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选择性必修2第一单元 分子的空间结构课后复习题
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这是一份选择性必修2第一单元 分子的空间结构课后复习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列分子的空间构型是直线形的是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O
2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3
3．下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
4．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体型且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2
5．下列有关NH3和BF3的说法正确的是（ ）
A．NH3和BF3的几何构型都是三角锥型
B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对
C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3和BF3的中心原子的价电子对数均为4
6．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是（ ）
①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2S
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．下列关于价层电子对互斥模型及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ）
A．价层电子对互斥模型将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B．价层电子对互斥模型既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
8．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
10．下列现象中，不能用“相似相溶”规则解释的是（ ）
A．乙醇与水以任意比例互溶 B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来
11．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤电子对（或A原子最外层电子均已成键）
C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等
D．分子中所有原子在同一平面内
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子
13．含手性碳原子的分子称为手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性（式中标有*的为手性碳原子），也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性（ ）
A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应
14．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（ ）
A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
15．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
二、非选择题（本题包括5小题）
16．（1）现有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O+，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的几何构型为直线形的有 （填序号，下同）；粒子的几何构型为V形的有 ；粒子的几何构型为平面三角形的有 ；粒子的几何构型为三角锥型的有 ；粒子的几何构型为正四面体型的有 。
（2）若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n＝2时，其几何构型为 ；当n＝3时，其几何构型为 。
（3）俗称光气的氯代甲酰氯分子（COCl2）的几何构型为平面三角形，但C—Cl键与C==O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：
。
17．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3分子的空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为 。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的键角 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）H2Se分子内的键角。H—Se—H键角 AsH3分子内的H—As—H键角。
18．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是 （填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键 （填“有”或“无”）极性，PH3分子 （填“有”或“无”）极性。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是 。
（3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是 。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子为非极性分子
c．它的沸点比PCl3的低 d．因N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高
19．（1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有
个手性碳原子，其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是 。
（2）青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有 个手性碳原子。
（3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
a． b．
c． d．CH3CHClCH2CHO
20．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是 （填序号）。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为 、 。DE4在前者中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 （填化学式）。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。
参考答案及解析
1．B 【解析】CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。
2．D 【解析】H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。
3．B 【解析】C与Si价层电子都是ns2np2结构，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而NH3、CO2、C2H4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。
4．D 【解析】四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4，则价层电子对的空间构型都为四面体型。NH4+中没有孤对电子，离子的空间构型与其价层电子对的空间构型一致；PH3和H3O+中都有一对孤对电子，则它们的空间构型为三角锥型； OF2的中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。
5．B 【解析】BF3的几何构型为平面三角形，A错误；NH3中N原子上的孤电子对数＝eq \f(1,2)×(5－3×1)＝1，BF3中B原子上的孤电子对数＝eq \f(1,2)×(3－3×1)＝0，B正确；NH3·BF3中氢原子形成2电子稳定结构，C错误；BF3中B原子的价电子对数为3+0＝3，D错误。
6．A 【解析】价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同，说明分子中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。
7．B 【解析】价层电子对互斥模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B错误。
8．D 【解析】NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B错误；NH4+为正四面体形结构，C错误；由于NH3分子中一对未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
9．A 【解析】A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
10．B 【解析】乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，A正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，D正确。
11．B 【解析】CO2、CH4、BF3、SO3中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。ABn分子的极性取决于分子的空间构型是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关，与其他因素无关。
12．B 【解析】根据“相似相溶规则”可判断物质的溶解性。CS2是非极性分子，H2O、SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，D错误。
13．C 【解析】银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或基团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。
14．C 【解析】若AB2C2为平面结构，可能为对称结构，也可能是不对称结构，即可能是极性分子，也可能是非极性分子；若为四面体结构，则一定是不对称结构，一定的极性分子。
15．D 【解析】甲是H2S，NaHS可与碱反应，A错误；SiH4、N2H4都是含l8个电子且与氧气摩尔质量相同的分子，SiH4中没有非极性键，B错误；C2H6、CH3OH、CH3F分子中都含l8个电子，其中只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁（H2O2）中含有-1价氧元素，D正确。
16．（1）①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥ （2）V形；三角锥型
（3）C==O键与C—Cl键之间电子对的排斥作用强于C—Cl 键与C—Cl键之间电子对的排斥作用
【解析】（1）
（2）中心原子上孤电子对数及粒子的几何构型如下表：
（3）COCl2的价电子对数为eq \f(4＋2×1,2)＝3，成键电子对数为3，孤电子对数为0，所以COCl2为平面三角形分子，但由于C==O键与C—Cl键之间电子对的排斥作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的排斥作用，所以使C==O 键与C—Cl键之间的夹角增大（>120°），使C—Cl键与C—Cl键之间夹角减小（<120°）。
17．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（或[Ar]3d104s24p4）
（2）平面三角形；sp2 （3）1∶1；大于；小于
【解析】（1）Se位于第4周期ⅥA族，所以其基态原子外围电子排布式为4s24p4，然后再写电子排布式。
（2）SeO3分子中Se原子的价电子对数为eq \f(1,2)×(6+0)＝3，成键电子对数为3，孤电子对数为0，所以Se原子采取sp2杂化，该分子为平面三角形。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键均为2个。CSe2与CO2均为直线形分子，键角为180°，H2Se与H2O结构相似，Se采取sp3杂化， H—Se—H键角接近水分子内H—O—H键角（104.5°）。AsH3与NH3结构相似，As采取sp3杂化，H—As—H键角接近107.3°。根据杂化轨道理论，中心原子采取sp杂化的键角>中心原子采取sp3杂化的键角。中心原子都采取sp3杂化时，中心原子孤电子对数越多，键角越小。
18．（1）相似；有；有 （2）NH3 （3）c
【解析】（1）N与P是同主族元素，NH3分子与PH3分子的结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N比P的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3的热稳定性强。
（3）NCl3中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，所以该分子为三角锥形，由于3个N—Cl极性键的排列不对称，所以该分子为极性分子；NCl3与PCl3的组成和结构相似，相对分子质量NCl3小于PCl3， NCl3的沸点较低。
19．（1）2；sp3 （2）7 （3）a. d．CHeq \\al(*,3)CHClCH2CHO
【解析】（1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键，则N的价层电子对数为4，采取sp3杂化。
（2）青蒿素分子中手性碳原子标识如图，共7个。
20．（1）③ （2）H2O分子间形成氢键 （3）C6H6；H2O；大于
（4）SiCl4>CCl4>CH4 （4）HClO4>HClO3>HClO2>HClO
【解析】s轨道最多可容纳2个电子，则a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素推出D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。
（1）①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。
（2）C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。
（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂（苯）中。
（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔、沸点升高。
（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，氯元素的化合价越高，对应酸的酸性越强。微粒
中心原子价电子对数
中心原子σ键电子对数
中心原子孤电子对数
几何构型
CS2
2
2
0
直线形
PCl3
4
3
1
三角锥型
H2S
4
2
2
V形
CH2O
3
3
0
平面三角形
H3O＋
4
3
1
三角锥型
NHeq \\al(＋,4)
4
4
0
正四面体型
BF3
3
3
0
平面三角形
SO2
3
2
1
V形
ABn
中心原子孤电子对数
分子或离子
分子或离子的几何构型
AB2
0
CS2
直线形
AB3
CH2O、BF3
平面三角形
AB4
NH4+
正四面体型
AB2
1
SO2
V形
AB3
PCl3、H3O+
三角锥型
AB2
2
H2S
V形
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列分子的空间构型是直线形的是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O
2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ）
A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3
3．下列分子的空间构型是正四面体形的是（ ）
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
4．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体型且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2
5．下列有关NH3和BF3的说法正确的是（ ）
A．NH3和BF3的几何构型都是三角锥型
B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对
C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3和BF3的中心原子的价电子对数均为4
6．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是（ ）
①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2S
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．下列关于价层电子对互斥模型及杂化轨道理论的叙述不正确的是（ ）
A．价层电子对互斥模型将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B．价层电子对互斥模型既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
8．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
10．下列现象中，不能用“相似相溶”规则解释的是（ ）
A．乙醇与水以任意比例互溶 B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来
11．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤电子对（或A原子最外层电子均已成键）
C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等
D．分子中所有原子在同一平面内
12．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子
13．含手性碳原子的分子称为手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性（式中标有*的为手性碳原子），也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性（ ）
A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应
14．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（ ）
A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子
C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子
15．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
二、非选择题（本题包括5小题）
16．（1）现有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O+，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的几何构型为直线形的有 （填序号，下同）；粒子的几何构型为V形的有 ；粒子的几何构型为平面三角形的有 ；粒子的几何构型为三角锥型的有 ；粒子的几何构型为正四面体型的有 。
（2）若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n＝2时，其几何构型为 ；当n＝3时，其几何构型为 。
（3）俗称光气的氯代甲酰氯分子（COCl2）的几何构型为平面三角形，但C—Cl键与C==O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：
。
17．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3分子的空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为 。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的键角 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）H2Se分子内的键角。H—Se—H键角 AsH3分子内的H—As—H键角。
18．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是 （填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键 （填“有”或“无”）极性，PH3分子 （填“有”或“无”）极性。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是 。
（3）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是 。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子为非极性分子
c．它的沸点比PCl3的低 d．因N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高
19．（1）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物分子中含有
个手性碳原子，其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是 。
（2）青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有 个手性碳原子。
（3）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。
a． b．
c． d．CH3CHClCH2CHO
20．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是 （填序号）。
（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为 、 。DE4在前者中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为 （填化学式）。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。
参考答案及解析
1．B 【解析】CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。
2．D 【解析】H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。
3．B 【解析】C与Si价层电子都是ns2np2结构，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而NH3、CO2、C2H4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。
4．D 【解析】四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4，则价层电子对的空间构型都为四面体型。NH4+中没有孤对电子，离子的空间构型与其价层电子对的空间构型一致；PH3和H3O+中都有一对孤对电子，则它们的空间构型为三角锥型； OF2的中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。
5．B 【解析】BF3的几何构型为平面三角形，A错误；NH3中N原子上的孤电子对数＝eq \f(1,2)×(5－3×1)＝1，BF3中B原子上的孤电子对数＝eq \f(1,2)×(3－3×1)＝0，B正确；NH3·BF3中氢原子形成2电子稳定结构，C错误；BF3中B原子的价电子对数为3+0＝3，D错误。
6．A 【解析】价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同，说明分子中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。
7．B 【解析】价层电子对互斥模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用单质分子，B错误。
8．D 【解析】NCl3分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B错误；NH4+为正四面体形结构，C错误；由于NH3分子中一对未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
9．A 【解析】A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
10．B 【解析】乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，A正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，D正确。
11．B 【解析】CO2、CH4、BF3、SO3中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。ABn分子的极性取决于分子的空间构型是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关，与其他因素无关。
12．B 【解析】根据“相似相溶规则”可判断物质的溶解性。CS2是非极性分子，H2O、SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键，D错误。
13．C 【解析】银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或基团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。
14．C 【解析】若AB2C2为平面结构，可能为对称结构，也可能是不对称结构，即可能是极性分子，也可能是非极性分子；若为四面体结构，则一定是不对称结构，一定的极性分子。
15．D 【解析】甲是H2S，NaHS可与碱反应，A错误；SiH4、N2H4都是含l8个电子且与氧气摩尔质量相同的分子，SiH4中没有非极性键，B错误；C2H6、CH3OH、CH3F分子中都含l8个电子，其中只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁（H2O2）中含有-1价氧元素，D正确。
16．（1）①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥ （2）V形；三角锥型
（3）C==O键与C—Cl键之间电子对的排斥作用强于C—Cl 键与C—Cl键之间电子对的排斥作用
【解析】（1）
（2）中心原子上孤电子对数及粒子的几何构型如下表：
（3）COCl2的价电子对数为eq \f(4＋2×1,2)＝3，成键电子对数为3，孤电子对数为0，所以COCl2为平面三角形分子，但由于C==O键与C—Cl键之间电子对的排斥作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的排斥作用，所以使C==O 键与C—Cl键之间的夹角增大（>120°），使C—Cl键与C—Cl键之间夹角减小（<120°）。
17．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4（或[Ar]3d104s24p4）
（2）平面三角形；sp2 （3）1∶1；大于；小于
【解析】（1）Se位于第4周期ⅥA族，所以其基态原子外围电子排布式为4s24p4，然后再写电子排布式。
（2）SeO3分子中Se原子的价电子对数为eq \f(1,2)×(6+0)＝3，成键电子对数为3，孤电子对数为0，所以Se原子采取sp2杂化，该分子为平面三角形。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键均为2个。CSe2与CO2均为直线形分子，键角为180°，H2Se与H2O结构相似，Se采取sp3杂化， H—Se—H键角接近水分子内H—O—H键角（104.5°）。AsH3与NH3结构相似，As采取sp3杂化，H—As—H键角接近107.3°。根据杂化轨道理论，中心原子采取sp杂化的键角>中心原子采取sp3杂化的键角。中心原子都采取sp3杂化时，中心原子孤电子对数越多，键角越小。
18．（1）相似；有；有 （2）NH3 （3）c
【解析】（1）N与P是同主族元素，NH3分子与PH3分子的结构相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N比P的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3的热稳定性强。
（3）NCl3中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，所以该分子为三角锥形，由于3个N—Cl极性键的排列不对称，所以该分子为极性分子；NCl3与PCl3的组成和结构相似，相对分子质量NCl3小于PCl3， NCl3的沸点较低。
19．（1）2；sp3 （2）7 （3）a. d．CHeq \\al(*,3)CHClCH2CHO
【解析】（1）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2个手性碳原子，其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键，则N的价层电子对数为4，采取sp3杂化。
（2）青蒿素分子中手性碳原子标识如图，共7个。
20．（1）③ （2）H2O分子间形成氢键 （3）C6H6；H2O；大于
（4）SiCl4>CCl4>CH4 （4）HClO4>HClO3>HClO2>HClO
【解析】s轨道最多可容纳2个电子，则a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素推出D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl。
（1）①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。
（2）C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因。
（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂（苯）中。
（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔、沸点升高。
（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，氯元素的化合价越高，对应酸的酸性越强。微粒
中心原子价电子对数
中心原子σ键电子对数
中心原子孤电子对数
几何构型
CS2
2
2
0
直线形
PCl3
4
3
1
三角锥型
H2S
4
2
2
V形
CH2O
3
3
0
平面三角形
H3O＋
4
3
1
三角锥型
NHeq \\al(＋,4)
4
4
0
正四面体型
BF3
3
3
0
平面三角形
SO2
3
2
1
V形
ABn
中心原子孤电子对数
分子或离子
分子或离子的几何构型
AB2
0
CS2
直线形
AB3
CH2O、BF3
平面三角形
AB4
NH4+
正四面体型
AB2
1
SO2
V形
AB3
PCl3、H3O+
三角锥型
AB2
2
H2S
V形
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