高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度第二课时一课一练

专题2第二单元第二课时化学平衡状态同步练习—2021-2022学年高一化学上学期苏教版（2019）选择性必修一

一、单选题（共17题）

1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ∆H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4 kJ/mol

D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)  ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

2．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（    ）

A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态

C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中

3．工业上以CO2、NH3为原料生产尿索[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生    ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化（    ）

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．②⑥

4．下列叙述正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

5．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（    ）

A．降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

B．若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

C．将2molSO3(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量

D．2molSO2、1molO2分子中的键能总和大于2molSO3分子中的键能

6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（    ）

①体系的压强不再改变                ②体系的温度不再改变

③各组分的物质的量浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q   ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．氯碱工业中转移2mol电子时，在阴极产生22.4L H2

B．8.4 g NaHCO3与MgCO3的固体混合物中含有CO的数目为0.1NA

C．过量的铜与含0.2 mol HNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．0.5 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75NA

8．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g)  ΔH<0，叙述正确的是（    ）

A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变

9．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A．TMNS大大降低了合成氨反应的焓变

B．TMNS表面上的N原子最终被还原为氨

C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附

D．用同位素标记后的进行该合成反应，产物中不只有

10．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)

B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小

D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ

11．下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ）

①v(NH3)正=2v(CO2)逆         ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变  ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部

14．下列说法正确的是（    ）

A．某放热反应的△H=-10kJ/mol，则正反应的活化能小于10kJ/mol

B．恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MHx(s)+yH2(g)MH(x+2y)(s)，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡状态

C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)，在常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

D．一定条件下，当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，合成氨反应达到平衡状态

15．在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

16．在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断不正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，2v正(O2)=v逆(SO3)

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

17．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C．NO2与水反应时，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NA

D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

二、综合题（共5题）

18．镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煅白(CaO·MgO，M = 96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s)⇌Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)；完成下列填空：

(1)已知还原性Mg > Si，上述反应仍能发生的原因是_______。

(2)由图推测上述反应正向为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若还原炉体积不变，能证明上述反应达到平衡的是_______(选填序号)。

a.平衡常数到达最大值          b.反应物不再转化为生成物

c.炉内Ca2SiO4与CaO·MgO的质量比保持不变  d.单位时间内，n(CaO·MgO)消耗 ：n(Ca2SiO4)生成 = 2：1

(4)平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(5)若还原炉容积为400 m3，原料中煅白质量为9600 kg，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 _______mol/(L·h)。

(6)工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：

①镁原子核外有_______种能量不同的电子，它们的运动状态有_______种。

②MgCl2的电子式为_______；

③判断工业上应选择MgCl2还是MgO作为电解原料并说明理由_______

19．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)

a. v(NO2)=2v(O2)             b.容器内压强保持不变

c. v逆(NO)=2v正(O2)         d.容器内密度保持不变

20．利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和SiO2)制备V2O5的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：

（1）VO2+中钒元素的化合价是_______。在实验室进行操作Ⅰ和操作II所需的玻璃仪器为：烧杯、_______。

（2）工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______等(任写两种)。

（3）在“滤渣1”中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______。滤渣2的主要成分是_______。

（4）“混合液”中加入KClO3，其目的是_______。

（5）常温下通过_______(填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的pH值来实现由VO向VO转变。

（6）由NH4VO3制备V2O5的化学方程式为_______。

21．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是 (写化学式)；

（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为______________________(用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是____________________(用化学方程式填空)；

（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：___________________；

（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于__________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是________________________ ，在___________（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是____________。

（6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为________。

22．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

的化学名称为___________。

中的官能团名称是___________。

反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

不同条件对反应④产率的影响见下表：

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

参考答案

1．C

2．D

3．D

4．C

5．B

6．B

7．C

8．D

9．A

10．C

11．A

12．B

13．B

14．B

15．C

16．C

17．C

18．该反应条件下，镁为气体，从反应体系逸出，使平衡不断正向移动    吸热    c    不变    0.025mol/(L·h)    4    12    Mg2+    选择MgCl2，原因是MgCl2熔点低，能耗小   

19．是    b    0.0015mol/(L•s)    bc   

20．

（1）    +4    漏斗、玻璃棒   

（2）充分搅拌、适当升温、多次浸取、适当延长浸水时间等

（3）    V2O5+SO+4H+=2VO2++SO+ 2H2O    SiO2   

（4）将VO2+氧化成VO

（5）增大

（6）2NH4VO3V2O5+ H2O+2NH3↑

21．HClO4    NH3.H2O或NH3(写化学式)    S2->Cl->N3->O2-    H2S+Cl2=S+2HCl    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    可逆反应(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快    t3    AC    0.15mol   

22．间苯二酚苯二酚    羧基、碳碳双键    取代反应        不同碱    不同溶剂    不同催化剂或温度等