人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱当堂检测题

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人教版化学九下册 10.1 常见的酸和碱 同步练习一、单选题1．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（     ）选项       A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B CO2 H2O 无色酚酞试液 C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液  A．A B．B C．C D．D2．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸3．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是A．水由氢气和氧气组成B．冰中的水分子也在不断运动C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D．水可与生石灰发生化学反应4．如图所示，装置气密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（　　） 选项ABCDX水水稀盐酸水Y氢氧化钠固体生石灰镁硝酸铵 A．A B．B C．C D．D5．下图所示实验操作正确的是（　　）A．     点燃酒精灯 B．滴加液体C．   稀释浓硫酸 D．   读出液体的体积6．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（　　）A．硝酸铵和水 B．铁和稀硫酸C．固体氢氧化钠和水 D．氯化钠和稀盐酸7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH8．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（        ）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色10．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同11．2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与安全无关的是（       ）A． B． C． D．12．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液13．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是A． B．C．         D．14．根据如图实验判断下列说法错误的是A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应15．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等16．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗二、综合应用题17．碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途,如制造玻璃、造纸和纺织等。(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图,通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥,请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____;上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式),该气体能使_____;从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠,现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液,其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH;猜想②:Na2CO3;猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g,然后向烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应,实验数据记录如下:反应时间/min36912烧杯及所盛物质的总质量/g255.8254.0253.6253.6 请你据此分析计算,该产品中碳酸钠的质量分数_____（是、否）符合标准。(写出计算过程,结果精确到0.1%)18．我们通过学习知道:钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易____电子，成为________(填名称)。(1)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来，金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象:①将硫酸铜溶液倒入培养皿中；②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中；③金属钠成小球状在液体表面游动；④金属小球逐渐变小至消失，在小球游动的轨迹下面有蓝色絮状难溶物出现。①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有__________色的物质生成，所以金属钠__________(填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_____(填化学式)。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物” 是一种学过的碱，该物质的名称是________________。(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑感又设计并进行了如下实验，同时记录有关现象:请结合上图所示信息，回答下列问题:①用手触摸图内中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是__________(填 “吸热” 或“放热”)反应。②从“图丙”中可以断定:液体中出现红色说明有___________(填化学式) 生成。另外。钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:________________。③现有4.6g金属钠与水反应，可以生成______________g气体。19．用某含有CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有CO、H2中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝)(1)B装置的作用是_______，D装置的作用是_______；(2)实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当C中的FexOy，完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则FexOy的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。20．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。①写出一个双球管中可能反应的化学方程式___________。②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？___________。③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是___________。(2)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。①A装置中能观察到什么现象？___________。②写出B装置中反应的化学方程式：___________。③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___________、___________接___________、___________接___________、___________接___________。④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施___________。(3)锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。现实验室用13g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？21．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案:查阅资料知: (1)碱石灰可以吸收水蒸气、二氧化碳等气体 (2)氯化氢极易溶于水实验步骤:①连接好装置②_________③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理请回答下列问题:(1)实验步骤②是____________， 如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若效果良好，烧杯内导管处的现象( 画圈部分)是______________。选项ABCD现象放大图 (2)若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是______________。(3)B装置中水的作用__________，C装置的作用_____________。(4)已知:CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1， m2列出铜的相对原子质量的表达式_____________。若无F装置，则对测定结果的影响_____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因________________。(6)利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是______________(填一种)。22．铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。[温故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。[提出问题]除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？[查阅资料]a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2[进行实验1]（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。③从环保角度看该装置的不足之处是___________[进行实验2]（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。
参考答案：1．D2．C3．A4．D5．D6．B7．C8．D9．B10．C11．B12．C13．D14．D15．C16．A17．     纯碱     NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl     NH3     湿润的红色石蕊试纸变蓝     受热易分解     NaOH和Na2CO3     取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，出现白色沉淀，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，猜想③正确     是18．     失去     钠离子     红     不能     CuSO4     氢氧化铜     放热     NaOH          0.219．(1)     除去还原性气体中的水蒸气     验证C装置中是否有水生成(或检验还原性气体中是否含有氢气)(2)     CO     Fe3O4     偏小20．(1)     或     温度达到可燃物着火点     磷##P(2)     Ca（OH）2溶液变浑浊          h     g     e     f     c##d     d##c     a     在A装置后加一个燃着的酒精灯或在A装置后绑一个气球(3)解：设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为yx=0.4gy=27.2g答：可制得氢气的质量为0.4g，生成氯化锌的质量为27.2g21．     检查装置的气密性     A     BC     吸收挥发出的氯化氢气体     吸收水蒸气          偏小     实验中不能确定氧化铜是否完全反应，计算结果可能不准确     氧气或二氧化碳22．     ②     ③     抗腐蚀性     二氧化碳     玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管     混合物     没有尾气处理装置     稀盐酸     过滤     碱性     Cu2O