 表示的反应速率为______（反应后溶液的总体 积变化忽略不计）。
四、计算题
18．利用水煤气合成二甲醛（）所涉及的反应如下：
①，平衡常数；
②，平衡常数；
③，平衡常数。
（1）总反应的平衡常数_____________（用、、表示）。
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_________（填字母代号）。
a．加压 b．加入催化剂 c．增大H的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
若经反应达到平衡，则__________________________。
19．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2mlSO2和1mlO2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4ml。求：
(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________
(2)该反应中SO2的平衡转化率为________
(3)该反应的平衡常数K值为________
20．在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 mlA和1 mlB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达到平衡，C的浓度为 0.6 ml·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应是__________ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是________ (填“气态”或“非气态”)。
(2)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K____ (保留两位小数)。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）
6
3
2
2
c（C）
1
2.5
3
3
时间 t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1ml·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01ml·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2ml·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01ml·L-1KMnO4溶液
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
0.5ml/LH2C2O4溶液/mL
5
10
10
5
0.2ml/LKMnO4溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
__
物质
浓度/（）
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．C 11．A 12．D
13．2 BC
14．由于生成H2SO4，c(H+)增大，则反应速率加快 随时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗，浓度逐渐减小，并有H+和HSO反应生成H2SO3，因此反应速率下降
15．AE 0.02 70% 0.29 0.058ml/L
16．浓度 0.0052 KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) 产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
17． 5 溶液过量（或草酸不足） 0.00625ml/（L•s）
18． ace
19．0.12ml/(L⋅min) 60% 11.25
20．吸热 非气态 60% 8.33
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