初中化学科粤版九年级下册8.1 溶液的酸碱性当堂达标检测题

科粤版九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性 同步练习

一、单选题

1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（　　）

A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定

2．下列饮品显碱性的是

A．柠檬汁

B．橘子汁

C．牛奶

D．豆浆

3．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将

A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

4．生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是

A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0

C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9

5．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）

A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油

6．pH最接近中性的物质是（　　）

A．苹果汁 B．葡萄汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水

7．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B．西瓜汁比苹果汁酸性强

C．鸡蛋清和牛奶都显碱性

D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁

8．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是

A．鸡蛋清7.6-8.0 B．柠檬2.2-2.4 C．西红柿4.0-4.4 D．牛奶6.3-6.6

9．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸

10．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）

A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）

C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）

11．向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是

A．加水 B．氢氧化钠颗粒

C．pH为4的溶液 D．稀硫酸

12．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

13．下列清洁用品中碱性最强的是

A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8 C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13

14．小玲对溶液酸碱性及 pH 的认识正确的是（       ）

A．溶液的 pH 越小，碱性越强

B．溶液的 pH 越大，碱性越强

C．pH=0 的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色

D．在 pH=3 的溶液中滴加蒸馏水，溶液的 pH 逐渐变小

15．据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是

A．3 B．7 C．13 D．5

16．有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液明的关系如图1.它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如图2.下列判断错误的是          （     ）

图1

A．甲溶液呈酸性

B．乙溶液的pH可能为11

C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体

D．在滴有指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液。最后溶液一定呈绿色

二、综合应用题

17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。

①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。

②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。

③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。

④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。

（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。

①肥料成份中属于复合肥的是_____________。

②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。

③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。

18．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

⑴水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

⑵生活中使硬水软化的一种最常用的方法是______________。

⑶若要测定某工业水样的酸碱度，最适合的是(         )

A、无色酚酞试液             B、pH试纸             C、紫色石蕊试液

⑷把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是(          )

A、泥沙          B、硫酸铜            C、蔗糖            D、花生油

⑸节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：_________________________。

19．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．

研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．

甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．

(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．

(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．

研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：

如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．

研究四：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：

(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)

(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)

20．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”。某化学兴趣小组对甘棠湖的水质状况进行了相关调查研究。

(1)取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入________除去气味。

(2)若要测定甘棠湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是________(填选项字母)。

A．酚酞溶液              B．pH试纸(或pH计)               C．石蕊溶液

(3)下列做法会造成水体污染的是________(填选项字母)。

A．生活垃圾随意弃置

B．含二氧化硫的工业废气任意排放

C．工业废水处理达标后再排放

D．严格监管化肥和农药的使用

(4)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是________(填字母)。

A．氢氧化钠和硝酸铵

B．食盐和蔗糖

C．碳酸钙和硫酸钡

(5)水不仅是常用的溶剂，还参与化学反应，资料显示：水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出该反应的化学方程式__________________________。

21．以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ______。

（2） 物质 X 是______       确定除铜完成的实验现象是______。

（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe2(SO4)3， 反应的化学方程式：______。

（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。

②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是______。

③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液 pH______。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是______（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是______。

（6）取 28.70g ZnSO4•7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

ZnSO4•7H2O 加热到 100℃时所得固体的化学式为是______（写出计算过程）。

22．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。

【实验一】溶液酸碱度的检验

（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。

【实验二】金属回收的探究

从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。

（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。

（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。

（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。

参考答案：

1．A

2．D

3．D

4．C

5．A

6．C

7．D

8．B

9．D

10．D

11．B

12．D

13．D

14．B

15．C

16．D

17．     乳化     活性炭     CH3COOH     2CO + O2 2CO2     硝酸钾     Ca2+     酸性     5370

18．     纯净物     煮沸     B     C     答案多样，合理就可以

19．     放热     镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率     酸性     氯化镁     Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑     中     有关     电子层数     设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24                         95                 2

x                           y                  0.2g

x=2.4g     11.1%

20．     活性炭     B     AB     A     2H2O＋2Al＋2NaOH= 2NaAlO2＋3H2↑

21．     150mL     量筒     锌     溶液由蓝色变成无色          bc     其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高     50℃     3.1     蒸发浓缩     便于干燥或减少晶体溶解损失     防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解    

所以化学式为：ZnSO4•H2O

22．     B     C     Cu2+     A＞B＞C     利用金属和酸的反应判断金属活动性     利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性     Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑