苏教版 (2019)第一单元 原子核外电子的运动复习练习题

这是一份苏教版 (2019)第一单元 原子核外电子的运动复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
2．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（ ）
A．质量很小 B．运动范围很小
C．运动速率很快 D．有确定的运动轨道
3．下列关于能层（电子层）、能级和轨道之间的关系不正确的是（ ）
A．每个能层上所有的能级数与能层的序数相等
B．每个能层（K、L、M…）上所有的轨道数对应为1、3、5…
C．每个能级（s、p、d…）上所有的轨道数分别为1、3、5…
D．每个能层（n）上所有的轨道总数为n2
4．某原子的最外层电子排布式为3s23p6，下列有关该原子核外电子运动的说法错误的是（ ）
A．有4种不同的伸展方向 B．有5种不同能量的电子
C．有5种不同的运动范围 D．有18种不同运动状态的电子
5．已知元素X的原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（ ）
A．9 B．10 C．17 D．18
6．若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p3p，它违背了（ ）
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则
7．下列原子或离子的电子排布式中正确的是（ ）
A．B：1s22s3 B．K：[Ar]4s1
C．Sc：[Ar]4s23d1 D．S2-：1s22s22p63s23p4
8．电子在一个原子的下列原子轨道中排布时，最后一个排布的是（ ）
A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f
9．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．eq \\al(·,·)He B． C．1s2
10．下列原子的外围电子排布式中，正确的是（ ）
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2
11．以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是（ ）
A．N： B．F：
C．Fe：[Ar]3d54s2 D．Cu：3d104s1
12．下列表示式中错误的是（ ）
A．Na+的电子式：Na+ B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
13．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ）
A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
14．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中能量高低顺序正确的是（ ）
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)
15．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和外围电子排布为4s24p5的原子
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和外围电子排布为2s22p5的原子
二、非选择题（本题包括4小题）
16．按要求填空：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 ，电子数为 。
（2）基态N原子中，核外电子占据 个电子层， 个原子轨道，共有 种运动状态；占据能量最高的原子轨道的电子的电子云轮廓图形状为 。
17．某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b（其中a的化合价大于b的化合价）。则：
（1）A原子的未成对电子数为 ；a的M层比N层多 个电子；b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 （填“大于”或“小于”）b的稳定性。
（2）写出A的电子排布式： 。a的最外层电子轨道表示式为 。
18．元素的化学性质主要由元素原子的核外电子排布决定。
（1）下列基态原子（或离子）的核外电子排布式正确的是 。
A．P 1s22s22p63s23px23py1 B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
C．S2- 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6
（2）在能量相同的d轨道中电子排成，而不排成，最直接的依据是 。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．构造原理 D．洪特规则
（3）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。
（4）基态铜原子的核外电子排布式是 ，其价层电子排布式是 ，基态Cu2+的核外电子排布式是 。
19．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
参考答案及解析
1．A 【解析】多电子原子中，电子的能量会出现能级交错现象，不一定先排满M层再排N层，B错误；同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，C错误；同一短周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1，长周期差得较多，D错误。
2．D 【解析】核外电子的质量极小，约为9.1×10－31kg，仅为质子质量的eq \f(1,1 836)，在直径10－10 m的空间内做高速运动，运动速率接近光速（3×108 m·s-1）。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。
3．B 【解析】每个能层所包含的轨道数等于该能层各能级的轨道数之和，即是能层序数的平方（n2）。
4．C 【解析】该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，共有18个电子，是Ar原子，共有s、p两种轨道，共有4种不同的伸展方向，A正确；有5种不同能级，则有5种不同能量的电子，B正确；有3个电子层，则有3种不同的运动范围，C错误；每个电子的运动状态都是不同的，则有18种不同运动状态的电子，D正确。
5．C 【解析】s轨道上最多只能排2个电子，则n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布为3s23p5，原子序数为17，为氯元素。
6．D 【解析】基态P原子3p轨道上的3个电子应优先排布在3个p轨道上，且自旋状态相同，这种排布方式是由洪特规则决定的。
7．B 【解析】2s能级最多容纳2个电子，A错误；K原子核外有19个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，可简化为[Ar]4s1，B正确；在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，21Sc电子排布式中的“4s23d1”部分错误，正确写法为“3d14s2”，C错误；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则S2-的电子排布式应为1s22s22p63s23p6，D错误。
8．B 【解析】根据原子中原子轨道的能量高低顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d9．D 【解析】电子式只能表示原子的最外层电子数；原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况；电子排布式具体到各能级的电子数；电子排布图包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋状态等信息。
10．D 【解析】根据电子填入原子轨道的顺序和核外电子的排布规律，可知选项A应为3d104s1；选项B应为3d54s1；选项C应为3d84s2，D正确。
11．D 【解析】A选项不符合洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道，使能量最低；B选项的轨道表示式中有10个电子，应为F-的轨道表示式；C选项中Fe是26号元素，而非25号。
12．D 【解析】简化电子排布式的“[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故Na的简化电子排布式应为[Ne]3s1。
13．A 【解析】在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的轨道，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的轨道跃迁到较低能量的轨道时，将释放能量，从而产生红光，A正确。
14．C 【解析】根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p……所以A项和D项的正确顺序为E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，即E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)，C错误。
15．B 【解析】3p轨道有一个空轨道，说明3p上有2个电子，外围电子排布为3s23p2，两微粒相同，A错误；M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨道，即：3s23p63d10，是锌元素，外围电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B正确；外围电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子，C错误；2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，二者可能属于同种元素的原子，D错误。
16．（1）M；9；4 （2）2；5；7；纺锤形
【解析】（1）基态Si原子核外共有3个电子层，最高能层是M层，有4个电子。M能层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。
（2）基态N原子核外共有2个电子层，K、L两个电子层共含有5个原子轨道，原子中每个电子的运动状态都不同，共有7种运动状态；N原子中能量最高的原子轨道是2p轨道，其形状为纺锤形。
17．（1）4；13；6；大于
（2）1s22s22p63s23p63d64s2 ；
【解析】由于第一、二层电子排布不出现能级交错，由题意可知A元素的L层已经填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第三层电子排布为3s23p63d6，即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子为Fe3+和Fe2+，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。
18．（1）D （2）D （3）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1；3d104s1；1s22s22p63s23p63d9或[Ar] 3d9
【解析】（1）A项中的写法违背了洪特规则，其正确写法是1s22s22p63s23px13py13pZ1；B项中Cr原子的3d轨道处于半满状态时能量最低，最稳定，其正确写法是1s22s22p63s23p63d54s1；S原子（1s22s22p63s23p4）得到2个电子后变成S2-（1s22s22p63s23p6），C错误。
（2）洪特规则说明，d轨道中的4个电子分占4个不同的原子轨道且自旋方向相同时，整个原子能量最低。
（3）氮原子的价层电子排布式为2s22p3，根据洪特规则，可知2p轨道上的3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同。
（4）基态Cu原子的核外电子排布式不是[Ar]3d94s2，而是[Ar]3d104s1，因为这样排布可使3d、4s轨道上的电子均为半满状态，整个体系的能量最低。
19．（1）N （2）Cl；K （3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解析】（1）由题意可知A原子只有两个电子层，其基态原子的轨道表示式可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素。
（2）B-、C+的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
（3）D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价阳离子，则其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故该元素是26号元素铁。
（4）根据题意要求，首先写出基态E原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。