常见化学式、化学方程式A4版

常见化学式1、单质：
　   ①非金属单质：氢气 H2   碳C   氮气N2   氧气O2   磷 P   硫S   氯气Cl2　　②金属单质：钾K   钙Ca   钠Na   镁Mg   铝Al    锌Zn  　2、常见氧化物：      书写规则：其它元素在前，氧元素在后；金属元素在前，非金属元素在后      读法：氧化某或几氧化几某水H2O        一氧化碳CO     二氧化碳CO2        五氧化二磷P2O5    氧化钠Na2O   二氧化氮 NO2     一氧化氮NO         二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2   三氧化硫SO3     氧化镁MgO          氧化铜CuO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3        四氧化三铁 Fe3O4      二氧化锰 MnO2三氧化二铝（氧化铝）Al2O3      双氧水（过氧化氢溶液）H2O23、氯化物/盐酸盐：
　　 氯化钾 KCl     氯化钠(食盐) NaCl   氯化镁MgCl2      氯化钙CaCl2 氯化铜CuCl2    氯化锌ZnCl2        氯化钡BaCl2      氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2  氯化铁FeCl3        氯化银AgCl　　4、常见的酸：硫酸H2SO4    盐酸 HCl     硝酸HNO3     磷酸H3PO4    碳酸H2CO3 5、常见的盐：硫酸铜CuSO4     硫酸钡BaSO4      硫酸钙CaSO4      硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4     硫酸亚铁FeSO4   硫酸铁Fe2(SO4)3　硫酸铝Al2(SO4)3    硝酸钠NaNO3     硝酸钾KNO3      硝酸银AgNO3　　  亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3     碳酸钙CaCO3    碳酸镁MgCO3　　 碳酸钾K2CO3高锰酸钾 KMnO4     锰酸钾 K2MnO4　6、常见的碱：氢氧化钠NaOH   氢氧化钙Ca(OH)2  氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾KOH     氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)3　　氢氧化亚铁Fe(OH)2 　　7、常见有机物：甲烷CH4   乙炔C2H2    甲醇CH3OH   乙醇C2H5OH   乙酸CH3COOH
8、常见结晶水合物：
   碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3   明矾KAl(SO4)2•12H2O     绿矾FeSO4•7H2O蓝矾CuSO4•5H2O          碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O 9、常见化肥：尿素CO(NH2)2   硝酸铵NH4NO3   硫酸铵(NH4)2SO4  碳酸氢铵NH4HCO3　　　　　　
10、常见原子团：
　　碳酸根（CO3）  硫酸根（SO4） 硝酸根（NO3） 氢氧根（OH） 铵根（NH4） 初中化学基础知识总结一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2   红褐色↓：Fe(OH)3    白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO  液体：CH3OH  固体：NaNO2   化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多   置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价氢氟钠钾银，二价氧钙镁钡锌；一二铜，二三铁；二四六硫二四碳；三铝四硅三五磷；变价还有锰氯氮；条件不同价不同；单质为零永不变。3、实验室制取氧气的步骤："茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）"4、电解水的实验现象："正氧负氢，一氧二氢"：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。5、地壳中的元素：养闺女（氧、硅、铝）6、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。7、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金8、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，不与空气中成分反应且无毒的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，不与空气中成分反应且无毒的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"9、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出10、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它   化学反应方程式 
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰与水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl          分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2        2H2O＋ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：    2KClO32KCl + 3O2 ↑18、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑              置换反应 21、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 26、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 27、镁和稀盐酸：Mg ＋ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 31、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 32、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 33、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 2Cu + CO2↑ 34、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 35、焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑            复分解反应 （1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 36、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 37、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O 38、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 39、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 40、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 41、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 42、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 43、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 44、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 45、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 46、硝酸和烧碱反应：HNO3 ＋ NaOH === NaNO3 +H2O （2）酸 + 盐 -----另一种酸 + 另一种盐 47、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 48、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 49、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 50、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 51、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl （3）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐 53、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 54、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 55、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 56、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 57、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 58、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 59、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （5）酸 + 碱性氧化物 -----盐 + 水60、盐酸和氧化钙反应：2HCl + CaO === CaCl2 + H2O61、硫酸和氧化镁反应：    H2SO4 + MgO=== MgSO4 + H2O其他反应62、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 63、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 64、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 65、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 66、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O67、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO Cu + CO2 68、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe2O3 2Fe + 3CO2 69、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 70、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 71、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2