高中化学第一节 硫及其化合物导学案

这是一份高中化学第一节 硫及其化合物导学案，共7页。学案主要包含了硫的氢化物，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、硫（S）和二氧化硫（SO2）
（一）、硫
〖硫的存在〗
⑴、游离态：存在于_____________附近或_____________里。
⑵化合态：
①主要以__________________________的形式存在。
②主要的硫化物
（3）硫还是组成某些 的生命元素。
1．硫的物理性质
2、化学性质：
⑴氧化性
铁与硫反应：____________________________________________________
铜与硫反应：____________________________________________________
对比铁和铜与Cl2反应的产物可知：氧化性：S________Cl2
氢气与硫反应：____________________________________________________
（2）还原性：
硫与氧气反应：____________________________________________________
在氧气中燃烧发出________________火焰，空气中燃烧________________火焰，生成有刺激性气味的____________。
（二）、二氧化硫
1、物理性质：
2、化学性质：
（1）与H2O反应:________________________________________（亚硫酸）
可逆反应：在____________下，既能向____________进行，同时又能向____________进行的反应。
（2）与碱反应（类比CO2）
SO2不足：________________________________________（吸收尾气）
SO2过量：________________________________________
SO2不足：________________________________________
SO2过量：________________________________________
（3）与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
与氧化钙反应：_______________________________________（亚硫酸钙）
（4）弱氧化性
SO2与硫化氢反应（H2S）：_______________________________________
（5）还原性
a.与O2的反应: _______________________________________
b.与卤素单质的反应:
将SO2通入氯水：_______________________________________
将SO2通入溴水：_______________________________________
将SO2通入碘水：_______________________________________
（6）SO2的漂白性
实验：将品红滴入亚硫酸溶液，再加热，观察现象
实验现象：______________________________________________________。
强调：SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物，遇热或长久防止易分解而恢复原来的颜色。
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色。（只使石蕊变红）
3、SO2的实验室制法
（1）原理：____________________________________
4、工业制法
原理：
6、SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌、消毒。
③制硫酸
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质
2、化学性质：
与氧气反应：_______________________________________（O2充足）
_______________________________________（O2不充足）
一、选择题：
1、SO2溶于水后所得溶液的性质是（）
A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性
2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
4、下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色
C.SO2不能漂白石蕊溶液
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
5．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
6．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色.
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红.
C．将SO2气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色.
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去.
7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是（ ）
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰－石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2mle－时生成1ml白色沉淀
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中
SO2＋OH－===HSO3－
C．SO2气体通入溴水中
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－
D．氢硫酸中通入氯气
S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
10．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
二、非选择题：
11．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
（1）气体A中肯定含有的气体是____________，理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）气体A中肯定不存在的气体是________，理由是___________
________________________________________________________________________。
（3）气体A中不一定存在的气体是_________________________。
12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______________________________。
（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有________性。
（5）装置D的作用是______________________________。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）________。
答案：
11、（1）SO2 气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 （2）H2S、HI 若有H2S、HI存在，通入氯水后，会有S、I2单质生成，不能得到无色透明溶液，且SO2与H2S不共存 （3）HCl、CO2
12、（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）排除装置中氧气对实验的干扰
（3）BaSO3 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
（4）氧化
（5）吸收SO2尾气，防止污染空气
（6）
（7）2.8/V名称
硫铁矿
芒硝
黄铜矿
石膏
化学式
俗名
色态
溶解性
硫磺

溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2
颜色
状态
气味
溶解性
毒性
无色
气体
臭鸡蛋气味
于水
剧毒
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2
________________________
____________
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确