2021_2022学年新教材高中化学课时作业23防治二氧化硫对环境的污染含解析苏教版必修1 练习

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课时作业23　防治二氧化硫对环境的污染一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（　　）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外2．下列有关酸雨的说法不正确的是（　　）A．酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖B．酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化C．酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D．呈酸性的雨水就是酸雨3．北京市为了降低燃煤产生的SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素的最终存在形式为（　　）A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（　　）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5．下列名词与环境污染无关的是（　　）A．白色垃圾B．潮汐C．酸雨D．生物固氮三、非选择题6．下表是部分城市某日空气质量日报：（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是　　　　和可吸入颗粒物（PM10）。（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：请回答下列问题：①酸雨的pH　　　　（填“>”“<”或“＝”）5.6。②反应b的化学方程式为________________________________________________________________________。③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤现有某地含酸雨水样1m3，其中c（H＋）＝0.005mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰　　　　kg。7．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的　　　　。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气熄燃控制系统主要工作原理如图所示；写出熄燃过程中NO发生的主要反应的方程式：　　　　　　　　　　　　。（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②表中y＝　　　　。课时作业23　防治二氧化硫对环境的污染1．答案：B2．解析：酸雨是指pH<5.6的雨水。答案：D3．解析：SO2→CaSO3→CaSO4。答案：C4．解析：明矾是用于吸附水中悬浮物，不能杀菌消毒，B错误；胶体颗粒大小在10－9～10－7m之间，D错误。答案：C5．解析：潮汐是自然现象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的。答案：BD6．解析：(1)分析图表中的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物(PM10)。(2)汽车尾气的治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。(3)①酸雨的pH<5.6；②根据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3；③亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，弱酸转化为强酸，pH变小；④用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，离子方程式为2OH－＋SO2===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O。⑤CaO～H2SO4～2H＋0.056kg2molm(CaO) 0.005mol·L－1×1×103L解得m(CaO)＝0.14kg。答案：(1)SO2、NO2(2)2xCO＋2NOxeq \o(=====,\s\up7(催化剂))2xCO2＋N2(3)①<　②2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3③2H2SO3＋O2===2H2SO4④2OH－＋SO2===SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O　⑤0.147．解析：(1)根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染物有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的。(2)熄燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2＋ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O===2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Cl－＋4H＋。②由于溶液呈中性，则表中y＝5.5×10－3＋2.0×10－4－3.4×10－3－2×8.5×10－4＝6×10－4。答案：(1)a(2)2NO＋O2===2NO2(3)SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，因为反应之前S为＋4价，NO2中的N为＋4价，反应之后HONO中N元素为＋3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价从＋4价升高到＋6价，在液体中应以SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 形式存在(4)①2SO2＋ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O===2SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋Cl－＋4H＋　②6×10－4城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ离子Na＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) H＋Cl－浓度/（mol·L－1）5.5×10－38.5×10－4y2.0×10－43.4×10－3