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高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体测试题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
2．下列有关氢键的说法正确的是（ ）
A．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
B．氢键与共价键一样具有方向性和饱和性
C．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力与化学键是本质上不同的两种作用力
B．HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大
C．范德华力与氢键可以同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
4．下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，HF的沸点最高是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中含有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te
6．下列各组中物质形成的晶体都属于分子晶体的是（ ）
A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、醋酸、硫、碳化硅
C．SO3、金刚石、N2、铜 D．蔗糖、甲烷、石墨、硫酸铜
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．分子晶体内一定存在共价键
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键没有断裂
D．由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体
8．下列有关冰和干冰叙述不正确的是（ ）
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰是由范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
9．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物
10．下列性质符合分子晶体特点的是（ ）
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm-3
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
11．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述不正确的是（ ）
①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属分子晶体
③该物质分子中Si60被包裹在C60里面 ④该物质的相对分子质量为2 400
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
13．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）
A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石
B．已知C(石墨)==C(金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
14．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（ ）
A．M4N4
B．MN
C．M14N13
D．M4N5
15．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体（如下图所示）。
当(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是（ ）
A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 个(H2O)n中有4个氢键 D．1 ml (H2O)n中有2 ml氢键
二、非选择题（本题包括5小题）
16．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是 。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 ，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是 。
17．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，因为 。
18．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·ml-1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 （填“高”或“低”），原因是 。
（2）1 ml N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ（已知N≡N键的键能为942 kJ·ml-1），表明稳定性N60 （填“>”“<”或“＝”）N2。
（3）由（2）列举N60的用途（举一种）： 。
19．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为 。
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 （填字母，下同）。
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2OH3O++OH-，在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是 。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
（4）写出短周期元素原子形成的与H3O+具有相同电子数和原子数的分子或离子 。
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是 。
参考答案及解析
1．D 【解析】范德华力是存在于分子间的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
2．B 【解析】氢键是一种比一般范德华力强的分子间作用力，与氢有关但不属于化学键，A错误；形成氢键的分子应含有H—N、H—O或H—F键，一个氢原子只能形成一个氢键，氢键有饱和性和方向性，B正确；氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，C错误；可燃冰中，水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，D错误。
3．C 【解析】分子间作用力与化学键是本质上都是静电作用，A错误；HF的沸点较高，是因为HF分子间存在氢键，H—F键的键能影响的是HF分子的稳定性，B错误；水分子间同时存在范德华力与氢键，C正确；氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，D错误。
4．D 【解析】因为HF分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的，A正确；H2O分子之间存在氢键，使H2O在常温下呈液态，HF在常温下呈气态，说明H2O分子间的氢键比HF分子间的氢键多，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键外，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，D错误。
5．B 【解析】由于乙醇分子间存在分子间氢键，而氯乙烷分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；同理，H2O的沸点高于H2Te的沸点。邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。
6．A 【解析】食盐、硫酸铜、金刚石、石墨、碳化硅、铜中都不存在分子，它们形成的晶体都不是分子晶体。
7．C 【解析】在稀有气体元素的原子中，最外层电子已经达到了稳定结构，不再形成化学键，其单质分子为单原子分子，因此其单质晶体中不存在共价键，A错误；分子的稳定性强弱只与分子内所含化学键的强弱有关，而与分子间作用力无关，B错误；冰熔化时破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，C正确；由非金属元素形成的化合物中，NH4Cl等铵盐是离子晶体，SiO2、SiC等是共价晶体，D错误。
8．A 【解析】干冰晶体中的CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中的水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小，A错误，B、D正确。干冰融化需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，导致干冰易升华，C正确。
9．C 【解析】非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2都是共价晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，也不是分子晶体。
10．B 【解析】分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔点高不是分子晶体的性质；④能导电不是分子晶体的性质，该处所述的是金属钠的性质，故选②③。
11．C 【解析】分子晶体的熔点比较低，硬度比较小。Si原子半径大于C原子半径，C60应被包裹在Si60里面。
12．B 【解析】本题中的各组物质形成的晶体都是分子晶体，它们熔、沸点的高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，A正确；同理，从CF4到CI4，从CH4到SnH4，熔、沸点都升高，B错误，D正确；H2O的沸点反常，常温下为液态（分子间存在氢键所致），其余氧族元素的氢化物在常温下都是气体，故H2O的熔、沸点在其中是最高的，C正确。
13．D 【解析】C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得多，A正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，石墨比金刚石稳定，B正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C正确；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D错误。
14．C 【解析】本题要求确定物质的化学式，关键点是该物质为气态团簇分子，图中的立方体表示的是分子中各原子的空间位置关系，该立方体对应一个分子。与离子晶体、共价晶体不同，它不存在共用与均摊问题，其化学式就是分子式，因此由该物质分子的模型图可知其分子由14个M原子和13个N原子组成，分子式为M14N13。
15．B 【解析】水分子小集团(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质，A错误，B正确。在(H2O)n集团中，每个H2O分子与周围的4个H2O分子形成氢键，而每个氢键为两个H2O分子所共有，根据均摊法原理，可知1个H2O分子形成的氢键数为4×eq \f(1,2)＝2，C错误。当n＝5时，1 个(H2O)n中有5个H2O分子，能形成10个氢键，则1 ml (H2O)n中有10ml氢键，D错误。
16．A；D；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；H2O、HF、NH3都存在分子间氢键；电负性大，原子半径小
【解析】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物中沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中分子间都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。
17．（1）①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
（2）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
【解析】（1）①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢键。②根据题给数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。
（2）水可以与乙醇互溶，是因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键。
18．（1）分子；高；N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大、故熔、沸点高 （2）13 230；< （3）N60可作高能炸药（答案合理即可）
【解析】（1）N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子间的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。
（2）因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N 原子共用，故1 ml N60中存在N—N键：1 ml×60×3×＝90 ml。发生的反应为N60==30N2，故ΔH＝90×167 kJ·ml-1－30×942 kJ·ml-1＝－13 230 kJ·ml-1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。
（3）由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
19．（1）δs－p （2）D （3）A （4）NH3
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力
【解析】（1）水分子中的共价键是H原子中的s电子与O原子中的p电子形成的sp σ键。
（2）“热冰”熔化时所克服的作用力是氢键和范德华力，固态氨分子间也存在氢键和范德华力。
（3）四种微粒中所含有的H—O键都是极性共价键。
（4）短周期元素原子形成的与H3O+具有相同电子数（10电子）和原子数（4原子）的分子是NH3。
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力，所以水的分解温度远高于其沸点。 参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
1．下列关于范德华力的叙述正确的是（ ）
A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力
2．下列有关氢键的说法正确的是（ ）
A．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
B．氢键与共价键一样具有方向性和饱和性
C．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
3．下列说法正确的是（ ）
A．分子间作用力与化学键是本质上不同的两种作用力
B．HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大
C．范德华力与氢键可以同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
4．下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，HF的沸点最高是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中含有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te
6．下列各组中物质形成的晶体都属于分子晶体的是（ ）
A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、醋酸、硫、碳化硅
C．SO3、金刚石、N2、铜 D．蔗糖、甲烷、石墨、硫酸铜
7．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．分子晶体内一定存在共价键
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键没有断裂
D．由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体
8．下列有关冰和干冰叙述不正确的是（ ）
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰是由范德华力和氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
9．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物
10．下列性质符合分子晶体特点的是（ ）
①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm-3
A．①④ B．②③ C．①② D．②④
11．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述不正确的是（ ）
①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属分子晶体
③该物质分子中Si60被包裹在C60里面 ④该物质的相对分子质量为2 400
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
12．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
13．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）
A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石
B．已知C(石墨)==C(金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
14．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（ ）
A．M4N4
B．MN
C．M14N13
D．M4N5
15．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体（如下图所示）。
当(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是（ ）
A．(H2O)n是一种新的水分子 B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 个(H2O)n中有4个氢键 D．1 ml (H2O)n中有2 ml氢键
二、非选择题（本题包括5小题）
16．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线 ；同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是 。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 ，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B—，则A元素一般具有的特点是 。
17．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是 。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，因为 。
18．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·ml-1。请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 （填“高”或“低”），原因是 。
（2）1 ml N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ（已知N≡N键的键能为942 kJ·ml-1），表明稳定性N60 （填“>”“<”或“＝”）N2。
（3）由（2）列举N60的用途（举一种）： 。
19．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为 。
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 （填字母，下同）。
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2OH3O++OH-，在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是 。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
（4）写出短周期元素原子形成的与H3O+具有相同电子数和原子数的分子或离子 。
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是 。
参考答案及解析
1．D 【解析】范德华力是存在于分子间的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
2．B 【解析】氢键是一种比一般范德华力强的分子间作用力，与氢有关但不属于化学键，A错误；形成氢键的分子应含有H—N、H—O或H—F键，一个氢原子只能形成一个氢键，氢键有饱和性和方向性，B正确；氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，C错误；可燃冰中，水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，D错误。
3．C 【解析】分子间作用力与化学键是本质上都是静电作用，A错误；HF的沸点较高，是因为HF分子间存在氢键，H—F键的键能影响的是HF分子的稳定性，B错误；水分子间同时存在范德华力与氢键，C正确；氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，D错误。
4．D 【解析】因为HF分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的，A正确；H2O分子之间存在氢键，使H2O在常温下呈液态，HF在常温下呈气态，说明H2O分子间的氢键比HF分子间的氢键多，B正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键外，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，D错误。
5．B 【解析】由于乙醇分子间存在分子间氢键，而氯乙烷分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点高于氯乙烷的沸点；同理，H2O的沸点高于H2Te的沸点。邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高。
6．A 【解析】食盐、硫酸铜、金刚石、石墨、碳化硅、铜中都不存在分子，它们形成的晶体都不是分子晶体。
7．C 【解析】在稀有气体元素的原子中，最外层电子已经达到了稳定结构，不再形成化学键，其单质分子为单原子分子，因此其单质晶体中不存在共价键，A错误；分子的稳定性强弱只与分子内所含化学键的强弱有关，而与分子间作用力无关，B错误；冰熔化时破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，C正确；由非金属元素形成的化合物中，NH4Cl等铵盐是离子晶体，SiO2、SiC等是共价晶体，D错误。
8．A 【解析】干冰晶体中的CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中的水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小，A错误，B、D正确。干冰融化需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，导致干冰易升华，C正确。
9．C 【解析】非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的SiO2都是共价晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，也不是分子晶体。
10．B 【解析】分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。①熔点高不是分子晶体的性质；④能导电不是分子晶体的性质，该处所述的是金属钠的性质，故选②③。
11．C 【解析】分子晶体的熔点比较低，硬度比较小。Si原子半径大于C原子半径，C60应被包裹在Si60里面。
12．B 【解析】本题中的各组物质形成的晶体都是分子晶体，它们熔、沸点的高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，A正确；同理，从CF4到CI4，从CH4到SnH4，熔、沸点都升高，B错误，D正确；H2O的沸点反常，常温下为液态（分子间存在氢键所致），其余氧族元素的氢化物在常温下都是气体，故H2O的熔、沸点在其中是最高的，C正确。
13．D 【解析】C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；金刚石是共价晶体，熔点比分子晶体高得多，A正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，石墨比金刚石稳定，B正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C正确；C60的结构中存在碳碳双键，可与H2发生加成反应，D错误。
14．C 【解析】本题要求确定物质的化学式，关键点是该物质为气态团簇分子，图中的立方体表示的是分子中各原子的空间位置关系，该立方体对应一个分子。与离子晶体、共价晶体不同，它不存在共用与均摊问题，其化学式就是分子式，因此由该物质分子的模型图可知其分子由14个M原子和13个N原子组成，分子式为M14N13。
15．B 【解析】水分子小集团(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质，A错误，B正确。在(H2O)n集团中，每个H2O分子与周围的4个H2O分子形成氢键，而每个氢键为两个H2O分子所共有，根据均摊法原理，可知1个H2O分子形成的氢键数为4×eq \f(1,2)＝2，C错误。当n＝5时，1 个(H2O)n中有5个H2O分子，能形成10个氢键，则1 ml (H2O)n中有10ml氢键，D错误。
16．A；D；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；H2O、HF、NH3都存在分子间氢键；电负性大，原子半径小
【解析】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物中沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一主族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中分子间都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。
17．（1）①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4
（2）H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
【解析】（1）①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是范德华力和氢键。②根据题给数据可知，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。
（2）水可以与乙醇互溶，是因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键。
18．（1）分子；高；N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大、故熔、沸点高 （2）13 230；< （3）N60可作高能炸药（答案合理即可）
【解析】（1）N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶体中分子间的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。
（2）因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N 原子共用，故1 ml N60中存在N—N键：1 ml×60×3×＝90 ml。发生的反应为N60==30N2，故ΔH＝90×167 kJ·ml-1－30×942 kJ·ml-1＝－13 230 kJ·ml-1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。
（3）由于反应放出大量的热，同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
19．（1）δs－p （2）D （3）A （4）NH3
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力
【解析】（1）水分子中的共价键是H原子中的s电子与O原子中的p电子形成的sp σ键。
（2）“热冰”熔化时所克服的作用力是氢键和范德华力，固态氨分子间也存在氢键和范德华力。
（3）四种微粒中所含有的H—O键都是极性共价键。
（4）短周期元素原子形成的与H3O+具有相同电子数（10电子）和原子数（4原子）的分子是NH3。
（5）水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和范德华力，所以水的分解温度远高于其沸点。 参数
分子
分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·ml-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
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