苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第一单元 原子核外电子的运动巩固练习

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2专题2 原子结构与元素性质第一单元 原子核外电子的运动巩固练习，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是（ ）
A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿
2．下列说法正确的是（ ）
A．道尔顿提出分子学说
B．阿伏加德罗提出原子学说
C．汤姆生发现了电子
D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子是不可再分的
B．原子中肯定含有中子
C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分
D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克
4．原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型、②为卢瑟福行星运转式原子模型、③为汤姆生“葡萄干布丁”原子模型、④为近代量子力学原子模型、⑤为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
5．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（ ）
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能成功解释所有的原子光谱
6．关于“电子云”的描述中，正确的是（ ）
A．黑点的多少表示电子个数的多少
B．一个小黑点代表电子在此出现过一次
C．电子云是带正电的云雾
D．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少
7．下列原子轨道的符号错误的是（ ）
A．2p B．3f C．4s D．5d
8．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球形对称的是（ ）
A．1s B．2px C．2py D．2pz
9．根据2pz轨道电子云示意图（如图所示）判断，下列说法中错误的是（ ）
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会大
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道的形状为两个椭圆球
10．下列关于电子层与原子轨道的说法中正确的是（ ）
A．不同的电子层中的s原子轨道的能量相同
B．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2
C．每种类型的原子轨道里最多容纳的电子个数与原子轨道数目相等
D．电子层中所含有的原子轨道类型数等于该电子层序数
11．在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括（ ）
①电子层 ②轨道类型 ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①
12．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①电子层 ②轨道类型 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．下列说法中正确的是（ ）
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各电子层含有的轨道种数为n（n为电子层序数）
14．下列有关核外电子运动状态的说法正确的是（ ）
A．电子自旋就是电子围绕轴“自转”
B．原子轨道可用来描述核外电子的运动状态
C．第二电子层有自旋相反的两个轨道
D．原子轨道可用来描述核外电子的运动轨迹
15．图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是（ ）
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2 表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置
二、非选择题（本题包括4小题）
16．人们对原子结构的认识是一个不断深化的过程。
（1）19 世纪初英国物理学家和化学家 提出了近代原子论。
（2）英国科学家 随即于1904年提出了原子结构的葡萄干面包模型。
（3）玻尔的原子同心结构壳层模型是 原子结构模型的进一步发展。玻尔认为，原子核外电子只能处在 的轨道上运动。
（4）核外电子的运动规律用宏观经典的轨道不能描述。现在科学家已用 方法描述核外电子的运动状态。
（5）下列说法正确的是 （多选）。
A．“古典原子论”、“一尺之棰，日取其半，万世不竭”等观点，敲开了人们探索原子结构的大门
B．电子的发现，揭示了原子的可分性，是人们探索原子结构的一个重大突破，具有里程碑的意义
C．元素放射性衰变是由原子核引起的，是原子核自发变化的一种行为，它的发现是人类认识原子核的开始
D．卢瑟福原子模型的意义在于提出了原子有核的的思想，将原子分为核内和核外，这为原子结构理论的进一步发展奠定了基础
（6）原子结构模型的演变过程表明 （多选）。
A．人类对事物的认识是不断深化完善的，永无止境的
B．采用物理模型是研究化学问题的一种极好思维方法
C．三大科学发现推动了原子学说的发展。随着科学技术的不断进步，人类对原子结
构的认识还会继续深化
D．科学理论的发展从不完善到完善，这在许多科学领域都存在，重要的是敢于设想，勇于实践
17．用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N= 。
（2）写出表示含有6个质子，8个中子的原子的化学符号： 。
（3）AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______
（4）AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N= 。
（5）12C16O2分子中的中子数N= 。
（6）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 。
18．下面是某原子核外第二电子层的电子轨道示意图，试回答问题：
（1）请从前到后依次填写对应的原子轨道符号： ；比较各原子轨道上电子能量的高低： 。
（2）同一原子轨道最多容纳的电子数是 ，第二电子层最多容纳的电子数是 。
（3）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？
答： 。
19．回答下列问题：
（1）n＝2的电子层有 种类型的原子轨道， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道，最多容纳 个电子。
（2）用相应的符号描述电子层序数为2的所有的原子轨道 。
（3）基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为 ，占据该电子层电子的电子云轮廓图的形状为 ，该原子核外电子共有 种运动状态。
参考答案及解析
1．C 【解析】 “葡萄干布丁”模型开始涉及到原子内部的结构。卢瑟福提出原子结构的核式模型；玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；道尔顿建立了原子学说。
2．C 【解析】道尔顿提出的是近代原子论，被称为“原子之父”。
3．D 【解析】普通氢原子中没有中子。
4．A 【解析】正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生“葡萄干布丁”原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、玻尔轨道式原子模型、近代量子力学原子模型。
5．C 【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A错误；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，B错误；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D错误。
6．D 【解析】电子云图中小黑点自身并没有意义，一个小黑点并不代表一个电子，也就不能说“一个小黑点代表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结果。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。电子云是一个比喻的说法，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对核外电子运动特征的一种形象描述。
7．B 【解析】每一电子层的原子轨道数与电子层序数相等，且具有的原子轨道依次为s、p、d、f……，M电子层具有的原子轨道有s、p、d轨道，没有f轨道。
8．A 【解析】轨道为球形，p轨道为哑铃型。
9．C 【解析】观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A正确；电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会大，B正确；在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误；2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D正确。
10．D 【解析】不同电子层中的s原子轨道的能量不同，电子层序数越大，能量越高，A错误；每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，B错误；每种类型原子轨道里最多容纳的电子个数是原子轨道数目的2倍，C错误。
11．B 【解析】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括：①电子层、②轨道类型、③电子云的伸展方向三个方面；电子的自旋状态与电子运动轨道无关，描述的是电子自旋的方向。
12．A 【解析】轨道能量决定于电子层、轨道类型，而与电子云的伸展方向、电子的自旋状态无关。
13．D 【解析】同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，B错误；能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误。
14．B 【解析】电子的自旋表示处于同一原子轨道上电子的量子化运动，自旋不是“自转”；原子轨道可用来描述原子中单个电子的空间运动状态，它只能描述核外电子高频出现的“区域”，而不是核外电子运动的轨迹；第二电子层有四个轨道，分别为2s、2px、2py、2pz。综上所述，B正确。
15．C 【解析】电子云图就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，小黑点表示空间各电子出现的几率，A、D错误；在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，B错误。
16．（1）道尔顿 （2）汤姆生 （3）卢瑟福；一系列稳定
（4）量子力学 （5）ABCD （6）ABCD
【解析】学习时同学们应该用发展的观点去看待原子结构发展史上每一阶段的认识成果。从现代原子结构理论看，道尔顿的原子学说都是错误的，卢瑟福的原子结构模型也有很不完善的地方，但我们并不能因此抹杀它们在历史上所起的巨大作用，人类对物质结构的认识是不断深入的，也是无止境的。
17．（1）A－Z （2） （3）A－x－n
（4）A－x+n （5）22 （6）
18．（1）2s、2px、2py、2pz；2px＝2py＝2pz＞2s （2）2；8
【解析】s电子的原子轨道球形对称，所以只有一个s轨道；p电子的原子轨道有三种伸展方向，即有px、py、pz三个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与与电子层序数n有关；电子层序数n越大，原子轨道的半径越大。
（3）与电子层序数n有关；电子层序数n越大，原子轨道的半径越大。
19．（1）2；2；4；8 （2）2s、2px、2py、2pz （3）N；球形；19
【解析】（1）第2电子层有s、p两种类型的原子轨道，有s、p两种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以n＝2的电子层最多容纳8个电子。
（2）n＝2的原子轨道为2s、2px、2py、2pz。
（3） K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形，原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，即K原子中的核外电子共有19种运动状态。