苏教版 (2019)选择性必修2专题1 揭示物质结构的奥秘第一单元 物质结构研究的内容同步达标检测题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题1 揭示物质结构的奥秘第一单元 物质结构研究的内容同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．用化学方法不能实现的是（ ）
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
2．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）
A．化学变化 B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．是一种特殊的生物变化
3．金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是（ ）
A．它们是由不同种元素构成的B．它们各自的原子排列方式不同
C．它们具有不同的几何外形D．石墨能导电而金刚石不能
4．下列说法中正确的是（ ）
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．石墨转变为金刚石的变化为化学变化
C．H2、D2和HD（D为H）互为同素异形体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
5．科学家发现由磷原子构成的黑磷（黑磷的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。下列说法正确的是（ ）
A．黑磷属于化合物 B．黑磷导电属于化学变化
C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在 D．黑磷与白磷互为同素异形体
6．下列说法正确的是（ ）
A．和是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
7．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法不正确的是（ ）
A．C60和石墨烯互为同分异构体 B．C60和金刚石互为同素异形体
C．C60形成的晶体为分子晶体 D．C60分子内的碳原子间存在共价键
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH
9．随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．x元素在周期表中的位置是第2周期ⅠA族
B．离子半径：g2->h->d2->e+>f3+
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D．气态氢化物的热稳定性：g>h
10．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子的结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数之比不可能是1∶1
11．X、Y是两种常见的金属元素。下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B．1ml金属单质在反应中失去电子的物质的量：X＞Y
C．常温下，X单质可与浓硝酸反应，Y单质置于浓硝酸中无明显现象
D．常温下，Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12．许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O三种核素，氢元素有H、H、H三种核素。下列说法正确的是（ ）
A．由O、H、H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由H、O组成的水分子其中含中子数为5NA
C．10.0g由H、O组成的水分子其中含质子数为5NA
D．由H和O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
二、非选择题（本题包括4小题）
13．现有①BaCl2、②金刚石、③NaOH、④Na2SO4、⑤冰醋酸、⑥干冰六种物质，按下列要求回答问题（填序号）：
（1）熔化时能导电的是 ；熔化时不导电但溶于水能导电的电解质是 ；熔点最高的是 ；熔点最低的是 。
（2）属于离子晶体的是 ，只含有离子键的物质是 。
（3）①的电子式是 ，⑥的结构式是 。
14．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 。
15．揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。
（1）上表中元素f的氢化物的电子式是 ，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性 （填“强”或“弱”）。
（2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素是 （填编号）。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中两种用途 。
（3）α粒子是 （填编号）原子所形成的一种粒子，1909年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项中能正确表示这种模型的是 。

（4）古代哲学家们也建立了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为如果物质不存在被分割的条件，物质就不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示：。请你用相同的图示方法表示墨子的观点： 。
16．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，Y能氧化I-，反应的离子方程式为：Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O。在大自然中，Y是“生命卫士”。
（1）写出物质的分子式：X 、Y 、Z 。
（2）Y与Z的关系是（选填字母） 。
a. 同位素 b. 同一物质 c. 同素异形体 d. 同分异构体
（3）导致大气中Y减少的主要物质是 。
（4）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法： 。
（5）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）： 。
参考答案及解析
1．C 【解析】原子是物质进行化学反应的基本微粒，在化学反应中，一种原子不会变成另外的原子。
2．B 【解析】物质的变化有三种：物理变化、化学变化和核变化。氢键不属于化学键，双键解开的过程是破坏氢键的过程，此过程中既无旧化学键的断裂，也无新化学键的形成，因此不属于化学变化。生物体生长的过程是一个发生复杂物理、化学变化的过程。
3．B 【解析】金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，它们各自的原子排列方式不同，导致性质不同。
4．B 【解析】只含有一种元素的物质可能是由不同同素异形体构成的混合物，A错误；H2、D2和HD都是氢气，不是氢元素的同素异形体，C错误；相对分子质量相同的不同物质所含元素不一定相同，如CO和N2，不一定是同分异构体，D错误。
5．D 【解析】黑磷属于单质，A错误；黑磷导电属于物理变化，B错误；黑磷在高温下会和空气中的氧气反应，C错误。
6．D 【解析】和是氯元素的两种不同原子，A错误；单晶硅是硅的单质，石英是SiO2，二者不互为同素异形体，B错误；HCOOH和HOCH2CHO是不同类有机物，不互为同系物，C错误；H与Na在元素周期表中处于同一主族（第ⅠA族），D正确。
7．A 【解析】C60是由60个C原子构成的足球状分子，属于碳元素的单质，与石墨烯、金刚石互为同素异形体，A错误，B正确；C60分子间依靠分子间作用力结合，形成的晶体为分子晶体，C正确；C60分子内的C原子依靠共价键结合，D正确。
8．D 【解析】In原子有5个电子层，最外层有3个电子，是第五周期第ⅢA族元素，A正确；In的中子数与电子数的差值为115―49―49=17，B正确；同主族元素，从上到下，原子半径增大，C正确；Rb与In是同周期元素，Rb的金属性比In强，碱性： RbOH＞In(OH)3，D错误。
9．B 【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第1周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性：HCl＞H2S，D错误。
10．C 【解析】如果X、Y是同周期元素，则X的原子半径大于Y的原子半径；如果X为H元素，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A错误。如果X为H元素，则H与O、或S元素形成的氢化物中，H原子不满足最外层为8电子的结构，B错误。X、Y组成的X2Y化合物可以是H2O、H2S、Na2O、Na2S等，其中氢化物是共价化合物，含碱金属元素的化合物是离子化合物，C正确。X、Y可以组成的化合物H2O2或Na2O2中，其原子个数之比为1∶ 1，D错误。
11．D 【解析】根据Na、Mg、Al的原子结构和金属性强弱，可知A、B错误；常温下，Cu可与浓硝酸剧烈反应，Fe、Al在浓硝酸中可发生钝化，C错误；根据金属与盐溶液发生置换反应的条件，可知D正确。
12．C 【解析】由O、H、H三种核素最多可能组成3种水分子，A错误；H2O中有12个中子，相对分子质量为22，10.0g由H、O组成的水分子其中含中子数为NA，B错误；H2O中有10个中子，相对分子质量为20，10.0g由H、O组成的水分子其中含质子数为NA=5NA，C正确；由H和O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为22g/ml，D错误。
13．（1）①③④；⑤；②；⑥ （2）①③④；①
（3） ；O=C=O
【解析】（1）离子晶体在熔化状态下能导电；醋酸是共价化合物，属于酸，是电解质；CO2是非电解质。原子晶体的熔点一般最高；干冰易升华，熔点最低。
（2）含有离子键的晶体是离子晶体；NaOH、和Na2SO4中既含离子键，又含共价键；BaCl2中只含离子键。
（3）CO2分子中，C原子与O原子间以双键结合。
14．（1） （2）①6；5 ②1H、2H、3H ③14C、14N；14C、16O
（3）23∶34；2∶3；11∶16 （4）10∶9 【解析】（1）含有8个质子的原子是氧原子。
（2）核素指的是原子，元素是指质子数数相同的一类原子，同位素是指同一元素的不同原子。
（3）14CO2与S18O2的相对分子质量分别为46、68，中子数依次为24、36，电子数依次为22、32。
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为：=10∶9。
15．（1）；弱 （2）b；利用14C的放射性考古断代，12C可作为相对原子质量的基准，0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数（任选其二即可）
（3）a；C （4）
【解析】墨子认为如果不具备分割条件则不能被无限分割，所以用线段表示则不能再继续减小。
16．（1）Cl2、O3、O2 （2）c （3）氟氯烃（或氟利昂）
（4）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
（5）2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（答案合理即可）
【解析】第三周期原子半径最小的元素是Cl，所以X是Cl2；从反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O可知Y中含有O元素，是O元素的一种单质，根据性质可确定Y是O3，Z是O2。