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    苏教版高中化学选择性必修2·专题4 第一单元 第3课时 分子的极性 手性分子(课件PPT)
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    苏教版 (2019)第一单元 分子的空间结构课文配套课件ppt

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    这是一份苏教版 (2019)第一单元 分子的空间结构课文配套课件ppt,共14页。PPT课件主要包含了判断方法,①双原子分子,共价键的极性,分子空间构型,决定分子极性,δ-δ-,CO2,极性键,非极性键,二手性分子等内容,欢迎下载使用。

    学会判断简单分子极性的方法。知道手性分子的概念及应用。
    一、极性分子与非极性分子
    分子呈电中性,可以设想:它的全部正电荷集中于一点,叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点,叫负电荷重心
    若,正电荷重心与负电荷重心
    重合的分子——非极性分子
    不相重合的分子——极性分子
    二、键的极性和分子的极性
    取决于成键原子之间的共价键是否有极性
    A-B型分子(HCl ):异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2):同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子,如:P4,C60、S8 、B12
    特别注意:O3(V型)是极性分子
    ②多原子分子(ABm型)
    取决于分子的空间构型和共价键的极性
    当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时,由于分子的正负电荷中心重合,则为非极性分子,如:CO2、BF3、CH4; 当分子的空间构型不是空间对称结构时,则为极性分子,如:H2O、NH3
    若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数(价电子数),则为非极性分子,若不等则为极性分子。
    经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
    键的极性与分子的极性的关系:
    双原子分子,如: HCl NO HBr
    V型分子,如:H2O SO2 H2S
    三角锥形分子,如:NH3 PH3
    非正四面体,如:CH2Cl2 CH3Cl
    单质分子,如:Cl2 N2 P4
    直线型分子,如:CO2 CS2 C2H2
    平面三角形分子,如:BF3 BCl3
    正四面体型分子,如:CH4 CF4
    例 1  下列说法中正确的是(  )A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂中,非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子,四氯化碳分子是非极性分子,所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子,水分子是极性分子,而二硫化碳是非极性分子,所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是极性分子解析:很多有机物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大。答案:C
    具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体
    手性有机物,含有手性碳原子
    碳原子结合的4个原子或原子团各不同,该C是手性碳原子,记作﹡C
    1、实物与其镜像能否重合
    有一个手性C,,是手性分子
    若2个手性C不一定手性分子
    1.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OH D.CH—OH
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