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化学选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率获奖课件ppt
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这是一份化学选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率获奖课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，课时对点练，有效碰撞，平均能量，所有分子，一次碰撞，活化能，正误判断，应用体验，①②＝③④等内容，欢迎下载使用。
1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
一、浓度对化学反应速率的影响
二、压强对化学反应速率的影响
三、温度、催化剂对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
1.内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2.实验探究浓度对化学反应速率的影响
3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。②活化能：活化分子的 与 的 之差。③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率 。(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转化为 分子的反应，称为基元反应。②基元反应的活化能与反应速率的关系每个基元反应都有对应的 ，反应的活化能越大，活化分子所占比例 ，有效碰撞的比例也就 ，故化学反应速率 。
(3)浓度对化学反应速率的影响的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率减慢。
(1)锌和硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大( )(2)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应( )(3)所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的( )(4)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大( )(5)增大反应物的浓度，虽然活化分子百分比未变，但单位体积内分子总数增加，使单位体积内活化分子总数增加，化学反应速率加快( )
1.所有的化学反应都是几个基元反应的总反应，对吗？举例说明。
提示 不对。有的化学反应一步就能完成，它既是基元反应又是总反应，如CO＋NO2===CO2＋NO就是基元反应。
2.有同学认为活化分子总数多的，反应速率快；有效碰撞次数多的，反应速率快。你同意他的观点吗？并说明理由。
提示 不同意，应该是单位体积内活化分子总数多的反应速率快；单位时间内有效碰撞次数多的反应速率快。
1.下列说法正确的是A.活化分子具有的能量是活化能B.活化分子的总数越多，反应速率越大C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大
单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞几率越大，反应速率越大，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。
2.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是
反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。
3.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是_______________。①20 mL,0.03 ml·L－1②20 mL,0.02 ml·L－1③10 mL,0.04 ml·L－1④10 mL,0.02 ml·L－1
混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c( )的大小决定产生CO2的速率大小。混合后 的浓度分别为①0.012 ml·L－1、②0.008 ml·L－1、③0.008 ml·L－1、④0.004 ml·L－1。
浓度对化学反应速率的影响注意事项(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，化学反应速率 。
2.微观解释增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。
对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_______，原因是________________________________________________________。
容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大
(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强_______，反应速率_____，原因是容积不变，充入氦气，___________________________________________。
反应物氮气、氢气的浓度
(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_______，原因是压强不变，充入氦气，容积_____，反应物_____________________________________。
氮气、氢气的浓度减小，
(4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率______。
1.(2022·河北承德高二检测)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是A.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)B.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C.CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)
增大容器的体积对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。
2.(2021·南京检测)在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是A.保持容器容积不变，向其加入1 ml N2(N2不参加反应)B.保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)
保持容器容积不变，向其中加入1 ml N2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A不符合题意；保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C不符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
温度、催化剂对化学反应速率的影响
1.温度对化学反应速率的影响(1)实验探究
(2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加 倍。(3)微观解释
反之，反应速率 。
2.催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。
3.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)过渡态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。如图所示：Ea是 ，Ea′ 是逆反应的活化能。
(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能 →活化分子的百分数_____→反应速率 。
4.其他因素对化学反应速率的影响如反应物间的接触面积、光照、电磁波、超声波等，也会对化学反应的速率产生影响。
(1)升高温度，C＋CO2 2CO(吸热反应)反应速率加快，而N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率会减慢( )(2)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快( )(3)催化剂可以降低反应的活化能，也可以改变反应的ΔH( )(4)一种催化剂可以催化所有的反应( )
某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
(1)写出相应反应的离子方程式。
(2)上述实验中主要探究哪些外界条件对化学反应速率的影响？B实验中V1的值为多少？
提示 A、B实验主要探究浓度对化学反应速率的影响，B、C实验主要探究温度对化学反应速率的影响。变量控制法探究实验中要求变量要唯一，故要求总体积相同，所以V1应为5。
(3)实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：
结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因。
提示 反应中生成了Mn2＋，可以催化该反应，随着Mn2＋浓度增大，化学反应速率加快。
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
2.(2022·山西吕梁高二质检)亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5 ＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是A.ClO－起催化作用 B.H＋起催化作用C.Cl－起催化作用 D.ClO2的逸出
反应开始时就有ClO－和H＋，但是反应却非常慢，故既不是ClO－起催化作用也不是H＋起催化作用，A、B项错误；随着反应的进行，氯离子浓度逐渐增大，反应速率加快，故可能是氯离子起催化作用，C项正确；逸出ClO2不会出现反应速率突然加快的现象，D项错误。
3.(2022·天津耀华中学高二月考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.反应过程b有催化剂参与B.该反应为放热反应C.加入催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，故A正确；反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；
催化剂可改变反应的活化能，故C正确；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误。
(1)温度对反应速率的影响规律：对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制，升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。(3)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
题组一 外界因素对化学反应速率的影响1.(2022·山东日照一中高二月考)100 mL 2 ml·L－1的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体D.加入几滴氯化铜溶液
加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，消耗H＋，导致生成H2的总量减少，故A错误；加入适量醋酸钠固体，生成醋酸，因醋酸为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B正确；加入适量的NaOH固体，NaOH与盐酸反应，溶液中氢离子的物质的量减少，生成氢气的总量减少，故C错误；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D错误。
2.(2022·海南儋州一中高二质检)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是A.升高温度，v逆增大，v正减小B.增大压强，v正增大，v逆减小C.增加A的物质的量，v正增大，v逆减小D.使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大，且增大的倍数相同
升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；A为固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，v正、v逆都不变，故C错误；使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v正、v逆同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确。
3.对于反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大D.使总压强不变，充入氖气
增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。
题组二 有效碰撞理论与活化能4.下列说法错误的是①当碰撞的分子具有足够高的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤
活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。
5.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
A项，增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。
6.(2021·广州高二月考)已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－，而不是IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应的活化能低于 98 kJ·ml－1
总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正确；IO－为中间产物，该反应的催化剂是I－，而不是IO－，C正确；催化剂可降低反应的活化能，但其活化能的大小不能确定，D错误。
题组三 化学反应速率影响因素的综合考查7.(2022·郑州一中高二质检)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：
根据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40 ℃、pH＝3.0，②10 ℃、pH＝5.0，③30 ℃、pH＝7.0下的分解速率的大小关系为A.①＜②＜③ B.③＜②＜①C.②＜①＜③ D.③＜①＜②
通过分析表中数据可知，O3的浓度减少一半所需的时间(t)随pH的增大、温度的升高而减少。根据50 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为31 min,30 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为158 min，可知40 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min；根据20 ℃、pH＝5.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为169 min，可知10 ℃、pH＝5.0时，O3的浓度减少一半所需的时间大于169 min；根据30 ℃、pH＝6.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为15 min，可知30 ℃、pH＝7.0时，O3的浓度减少一半所需的时间小于15 min，故O3的分解速率依次增大的顺序为②①③，C项正确。
8.某学习小组研究大小相同的去膜镁条(足量)分别与40 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液(M)和盐酸(N)反应，相同条件下测得生成的气体体积与反应时间的关系如表所示：
下列说法错误的是A.生成气体的体积从0～5 mL的过程，Mg分别与M、N反应的速率不同 的原因是M、N中c(H＋)不同B.若反应速率可用单位时间内生成气体的体积来表示，则5～10 mL内， M与Mg反应的平均反应速率为 mL·s－1C.15～20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致D.25～45 mL内，N与Mg反应的速率始终大于M与Mg反应的速率
等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸的氢离子浓度比醋酸溶液的大，则生成气体的体积从0～5 mL的过程中，Mg分别与M、N反应的速率不同的原因是c(H＋)不同，A项正确；
由单位时间内生成气体的体积来表示反应速率，则5～10 mL内，M与Mg反应的平均反应速率为 mL·s－1，B项正确；
金属与酸的反应放热，则15～20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致，C项正确；
25～45 mL内，生成气体需要的时间未知，则不能确定N与Mg反应的速率是否始终大于M与Mg反应的速率，D项错误。
题组四 化学反应速率的图像分析9.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝ 0.1 ml·min－1
图中的曲线表明，在0～2 min内产生了0.1 ml CO2，以CO2的物质的量变化表示的反应速率v1＝0.05 ml·min－1；2～4 min内产生了0.2 ml CO2，v2＝0.1 ml·min－1； 4～6 min内产生了0.05 ml
CO2，v3＝0.025 ml·min－1，产生CO2的速率先快后慢，故2～4 min内平均反应速率最大，4～6 min内平均反应速率最小，A项错误、D项正确；反应速率先增大后减小，B项正确；反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。
10.用如图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 ml·L－1盐酸)、Y(50 mL 0.1 ml·L－1盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积(均已换算为标准状况下的气体体积)。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
由镁和HCl反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者最终产生等量的氢气，排除选项C和D；
根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。
11.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是______________________________________________；有关反应的化学方程式为_____________________ _________________。
久置的铝片表面有氧化铝薄膜，
Al2O3＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2O
在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。
(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是________________________________________________。
该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大
a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。
(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是____________________________________________________________。
随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学
曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。
12.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_______、b：_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：________________________________________________________________________________________________________。
其他条件相同，升高反应温度，H2O2分解速率增大
(或其他条件相同，使用合适的催化剂，H2O2分解速率增大)
从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可知，在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析(Ⅰ)、(Ⅱ)组实验可以得知，在其他条件相同时，升高反应温度，H2O2分解速率增大；分析(Ⅱ)、(Ⅲ)组实验可以得知，在其他条件相同时，使用合适的催化剂，H2O2分解速率增大。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生反应的化学方程式：_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________________________________有关。
催化剂的颗粒大小(或催化剂的表
13.(2022·湖北荆州中学、宜昌一中等七校高二联考)某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 ml·L－1KClO3溶液和10 mL 0.3 ml·L－1NaHSO3溶液，所得c(Cl－)随时间变化的曲线如图所示：
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4 min内的平均反应速率v(Cl－)＝__________ml·L－1·min－1。
根据实验数据可知，该反应在0～4 min内生成氯离子的浓度是0.010 ml·L－1，所以平均反应速率v(Cl－)＝ ＝2.5×10－3 ml·L－1·min－1。
(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：
方案Ⅰ是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，则方案Ⅰ中的实验操作为插入温度计；方案Ⅰ、Ⅱ相比较，探究反应产物Cl－对反应是否有催化作用，所以方案Ⅱ中应加入Cl－，可加入KCl或NaCl固体。
问题与思考：①方案Ⅲ烧杯①中加入1 mL水的作用是______________________________________________________。
空白实验，消除由于反应物
浓度的变化给实验带来的影响
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从变量控制角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_____________________________________________________。
将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1KCl
溶液(或NaCl溶液)
方案Ⅲ两烧杯中，除酸性不同外，c(Cl－)也不同，为防止Cl－干扰，故改进措施为将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1KCl溶液或NaCl溶液。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_____________________________________________________________。
生成物 对反应有催化作用(或生成了 ，加快了化学反应速率)
由于反应中还有硫酸根离子生成，则除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________________。
反应后期由于反应物浓度减小，化学反应速率降低。
1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
一、浓度对化学反应速率的影响
二、压强对化学反应速率的影响
三、温度、催化剂对化学反应速率的影响
浓度对化学反应速率的影响
1.内因在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
2.实验探究浓度对化学反应速率的影响
3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。②活化能：活化分子的 与 的 之差。③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率 。(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转化为 分子的反应，称为基元反应。②基元反应的活化能与反应速率的关系每个基元反应都有对应的 ，反应的活化能越大，活化分子所占比例 ，有效碰撞的比例也就 ，故化学反应速率 。
(3)浓度对化学反应速率的影响的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率减慢。
(1)锌和硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大( )(2)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应( )(3)所有的化学反应都是经历几步基元反应完成的( )(4)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大( )(5)增大反应物的浓度，虽然活化分子百分比未变，但单位体积内分子总数增加，使单位体积内活化分子总数增加，化学反应速率加快( )
1.所有的化学反应都是几个基元反应的总反应，对吗？举例说明。
提示 不对。有的化学反应一步就能完成，它既是基元反应又是总反应，如CO＋NO2===CO2＋NO就是基元反应。
2.有同学认为活化分子总数多的，反应速率快；有效碰撞次数多的，反应速率快。你同意他的观点吗？并说明理由。
提示 不同意，应该是单位体积内活化分子总数多的反应速率快；单位时间内有效碰撞次数多的反应速率快。
1.下列说法正确的是A.活化分子具有的能量是活化能B.活化分子的总数越多，反应速率越大C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大
单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞几率越大，反应速率越大，B错误；只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值，C错误。
2.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是
反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊，D项中Na2S2O3和H2SO4的浓度最大，则反应速率最快，最先出现浑浊。
3.相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20 mL 0.06 ml·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是_______________。①20 mL,0.03 ml·L－1②20 mL,0.02 ml·L－1③10 mL,0.04 ml·L－1④10 mL,0.02 ml·L－1
混合后氢离子浓度相同，四种溶液中c( )的大小决定产生CO2的速率大小。混合后 的浓度分别为①0.012 ml·L－1、②0.008 ml·L－1、③0.008 ml·L－1、④0.004 ml·L－1。
浓度对化学反应速率的影响注意事项(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，其质量改变不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
压强对化学反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积 ，反应物浓度 ，化学反应速率 。
2.微观解释增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ；反之，反应速率 。
对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率_______，原因是________________________________________________________。
容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大
(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强_______，反应速率_____，原因是容积不变，充入氦气，___________________________________________。
反应物氮气、氢气的浓度
(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率_______，原因是压强不变，充入氦气，容积_____，反应物_____________________________________。
氮气、氢气的浓度减小，
(4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率______。
1.(2022·河北承德高二检测)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是A.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)B.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C.CO2(g)＋H2O(l) H2CO3(aq)D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)
增大容器的体积对于没有气体参加或生成的反应的反应速率无影响，D项正确。
2.(2021·南京检测)在一密闭容器中充入1 ml H2和1 ml I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是A.保持容器容积不变，向其加入1 ml N2(N2不参加反应)B.保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2(N2不参加反应)D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)
保持容器容积不变，向其中加入1 ml N2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A不符合题意；保持容器容积不变，向其中加入1 ml H2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C不符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 ml H2(g)和1 ml I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度(1)恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
温度、催化剂对化学反应速率的影响
1.温度对化学反应速率的影响(1)实验探究
(2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加 倍。(3)微观解释
反之，反应速率 。
2.催化剂对化学反应速率的影响(1)实验探究
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。
3.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大
(1)过渡态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。如图所示：Ea是 ，Ea′ 是逆反应的活化能。
(2)过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能 →活化分子的百分数_____→反应速率 。
4.其他因素对化学反应速率的影响如反应物间的接触面积、光照、电磁波、超声波等，也会对化学反应的速率产生影响。
(1)升高温度，C＋CO2 2CO(吸热反应)反应速率加快，而N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率会减慢( )(2)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快( )(3)催化剂可以降低反应的活化能，也可以改变反应的ΔH( )(4)一种催化剂可以催化所有的反应( )
某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
(1)写出相应反应的离子方程式。
(2)上述实验中主要探究哪些外界条件对化学反应速率的影响？B实验中V1的值为多少？
提示 A、B实验主要探究浓度对化学反应速率的影响，B、C实验主要探究温度对化学反应速率的影响。变量控制法探究实验中要求变量要唯一，故要求总体积相同，所以V1应为5。
(3)实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快，该同学认为是放热导致溶液温度升高所致。重做此实验，测定溶液不同时间的温度，结果如表：
结合表中数据，解释反应速率明显加快的原因。
提示 反应中生成了Mn2＋，可以催化该反应，随着Mn2＋浓度增大，化学反应速率加快。
1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
2.(2022·山西吕梁高二质检)亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5 ＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O。开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是A.ClO－起催化作用 B.H＋起催化作用C.Cl－起催化作用 D.ClO2的逸出
反应开始时就有ClO－和H＋，但是反应却非常慢，故既不是ClO－起催化作用也不是H＋起催化作用，A、B项错误；随着反应的进行，氯离子浓度逐渐增大，反应速率加快，故可能是氯离子起催化作用，C项正确；逸出ClO2不会出现反应速率突然加快的现象，D项错误。
3.(2022·天津耀华中学高二月考)某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.反应过程b有催化剂参与B.该反应为放热反应C.加入催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2
据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，故A正确；反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；
催化剂可改变反应的活化能，故C正确；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误。
(1)温度对反应速率的影响规律：对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制，升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。(3)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
题组一 外界因素对化学反应速率的影响1.(2022·山东日照一中高二月考)100 mL 2 ml·L－1的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体D.加入几滴氯化铜溶液
加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，消耗H＋，导致生成H2的总量减少，故A错误；加入适量醋酸钠固体，生成醋酸，因醋酸为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B正确；加入适量的NaOH固体，NaOH与盐酸反应，溶液中氢离子的物质的量减少，生成氢气的总量减少，故C错误；加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，故D错误。
2.(2022·海南儋州一中高二质检)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是A.升高温度，v逆增大，v正减小B.增大压强，v正增大，v逆减小C.增加A的物质的量，v正增大，v逆减小D.使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大，且增大的倍数相同
升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；A为固体，增加A的物质的量，A的浓度不变，v正、v逆都不变，故C错误；使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v正、v逆同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确。
3.对于反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大D.使总压强不变，充入氖气
增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。
题组二 有效碰撞理论与活化能4.下列说法错误的是①当碰撞的分子具有足够高的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤
活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。
5.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
A项，增大反应物浓度，活化分子数目增多，但活化分子百分数不变。
6.(2021·广州高二月考)已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关C.该反应的催化剂是I－，而不是IO－D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应的活化能低于 98 kJ·ml－1
总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1，A正确；IO－为中间产物，该反应的催化剂是I－，而不是IO－，C正确；催化剂可降低反应的活化能，但其活化能的大小不能确定，D错误。
题组三 化学反应速率影响因素的综合考查7.(2022·郑州一中高二质检)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：
根据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40 ℃、pH＝3.0，②10 ℃、pH＝5.0，③30 ℃、pH＝7.0下的分解速率的大小关系为A.①＜②＜③ B.③＜②＜①C.②＜①＜③ D.③＜①＜②
通过分析表中数据可知，O3的浓度减少一半所需的时间(t)随pH的增大、温度的升高而减少。根据50 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为31 min,30 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为158 min，可知40 ℃、pH＝3.0时，O3的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min；根据20 ℃、pH＝5.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为169 min，可知10 ℃、pH＝5.0时，O3的浓度减少一半所需的时间大于169 min；根据30 ℃、pH＝6.0时，O3的浓度减少一半所需的时间为15 min，可知30 ℃、pH＝7.0时，O3的浓度减少一半所需的时间小于15 min，故O3的分解速率依次增大的顺序为②①③，C项正确。
8.某学习小组研究大小相同的去膜镁条(足量)分别与40 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液(M)和盐酸(N)反应，相同条件下测得生成的气体体积与反应时间的关系如表所示：
下列说法错误的是A.生成气体的体积从0～5 mL的过程，Mg分别与M、N反应的速率不同 的原因是M、N中c(H＋)不同B.若反应速率可用单位时间内生成气体的体积来表示，则5～10 mL内， M与Mg反应的平均反应速率为 mL·s－1C.15～20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致D.25～45 mL内，N与Mg反应的速率始终大于M与Mg反应的速率
等浓度的醋酸溶液和盐酸，盐酸的氢离子浓度比醋酸溶液的大，则生成气体的体积从0～5 mL的过程中，Mg分别与M、N反应的速率不同的原因是c(H＋)不同，A项正确；
由单位时间内生成气体的体积来表示反应速率，则5～10 mL内，M与Mg反应的平均反应速率为 mL·s－1，B项正确；
金属与酸的反应放热，则15～20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致，C项正确；
25～45 mL内，生成气体需要的时间未知，则不能确定N与Mg反应的速率是否始终大于M与Mg反应的速率，D项错误。
题组四 化学反应速率的图像分析9.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在2～4 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)＝ 0.1 ml·min－1
图中的曲线表明，在0～2 min内产生了0.1 ml CO2，以CO2的物质的量变化表示的反应速率v1＝0.05 ml·min－1；2～4 min内产生了0.2 ml CO2，v2＝0.1 ml·min－1； 4～6 min内产生了0.05 ml
CO2，v3＝0.025 ml·min－1，产生CO2的速率先快后慢，故2～4 min内平均反应速率最大，4～6 min内平均反应速率最小，A项错误、D项正确；反应速率先增大后减小，B项正确；反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。
10.用如图所示的实验装置分别进行镁条与X(25 mL 0.2 ml·L－1盐酸)、Y(50 mL 0.1 ml·L－1盐酸)的实验，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积(均已换算为标准状况下的气体体积)。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
由镁和HCl反应的化学方程式知，两组实验中镁均过量，n(H＋)相等，故二者最终产生等量的氢气，排除选项C和D；
根据其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即实验X对应的曲线的斜率比实验Y的大，结合以上两点可知，选项A符合题意。
11.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是______________________________________________；有关反应的化学方程式为_____________________ _________________。
久置的铝片表面有氧化铝薄膜，
Al2O3＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2O
在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。
(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是________________________________________________。
该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大
a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。
(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是____________________________________________________________。
随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学
曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。
12.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_______、b：_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：________________________________________________________________________________________________________。
其他条件相同，升高反应温度，H2O2分解速率增大
(或其他条件相同，使用合适的催化剂，H2O2分解速率增大)
从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可知，在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析(Ⅰ)、(Ⅱ)组实验可以得知，在其他条件相同时，升高反应温度，H2O2分解速率增大；分析(Ⅱ)、(Ⅲ)组实验可以得知，在其他条件相同时，使用合适的催化剂，H2O2分解速率增大。
(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
①写出H2O2发生反应的化学方程式：_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________________________________有关。
催化剂的颗粒大小(或催化剂的表
13.(2022·湖北荆州中学、宜昌一中等七校高二联考)某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 ml·L－1KClO3溶液和10 mL 0.3 ml·L－1NaHSO3溶液，所得c(Cl－)随时间变化的曲线如图所示：
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4 min内的平均反应速率v(Cl－)＝__________ml·L－1·min－1。
根据实验数据可知，该反应在0～4 min内生成氯离子的浓度是0.010 ml·L－1，所以平均反应速率v(Cl－)＝ ＝2.5×10－3 ml·L－1·min－1。
(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：
方案Ⅰ是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，则方案Ⅰ中的实验操作为插入温度计；方案Ⅰ、Ⅱ相比较，探究反应产物Cl－对反应是否有催化作用，所以方案Ⅱ中应加入Cl－，可加入KCl或NaCl固体。
问题与思考：①方案Ⅲ烧杯①中加入1 mL水的作用是______________________________________________________。
空白实验，消除由于反应物
浓度的变化给实验带来的影响
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从变量控制角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_____________________________________________________。
将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1KCl
溶液(或NaCl溶液)
方案Ⅲ两烧杯中，除酸性不同外，c(Cl－)也不同，为防止Cl－干扰，故改进措施为将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1KCl溶液或NaCl溶液。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_____________________________________________________________。
生成物 对反应有催化作用(或生成了 ，加快了化学反应速率)
由于反应中还有硫酸根离子生成，则除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________________________。
反应后期由于反应物浓度减小，化学反应速率降低。
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