人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物学案，共6页。学案主要包含了硝酸的物理性质，硝酸的化学性质，酸雨及防治等内容，欢迎下载使用。

一、硝酸的物理性质
①纯硝酸为________色，有________气味的________体。
②硝酸沸点________，易挥发，打开盛浓硝酸的试剂瓶有________现象。
③质量分数为95%以上的硝酸称为“________”。
二、硝酸的化学性质
1.酸性
硝酸属于强酸,其电离方程式是________________________,它具有酸的通性：
①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶液显________色。
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式:________________________；③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：________________________；④与某些盐,如与CaCO3反应的离子方程式：________________________。
2.不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式:________________________。
①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里
②硝酸保存在________色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用________塞。
3.强氧化性（硝酸能与除________、________以外的大多数金属反应如:Cu、Ag等）
浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO。
①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：___________________________________；离子方程式为：________________________________________。
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:________________________________________；离子方程式为：________________________________________。
②浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：
________________________________________。
③与某些还原性物质反应（如FeO）：
化学方程式：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
4.使金属钝化:常温下，浓硝酸可使________、________表面形成致密的氧化膜而钝化。（也属于硝酸强氧化性）
故常温下，可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
加热时，铁、铝会和浓硝酸或浓硫酸发生反应。
☆三大强酸的对比
三、酸雨及防治
1.酸雨：________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了_______，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。
2.防止或减少酸雨的形成，般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对________的排放加以控制；其二,改变能源结构，开发利用________、________、________等清洁能源，从根本上解决问题。
☆三大强酸的对比
答案：
1．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）
A．颜色变浅B．逐渐加深
C．没有改变D．变棕黄色
2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3
C．KNO3D．FeSO4
3、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5.下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
6、1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ）
A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL
7、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体
A．全部B．①③④
C．②③④D．①④
8．将0.1ml铜与40mL10ml/LHNO3充分反应后，溶液中含amlH＋，由此可知（ ）
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）ml
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2ml
9．下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与HNO3的反应属于置换反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸
10、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
11．100mL2ml/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：
（1）产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________ml。
（2）若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________ml/L，NO3－物质的量浓度为________ml/L。
12．将红热固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：
（1）甲__________、乙________、丙________、B________.（填化学方式）
（2）甲与乙反应的化学方程式为：__________________________.
13、 （北京高考）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3ml/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．化学反应方程式为：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________________________．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________.
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______________________________.
（4）装置②的作用是________________________________________，
发生反应的化学方程式是__________________________________.
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_______________________________.
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气
体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）_____．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
答案：
11、（1）NO 0.448 0.06 （2）1.2 1.8
12、（1）C 浓HNO3 Cu NO
（2）C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
13、（1）3ml/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）acd硝酸
硫酸
盐酸
重要物理性质
重要化学性质
实验室制法
________________
工业制法
硝酸
硫酸
盐酸
重要物理性质
纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶
无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶
纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色
重要化学性质
强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性
强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性
强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）
实验室制法
硝酸钠与浓硫酸微热
__________
氯化钠与浓硫酸强热
工业制法
NH3~NO~NO2~HNO3注：NO循环氧化吸收
FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4
注：SO2循环氧化吸收
H2在Cl2中燃烧生成的HCl用水吸收