化学6.1 金属材料的物理特性课堂检测

科粤版九年级化学下册 6.1 金属材料的物理特性 同步练习

一、单选题

1．下列物质不属于合金的是 （ ）

A．青铜

B．铝

C．钢

D．生铁

2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是

A．用自制简易净水器制纯水

B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

4．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭（采用高能燃料液氢）成功发射探月工程嫦娥五号探测器。嫦娥五号是负责嫦娥三期工程“采样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器。下列说法错误的是

A．液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔大

B．火箭燃料加注时需要严禁烟火

C．制造探测器的钛铁合金比钛和铁的硬度大

D．月球的土壤中含有大量的氦，其原子结构示意图为

5．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的

A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性

6．下列关于金属材料的说法中，正确的是

A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小

C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

7．下列关于物质用途的描述不正确的是

A．铜丝可用作导线 B．稀硫酸可用于除铁锈

C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症

8．下列有关金属的说法正确的是

A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体

C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜

9．几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（ ）

A．金属材料 B．无机非金属材料

C．合成材料 D．复合材料

10．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色

B．纯铜在黄铜上刻划，黄铜上留下划痕

C．电解水时正、负电极两端产生的气体的体积比约为2：1

D．铁放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成黄色

11．下列金属活动性最强的是

A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg

12．下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列各项比较中，正确的是

A．含碳量：生铁＞钢 B．含铁量：Fe2O3＞FeO

C．地壳中元素含量：Fe＞Al D．韧性：生铁＞钢

14．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是

A．熔点一般比其组成金属低

B．抗腐蚀性一般比其组成金属强

C．硬度一般比其组成金属大

D．耐磨性一般比其组成金属耐磨

15．下列有关金属的说法中不正确的是（       ）

A．地壳中含量最多的金属元素是铝

B．常温下金属均为固态

C．用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器

D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

16．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是

A．雕塑 B．车模 C．导线 D．炒锅

二、综合应用题

17．依据所学知识回答问题

(1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。

①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是_______。

②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_______(答一条)。

③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_______。

④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是_。

(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：

(其中，表示钠原子，表示氯原子， 表示氧原子)请回答题：

①A物质中氯元素的化合价为_______。

②D物质的名称是_______。

③该反应的化学方程式是_______。

18．钢铁是目前使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_______。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______，滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m＝_______g。

19．“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。

（1）铜是生活中常见的一种金属

①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。

（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”

①请写出干冰的一种用途_______；

②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；

③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。

（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。

①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。

②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。

a 它的一个分子中含有60个碳原子

b 相对分子质量是720

c 它是一种化合物

20．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____。

（2）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

①玻璃管A中的实验现象是_____。

②实验开始时，先通入一氧化碳的原因是_____。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请你写出两种可行方案所需的物质。

方案一：_______

方案二：_______

（4）若除去FeCl2溶液中杂质CuCl2，请写出有关的化学方程式。_____

（5）实验室在高温条件下，用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成的纯铁的质量为5.6g。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。

21．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。

（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是__________。

A 橡胶密封件               B 铝合金车体             C 碳纤维复合材料防火壁板 D 铁轨

（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。

（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。

查阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

①说明铜生锈需要水的一组实验是_____________（填实验序号）；

②通过实验证明铜与H2O和___________反应产生“铜绿”。

（4）我国炼铜技术源远流长。

①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为___________，其中FeSO4的名称为___________。

②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为： 。R的化学式为___________。

（5）兴趣小组取32.0gCuO粉末，按下图装置进行实验。

①实验时，应先___________（填“加热样品”或“通一段时间CO”）。

②从环境保护角度，该装置缺少___________。

③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为___________，若缺少C装置测得数据将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

④若32.0gCuO完全被还原成Cu，装置B增重多少克？（写计算过程）____

22．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。

(1)芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___________(填字母序号)。

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

(2)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是___________。(写一例即可)

②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉与二氧化锰不反应)，可采用的方法是___________。

(3)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。

(Ⅰ)反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应。

(Ⅱ)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．A

5．B

6．A

7．D

8．D

9．A

10．A

11．D

12．B

13．A

14．C

15．B

16．D

17．(1)     +4     密度小     温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀     8:1

(2)     +3     二氧化氯

18．     生铁     3Fe＋2O2Fe3O4     Cu、Fe     FeSO4、H2O     16

19．     延展性和导电性     人工降雨          燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧     碳原子的排列方式不同     ab

20．     铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝被氧化     红色物质变成黑色     一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸     一氧化碳能毒不能直接排放到空气中，在装置的最右端放一燃着的酒精灯     把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，可选用Fe、CuSO4溶液、Ag     把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，可选用FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液     Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu     80%

21．     AC     大     a d     O2和CO2     浅绿色     硫酸亚铁     H2O     通一段时间CO     尾气处理装置（尾气处理方法也得分）     32：3     偏大     设反应生成CO2的质量为x，则

解得：x=17.6g。

答：装置B增重的质量等于生成CO2的质量为17.6g。

22．(1)D

(2)     铜或锌     在空气中加热

(3)     氧化