人教版课题 2 金属的化学性质课后作业题

人教版化学九下 8.2 金属的化学性质 一课一练

一、单选题

1．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni

2．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是A．x等于36

B．b可能是单质

C．该反应一定为置换反应

D．a与b的相对分子质量之比为7：8

3．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是   

A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn

4．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)

A． B． C． D．

5．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（　　）

A．银 B．锡 C．铝 D．镁

6．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

8．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（   ）

A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y

9．下图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（　　）

A．氮元素的化合价

B．碳元素的质量分数

C．含碳量

D．金属活动性

10．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是

A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用

11．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是

A．Zn B．Al C．Ag D．Fe

12．下列与金属相关的说法正确的是

A．生铁和钢性能完全相同

B．炼铁过程只发生物理变化

C．常温下所有金属均为固态

D．铁在潮湿的空气中易生锈

13．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．电解水

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2

14．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（     ）

A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁

C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银

15．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是

A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

16．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4

C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH

二、综合应用题

17．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)以氧化铜为原料制取铜。

某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。

实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。

实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。

实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。

实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。

①实验1中浓硫酸的作用是________；

②实验2得到的结论是_______；

③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；

④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。

(2)以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。

方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：

①Cu2O中铜元素的化合价为________；

②反应2的基本类型是________；

方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。

③X的化学式为________；

④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。

步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。

步骤2：取步骤1中的滤渣，________，过滤，得到Cu和滤液2。

步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。

写出步骤1中发生反应的化学方程式：________（任写1个）。

18．“化”说金属

(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学式_______。

(2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为________。

(3)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式_________。

(4)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。

①“彩色金”中_______（填“含”或“不含”）金元素（Au）。

②制取“彩色金”发生如下反应：， X的化学式______,“密固”是指在密闭容器中进行反应。其原因可能是_______。

19．如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。

20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金，其中______含碳量较高。

(2)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是______（用化学方程式表示）

(3)用以下试剂对铝、铁、铜三种金属材料的金属活动性顺序进行探究，能达到目的的是______（填序号）。

A．Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液 B．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液

C．Cu、Fe、AlCl3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸

(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液仍有颜色，则溶液中一定含的溶质是______（写出化学式）。

21．金属与我们生活关系密切。

(1)铁

①下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ____ (填标号，下同)。

A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅

②生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为__________________________________。

③生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的___________性。

④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。

⑤铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________ 等发生化学反应的过程；回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)。

(2)铜

①黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成中的纯金属要 _________ (填“大”、“小”)。

②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。

资料：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为 _____________________________________ 。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量 _____ (填“＜”、“＝”、“＞”)黄铜中锌元素质量。

(3)铝

①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。

②铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________。

③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：___________________。

(4)锌

锌等金属可以用于生产纽扣电池，下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg

①该反应后锌元素的化合价为___________。

②将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填化学式)：

纯净物：单质：_____________金属氧化物：_____________

③该电池中通常还加入石墨粉，是因为石墨具有良好的__________性。

④废旧电池不能随意丢弃，由于电池种类不同，应______________回收。

22．人类生活生产离不开金属。

（1）金属与生活密切相关，人类使用金属的顺序是从金银到铜铁再到铝制品，试从金属活动顺序分析原因，___________________。由于性质优越，__________________与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分__________________。

②写出探究过程中任一反应的化学方程式__________________。

③比较固体B与所加入铁粉的质量关系______。

（3）物质的性质决定其用途。

①修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是__________________（用化学方程式表示）。

②铝作为活泼金属不仅可以酸反应而且还能与氢氧化钠溶液反应。写出铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2的化学方程式______。

（4）嫦娥五号带回地球的月壤，其中存在着含有银和锌单质的铜矿颗粒，某同学设计实验测定矿物中锌的含量，实验记录如图（且烧杯洁净、反应充分），该样品中含锌的质量是多少。______

参考答案：

1．B

2．B

3．C

4．D

5．A

6．A

7．C

8．C

9．B

10．D

11．C

12．D

13．C

14．D

15．D

16．B

17．(1)     干燥CO2     CuO与CO2不反应     C和CO2在高温下生成CO     使火焰集中，提高温度     CO+CuOCu+CO2

(2)     +1     置换反应     S     加入过量的稀硫酸     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

18．(1)Al2O3

(2)汞

(3)

(4)     不含     SnS2     防止反应后的生成物SnS2与空气中的氧气发生反应。

19．（1）黄色（2）气泡（3）浅绿色（4）87.5%

20．(1)生铁

(2)4Al+3O2=2Al2O3

(3)BD

(4)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

21．     C     高     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     导热     H2+FeCl2Fe+2HCl     氧气     水     节约金属资源     大     CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu     ＞     延展     铝与氧气反应表面形成致密氧化膜     2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe     +2     Zn     HgO     导电     分类

22．     金属活动顺序活动性越低的金属越容易冶炼（合理即可）     钛合金     一定含有银和铜，可能含有铁     （或 ）     固体 B 质量大于铁粉的质量 (合理即可)               3.25g

解：锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为

设样品中锌的质量是 x。

答：月壤样品中锌的含量为 3.25g。