初中化学九上考前回归--常见的碱知识梳理

考前回归--常见的碱（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：注：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。生石灰与水发生化学反应：（3）CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟    （4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）（二）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物化学[来源:Zxxk.Com]性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4[来源:学+科+网Z+X+X+K]（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH      可溶        BaO +H2O== Ba(OH)2      性碱CaO +H2O== Ca(OH)2[来源:学|科|网Z|X|X|K]（2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)（2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）         如Cu(OH)2加 热CuO +H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O