人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物导学案，共7页。学案主要包含了铵盐等内容，欢迎下载使用。

一、氨
1、氨的分子结构:
氨的化学式________、电子式________、结构式，___________。氨分子中氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______。
2.氨的物理性质:
______色、有__________气味的______体，密度比空气______。氨很容易液化，液化时放热。氨是一种______溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解______体积氨。
3.氨的化学性质
★氨的喷泉实验
①实验操作：阅读课本P13实验5-6
②实验观察到的现象：
③为什么【实验1】能形成喷泉？
当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。
（1）氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显_____性，它能使酚酞试液变_____。请写出有关方程式：______________________________________________________。
氨水的成分：三分子：____________________________；三离子：____________________________。
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。
思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）氨跟酸的反应：与挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸反应）
①与浓盐酸:NH3+HCI=_____________
现象：____________________________（检验NH3的方法之一）。
②与浓硝酸硝酸:NH3+HNO3=_____________
现象：____________________________
结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。
写出氨气与H2SO4、H3PO4反应的化学方程式：
____________________________________________________；____________________________________________________。
（3）与氧气的反应：（NH3中的N呈-3价，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化）
氨的催化氧化方程式：____________________________，
此反应中氨气作________剂，该反应在工业上的用途是_____________。
工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
二、铵盐
1.组成:铵盐是由_____________离子与_____________离子组成的盐。常见的铵盐有：______、______、______。
2.物理性质：铵盐是____溶于水的____色晶体。
3.化学性质:
（1）受热易分解。
加热NH4CI晶体:____________________________；加热NH4HCO3晶体：____________________________。
★铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。
（2）与碱反应。
NH4Cl和NaOH溶液加热：
写出化学方程式：____________________________；离子方程式为:__________________________。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式 （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）
4.铵根离子的检验
方法一:取少许溶液于试管中，加入_____________，加热，将湿润的_____色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变成_____色，则证明原溶液中含有NH4+。
方法二:取少许溶液于试管中，加入_____________，加热，蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若_____________，则证明原溶液中含有NH4+。
5.NH3的实验室制法
（1）原理：实验室里常用_____________和_____________混合加热来制取氨气。
化学方程式：_______________________________________________________。
（2）装置：固体+固体气体（与KClO3或KMnO4制O2相同）。装置如图。
（3）收集方法：_________________________________。
（4）验满：
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有 产生，说明收集满了。
（5）NH3的干燥：使用______________。
（6）尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。
①在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。
②用水或稀硫酸吸收多余的氨气。
但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有:
（7）其他方法:
①加热浓氨水的方法得到氨气：NH3·H2ONH3↑+H2O。如图
②把浓氨水滴人氢氧化钠（或碱石灰）固体中，也可以制得氨气。如图
1．对于氨水组成的叙述正确的是（ ）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
2．关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
①所有铵盐都溶于水 ②铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 ③铵盐都是离子化合物 ④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④B．①②③
C．①②③④D．①②④
3．检验氨气可以用（ ）
A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
4．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化碳
5、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①、②NO进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定
8．下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，并且所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为
NH4＋＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
9.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。
（2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是__________________________________________________；②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_________________。
10．根据下列变化进行推断。
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\x（气体B，遇HCl冒白烟),\x(白色沉淀C)\(――→,\s\up10(HCl),\s\d8(②))\x(无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体D)))
且已知强热A产生的气态物质的平均式量（平均相对分子质量）为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；②_____________________________________________________。
11、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________。
三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________.
三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_______________________（用化学方程式表示）。
检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
答案：
9、（1）②或③e、f、g、h
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置②在D后增加一个尾气吸收装置
（3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2②
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
10、（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2
（2）NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋BaCO3↓＋2H2O
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
11、（1）2NH4Cl+Ca（OH）2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2+2NH3+2H2O（2分）
（2）NH3的密度小于空气（2分）
（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）
（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）