化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率教课内容ppt课件

这是一份化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率教课内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了温故知新，碰撞理论，有效碰撞，反应物分子间的碰撞，无效碰撞，分子足够高的能量，活化分子的平均能量，所有分子的平均能量，活化能，基元反应等内容，欢迎下载使用。

1.我们学习过哪些影响化学反应速率的因素？
反应物浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等
反应物本身的性质是化学反应速率的决定性因素
2.我们日常生活中改变速率的方法有哪些？
降低温度，减缓食品腐烂
加入催化剂酶，加快去污速率
降低氧气浓度，减缓食品腐烂速率
为什么改变反应条件能改变反应速率？
化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合，生成生成物分子的过程；而这一过程是通过反应物分子的相互碰撞来实现的。 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，不是每次碰撞都能发生反应。反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
能够发生化学反应的碰撞
不能发生化学反应的碰撞
2.分子在一定的方向碰撞
2.活化分子在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100%
二、浓度对反应速率的影响
规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，不适用纯固体或液体的反应物，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
3.活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。
实际上，许多化学反应往往不是一步转化为生成物的。
例：2HI（g） = H2 （g） + I2 （g）总反应
I2 = 2I (基元反应）
H2+2I = 2HI (基元反应）
思考：如何用碰撞理论解释浓度对速率的影响？
其他条件不变，对于有气体参加的反应，增大压强，对化学反应速率有何影响？ (1)缩小反应容器的体积
三.压强对化学反应速率的影响。
(2)容器体积不变，充入反应物气体。
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。
讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入气体Ar，对化学反应速率有何影响？
讨论2：在恒压条件下，向容积可变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率的变化情况。
结论：对于有气体参加的反应，其他条件不变
压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变
增大压强→气体反应物浓度增大 →反应速率加快（反之即减小）
规律：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
思考：如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？
四.温度对化学反应速率的影响
思考：对于一个可逆反应C+CO2 2CO(正反应吸热) ，升高温度，正反应速率和逆反应速率将怎样变化？
同一个体系中，升高温度，正反应反应物(C+CO2)活化分子比例增加，同时逆反应反应物(CO)活化分子比例也升高，反应速率均增大。
五. 过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因
(1)活化能越低，反应速率越_______。(2)催化剂是通过降低 来增大反应速率的。
用碰撞理论解释催化剂对速率的影响
如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) （快）；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) （慢）
反应慢的基元反应是决定整个反应的关键步骤
1.对于在溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂
2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A.增大浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂
3.设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2 + 3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1减少，v2增大 D. v1增大，v2减小
4.下列说法中错误的是（ ）A. 碰撞分子具有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应