2020-2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱当堂检测题

这是一份2020-2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱当堂检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
人教版化学九下 10.1 常见的酸和碱 一课一练一、单选题1．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HC12．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl3．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO24．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气5．下图所示实验操作正确的是（　　）A．     点燃酒精灯 B．滴加液体C．   稀释浓硫酸 D．   读出液体的体积6．下列有关实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色8．下列物质的性质与其用途不匹配的是A．石墨质软——用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤D．干冰易升华——用于人工降雨9．生活中很多变化都伴随着热量变化，下列热量变化不是由化学变化引起的是A．苹果腐烂发热 B．生石灰与水混合放热C．灯管通电发热 D．暖宝宝贴（内含铁粉､活性炭､NaCl固体等）发热10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A． 盐酸 B． 酚酞C． 石蕊 D． 二氧化碳11． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱12．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A．甲中逸出的气体只含CO2B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸13．下列有关实验的描述错误的是 A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热14．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是 A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色15．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠16．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰二、综合应用题17．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)(1)B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。18．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是_____________，发生反应的化学方程式为______，此反应属于________（填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变___________色。（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是________________；②最后在水中加入适量液氯，其作用是_____________________。（3）电解水的装置如图所示：①b管中产生气体的化学式：___________；②a管中产生气体的检验方法：_____________________________；③a管产生气体与b管产生气体的质量比为________________________。④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是_________（选填字母）。⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算）______________。19．物质的性质和用途是化学的重要研究内容。(1)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做______剂。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）(4)配制一瓶如图溶液需氯化钠______g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。(5)己知：；。实验室做口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水。可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）(6)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛。在高温时，钠与四氧化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？20．碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。(1)甲图中酒精灯上网罩的作用是________。提出问题：碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？作出猜想：猜想一：CO:猜想二：CO2:猜想三：CO和CO2方案一：从定性观察角度判断：设计方案：实验装置如图乙所示(2)浓硫酸的作用是________。(3)洗气瓶C中盛放的试剂是________。(4)若猜想二成立，则碳和氧化铜反应的化学方程式为________。(5)若猜想三成立，证明CO存在的现象除了E装置中黑色固体变成红色，还有________。方案二：从定量实验角度判断：设计方案：实验装置如图丙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯并立即打开K再通入一段时间氮气。取一定量的碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量反应后的质量G（玻璃管+固体）m1m2H+I（广口瓶+混合液）m3m4 交流反思：(6)实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。(7)若猜想二成立，则理论上（m4-m3)________(m1-m2))(填“＞”“＜”或“=”）(8)若猜想三成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。21．某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。实验探究1：对金属钙的化学性质进行探究：【提出问题】金属钙能否与水反应？【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。【实验结论】金属钙能与水反应，经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式_____。【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是____。实验探究2：对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成H2O和CaO。【实验探究】该小组称取10g干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确，各步反应均反应完全）。【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。【数据处理】通过所得数据可知，分解得到的二氧化碳质量为____g。试计算：该干燥剂样品中碳酸钙的质量分数是多少____？（请写出计算过程）已知：【分析与结论】该包干燥剂的成分有____（填化学式）。【反思与拓展】①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是_____。②若没有C装置，会导致含量测定结果偏大的成分是___。22．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：【查阅资料】Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。【方案设计】小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。实验步骤实验现象结论___________________________含CaCO3___________________________含Ca(OH)2 【数据分析】为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。【反思与评价】实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
参考答案：1．B2．B3．A4．C5．D6．B7．A8．A9．C10．D11．C12．D13．B14．A15．C16．C17．(1)     除去还原性气体中的水蒸气     验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)(2)     CO     Fe3O4     偏小18．     氢氧化钙（Ca(OH)2）          化合反应     红     吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降     杀菌消毒     H2     将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气）     8：1     bd     设制取12克氢气需要电解水的质量为xx=108g需要电解水的物质的量为。19．(1)干燥(2)石灰浆中含有氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬。(3)石蕊溶液和浓盐酸或酚酞溶液与浓氨水(4)     4.5     >(5)固体溶解，有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。(6)解：设理论上需要钠的质量是         x=4.6kg答：理论上需要钠的质量是4.6kg。20．(1)集中火焰，提高温度(2)除去气体中的水蒸气(3)澄清的石灰水(4)(5)试管F中的澄清石灰水变浑浊(6)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气组分影响实验结果的判断(7)=(8)0.3g＜m＜0.6g21．     Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑     氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，放置一段时间后，温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解溶液变澄清     2.2     解：设碳酸钙的质量为x答：样品中碳酸钙的质量分数是50%；     CaO、 Ca(OH)2、CaCO3     使反应生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收，防止装置冷却后，造成试剂瓶中液体倒吸     碳酸钙22．     若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生     取少量样品向其中滴加稀盐酸     有气泡产生     另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体     溶液变浑浊     盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应     50%     偏小