2021_2022学年新教材高中化学课时作业24元素周期律含解析苏教版必修1 练习

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课时作业24　元素周期律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述中错误的是（　　）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．原子半径：Cl>S>O2．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>LiD．非金属性：S>Cl3．下列说法中正确的是（　　）A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（　　）A．原子序数关系是C>B>AB．粒子半径关系是Bn－ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（　　）A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性XZD．单质与氢气反应的难易程度X>Y>Z三、非选择题13．用“>”或“C>B，粒子半径An＋B。答案：C5．解析：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。答案：B6．解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。答案：B7．答案：C8．解析：A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S，错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。答案：D9．解析：根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)，又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案：BC10．解析：①②③是判断元素非金属性相对强弱常用的三种方法。④用得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，应比较得电子的难易程度；⑤用单质的熔、沸点作依据不能判断非金属元素得电子的难易；⑥只有当原子电子层数相同时，才可以根据原子最外层电子数的多少判断元素的非金属性强弱。答案：C11．解析：比较元素的金属性，可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易，而非根据置换出氢的多少，如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多，但金属性Na>Mg>Al，B项错误；比较元素的非金属性，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以，C项错误；比较元素的金属性，可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较，但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度，如氟单质与水反应非常剧烈，但不能说氟元素的金属性很强，D项错误。答案：A12．解析：因为三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，故非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z，故原子半径Z>Y>X，气态氢化物稳定性：X>Y>Z，A、B选项错误。答案：AB13．解析：根据单质及其化合物的性质递变判断元素的金属性和非金属性变化规律。答案：(1)>　　>(3)>　Mg>Al　Sr(Ca)>r(S)>r(Cl)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　酸性HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)H2S、HCl　HCl>H2S选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl实验方案实现现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③B④⑤EF实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑①Mg＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) Mg(OH)2↓＋H2↑DMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O②H2S＋Cl2===2HCl＋S↓