高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课时作业，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第二课时
一、选择题：
1．调味品食醋中含有3%—5%的（ ）
A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸
2．下列不属于乙酸用途的是（ ）
A．杀菌消毒B．生产香料
C．调味剂D．检验司机是否是“酒后驾车”
3、下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）
A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
4、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是（ ）
A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊溶液变红
5．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸D．水
6．下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是（ ）
A．B．
C．D．
7．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H14O分子含有羟基
B．C6H14O可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
8、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：，是①②键断裂
A.①②③B.①②③④C.②③④D.​①③④
9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用
10．如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A．取代反应B．加成反应
C．水解反应D．氧化反应
11．将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（ ）
A．18O存在于所有物质里
B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里
D．有的乙醇分子可能不含18O
12、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1ml柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为（ ）
A.2ml、2mlB.3ml、4mlC.4ml、3mlD.4ml、4ml
13．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1ml该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
14、某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是（ ）
A．1ml该物质最多能消耗2mlNaOH
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生加聚反应，能使溴水褪色
15．制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
A．B．
C．D．
二、非选择题：
16． = 1 \* ROMAN I．某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。
②按如图所示连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
（1）配制①中混合溶液的方法为：向__________中加入____________，冷却后再加入___________；（2）反应中浓硫酸的作用是_____________________；（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________；（4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是______，必须使用的仪器有_______和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器_______（填“下口放”或“上口倒”）出。
（5）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_________。
= 2 \* ROMAN II、实验室制备乙酸乙酯的一种改进方法如下（装置如图所示，相关物质的数据见附表）。
附表相关物质的沸点（101KPa）、密度
其实验步骤为：
步骤1：在装有温度计的三颈烧瓶中加入少量一水合硫酸氢钠（NaHSO4·H2O）和适量乙醇，混合均匀放入几颗沸石。向仪器A中加入一定量乙醇和乙酸的混合液，并向瓶中滴入一部分混合液，小火加热进行蒸馏。
步骤2：当温度达到80℃时，蒸馏管口有液体流出，再从仪器A中滴入剩余混合液，并维持反应温度在80~90℃之间，反应一段时间得到粗产品。
步骤3：粗产品用饱和氯化钙溶液洗涤2次，分出酯层，再加无水硫酸钠固体，过滤。
步骤4：滤液进行第二次蒸馏，收集相应温度的馏分。
（1）步骤1所加入的物质中，有一种是催化剂，其化学式为_______。仪器A的名称为_______。
（2）步骤2中适宜的加热方式为_______。冷凝管进水位置为_______（填“a”或“b”）。
（3）步骤3中饱和氯化钙溶液的作用为_______，无水硫酸钠固体的作用为_______。
（4）步骤4中收集馏分的适宜温度为_______℃。
17、有机物A～E间的转化关系如图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。
1A的名称是 ；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为_____________________________________。
2写出E的结构简式______________________________________。
3④的反应类型为 ，写出其化学方程式：____________________,_________________________。
18、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。
回答下列问题：
（1）A的分子式为__________________。
（2）A的分子中含有的官能团有___________________________________________。
（3）A可发生的化学反应有________（填编号）。
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可与NaHCO3溶液反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（4）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________。
答案：
16、 = 1 \* ROMAN I、3mL乙醇2mL浓硫酸2mL乙酸催化剂、吸水剂吸收乙酸中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度便于分层分液分液漏斗上口倒及时分离出乙酸乙酯
= 2 \* ROMAN II、NaHSO4·H2O滴液漏斗（分液漏斗也给分）水浴加热b除乙醇干燥（除水）77.1（75~78之间均可）
17、1乙烯 溴的四氯化碳溶液褪色
2CH2—CH2
3酯化反应或取代反应）
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
18、（1）C7H10O5
（2）羟基、羧基、碳碳双键
（3）①②③④⑤
物质
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
水
沸点/℃
78.3
117.9
77.1
100
密度/g·mL-1
0.785
1.049
0.901
0.997