苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时课后练习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性第1课时课后练习题，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列溶液一定呈中性的是，25 ℃时,10 mL 0，1 ml·L-1的盐酸和0，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

第1课时 溶液的酸碱性
基础过关练

题组一 溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是( )
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水( )
A.显中性,pH等于7
B.KW小于10-14
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二 溶液pH的计算
4.(2021江苏南通高二上期中)常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是(忽略溶液体积的变化)( )
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
5.(2021广东深圳第二实验学校高二上期中)25 ℃时,10 mL 0.15 ml/L的硫酸与10 mL 0.1 ml/L的氢氧化钠溶液混合,则混合后溶液的pH为(忽略溶液体积的变化)( )
A.0 B.1 C.2 D.3
6.(2021河南郑州二中高二上月考)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 ml·L-1的盐酸和0.1 ml·L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 ml·L-1的盐酸和0.05 ml·L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
题组三 酸碱稀释后的pH变化规律
7.(2021江西南昌第十中学高二上期中)25 ℃时,下列溶液的酸性最强的是( )
ml·L-1的HCl溶液
B.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液
D.pH=1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍
8.(2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中)25 ℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释至1 000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为( )
A.1∶2 B.1∶200 C.1∶50 D.1∶100
9.(2021江西南昌八一中学高二上期中)下列说法不正确的是( )
A.测得0.1 ml·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质
B.25 ℃时,将0.1 ml·L-1的NaOH溶液加水稀释至100倍,所得溶液的pH=11
C.25 ℃时,将0.1 ml·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10 ml·L-1
D.pH=2.0的HA溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积反应,能恰好中和
题组四 溶液pH的测定
10.关于pH的测定,下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
11.有一学生甲测某溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测;学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。
(1)你支持 (填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是 。
(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 ,原因是 。
(3)只从下列物质中选择实验所需的物品,你 (填“能”或“不能”)区分0.1 ml·L-1的硫酸和0.01 ml·L-1的硫酸。若能,请简述操作过程;若不能,此问不必作答: 。
A.紫色石蕊溶液 B.蒸馏水
C.BaCl2溶液 D.pH试纸
能力提升练

题组一 溶液的酸碱性
1.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中,)下列叙述正确的是( )
A.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7
B.pH=4的盐酸,稀释至10倍后pH>5
C.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D.100 ℃时,0.001 ml/L的NaOH溶液,pH=11
2.(2021江西临川一中高二上期中,)25 ℃时,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1
B.加0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)
C.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
题组二 溶液pH的计算
3.(2021江西南昌第二中学高二上期中,)25 ℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,则V[Ba(OH)2]∶V(NaHSO4)为( )
A.1∶4 B.4∶1 C.2∶1 D.1∶2
4.(2021重庆南开中学高二上期中,)常温下,下列关于pH的各项叙述正确的是( )
A.pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知lg2=0.3)
B.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,两溶液的pH均减小
C.pH=0的H2SO4溶液与pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比为1∶105
D.1.0×10-3 ml·L-1盐酸的pH为3,1.0×10-8 ml·L-1盐酸的pH为8
5.(2020江西高安中学高二下期中,)今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是( )
A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释至10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
C.①④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2=11∶9(忽略溶液体积的变化)
6.()常温下,向20 mL 0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L-1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下。下列说法正确的是( )
A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B.b、d两点溶液的pH相同
C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 ml·L-1
D.从b→c的过程中,存在pH=7的点,此时溶液中水电离出的c(H+)=10-7 ml·L-1
7.(2021江苏南通高二上期中,)在不同温度下的水溶液中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。
(1)A点水的离子积为 ,C点水的离子积为 ,将纯水由25 ℃升高温度至100 ℃时水的离子积 (填“增大”“减小”或“不变”),各离子浓度由 点(填“A”“B”“C”或“D”,下同)变为 点。
(2)100 ℃时,若向B点溶液中滴少量稀硫酸,体系将由B点移向 点(填“C”或“D”)。
(3)25 ℃时,0.001 ml·L-1的盐酸pH= ;25 ℃时,0.001 ml·L-1的氢氧化钠溶液pH= ;若将二者温度都升高至100 ℃, (填“盐酸”“氢氧化钠溶液”或“盐酸和氢氧化钠溶液”)的pH会改变。
答案全解全析
基础过关练
1.C pH=0的溶液中,c(H+)=1 ml·L-1,该溶液存在;广泛pH试纸读数为整数;在不同温度下,中性溶液的pH可能大于、等于或小于7;酸溶液在稀释时,pH增大,碱溶液稀释时,pH减小。
2.B 在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,A项错误;在任何温度下,c(H+)=c(OH-)的溶液一定为中性溶液,B项正确;等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定是中性溶液,如含1 ml NaOH的NaOH溶液和含1 ml H2SO4的硫酸溶液混合所得溶液呈酸性,C项错误;非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱,则溶液可能显酸性或碱性,因此不一定得到中性溶液,D项错误。
3.D 虽然超临界水含有较多的H+和OH-,但水中依然满足c(H+)=c(OH-),所以呈中性,但由于氢离子浓度增大,所以pH小于7,A项错误;超临界水含有较多的H+和OH-,即水的电离程度增大,所以KW大于10-14,B项错误;根据A选项分析可知超临界水显中性,pH小于7,C项错误;由于水中离子浓度变大,所以导电能力增强,D项正确。
4.D 常温下混合溶液的pH=11,溶液显碱性,说明碱过量,设碱溶液的体积为V1 L,pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1 ml/L;设酸溶液的体积为V2 L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01 ml/L,二者混合时碱过量,pH=11,则混合溶液中c(OH-)=10-3 ml/L=0.1ml/L×V1L-0.01 ml/L×V2LV1L+V2L,解得V1∶V2=1∶9,D项正确。
5.B 25 ℃时,10 mL 0.15 ml/L的硫酸中c(H+)=0.3 ml/L,与10 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液混合后c(H+)=0.3ml/L×0.01 L-0.1ml/L×0.01 L0.02 L=0.1 ml/L,溶液的pH为1,故选B。
6.D HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl溶液与NaOH溶液混合后恰好中和,室温下溶液pH=7,A项错误;HCl为一元强酸,Ba(OH)2为二元强碱,0.1 ml/L的盐酸与0.05 ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合恰好完全反应生成BaCl2和H2O,混合后室温下溶液的pH=7,B项错误;室温下,pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4 ml·L-1,室温下pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4 ml·L-1,因CH3COOH是弱酸,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后CH3COOH过量,故混合后所得溶液呈酸性,室温下pH<7,C项错误;NH3·H2O为一元弱碱,室温下pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合,充分反应后氨水过量,则混合后所得溶液显碱性,室温下pH>7,D项正确。
7.C A项,0.01 ml·L-1HCl溶液中,c(H+)=0.01 ml·L-1,pH=2;B项,pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01 ml·L-1;C项,c(OH-)=10-13 ml·L-1的溶液中,c(H+)=0.1 ml·L-1,pH=1;D项,pH=1的HNO3溶液加水稀释至2倍,稀释后pH>1。故选C项。
8.B Ba(OH)2为强碱,则pH=8的Ba(OH)2溶液中c(Ba2+)=12c(OH-)=12×1×10-141×10-8 ml/L=5×10-7 ml/L,当溶液稀释至1 000倍后,氢氧根离子浓度只能无限接近1×10-7 ml/L,而c(Ba2+)=5×10-71 000 ml/L=5×10-10 ml/L,因此稀释后所得溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比约为(5×10-10)ml/L∶(1×10-7)ml/L=1∶200,B项正确。
9.D 如果HA为弱酸,pH=2.0的HA溶液与0.01 ml·L-1的NaOH溶液等体积反应,则HA有剩余,不能完全中和,D项错误。
10.D pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿,测定溶液pH会使溶液浓度偏低,测定结果可能会有误差,A项错误;广泛pH试纸可粗略测定溶液的pH,测定数值为整数,不能为小数,B项错误;酸碱指示剂不能测定溶液的pH,C项错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D项正确。
11.答案 (1)丙 若溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸中c(H+)大,误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,与标准比色卡对比,读出其pH,pH较大的为0.01 ml·L-1的硫酸
解析 (1)用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能润湿,否则相当于将溶液稀释,使酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,但对中性溶液的pH无影响。
(2)用湿润的pH试纸测定溶液的pH时,对强酸溶液pH的影响更大,因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离,稀释后的弱酸溶液中H+浓度比强酸溶液中H+浓度更接近于未稀释时的H+浓度。
(3)0.1 ml·L-1的硫酸和0.01 ml·L-1的硫酸浓度差别较大,可直接用pH试纸区分。
能力提升练
1.A 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,氨水过量,混合溶液显碱性,A项正确;pH=4的盐酸,稀释至10倍后,氢离子浓度下降到原来的十分之一,则pH=5,B项错误;100 ℃时,KW大于10-14,则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2 ml/L,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,氢氧化钠过量,则溶液显碱性,C项错误;100 ℃时,KW大于10-14,0.001 ml/L的NaOH溶液,氢离子浓度大于10-11 ml/L,pH<11,D项错误。
2.C pH=3的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为10-3 ml·L-1,是由醋酸电离产生的,而溶液中的氢氧根离子由水电离提供,由KW=c(H+)·c(OH-)可求得c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-3 ml·L-1=10-11 ml·L-1,A项错误;加入醋酸钠后,溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为25 ℃时该溶液的pH>7,即c(OH-)>c(H+),所以c(CH3COO-)3.A pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 ml/L,设溶液体积为x L,则溶液所含氢氧根离子的物质的量为x×10-2 ml,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2 ml,设硫酸氢钠溶液体积为y L,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,即反应后的溶液中c(OH-)=10-3 ml/L,所以x×10-2-0.5x×10-2x+y=10-3,整理可得x∶y=1∶4,A项正确。
4.B 混合溶液中c(OH-)=(0.000 01+0.1)ml/L2≈0.05 ml/L,c(H+)=10-140.05 ml/L=2×10-13 ml/L,pH=12.7,A项错误。向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,铵根离子会抑制一水合氨的电离,氨水的pH减小,氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨,溶液中氢氧根离子浓度减小,则pH减小,B项正确。pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 ml·L-1,c(OH-)=1.0×10-14 ml·L-1,1 L溶液中发生电离的水的物质的量为1.0×10-14 ml;pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5 ml·L-1,1 L溶液中发生电离的水的物质的量为1.0×10-5ml,故相同体积的溶液中发生电离的水的物质的量之比为(1.0×10-14)∶(1.0×10-5)=1∶109,若溶液体积不等,则无法计算,C项错误。因常温下,中性溶液的pH=7,则酸的pH一定小于7,即盐酸的pH不会为8,D项错误。
5.C NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水显酸性, 向①②中分别加入适量的NH4Cl,溶液中c(OH-)均减小,pH均减小,A项正确。①pH=11的氨水中存在一水合氨的电离平衡,加水稀释至10倍pH减少小于1,此时溶液10②>④>③,B项正确。①④两溶液混合后,若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),得到c(NH4+)=2c(SO42-),C项错误。V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4 ml/L,说明溶液呈酸性,氢离子过量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 ml/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 ml/L,列式计算,V1×10-3-V2×10-3V1+V2=10-4,化简得到V1∶V2=11∶9,D项正确。
6.D 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,A项错误;b点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,d点NaOH过量,pH大于7,B项错误;根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01 ml·L-1×23(忽略溶液体积的变化),C项错误;c点,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠,溶液显碱性,b→c氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性,所以从b→c的过程中存在着pH=7的点,此时溶液中水所电离出的c(H+)=10-7 ml·L-1,D项正确。
7.答案 (1)1×10-14 1×10-12 增大 A B
(2)D
(3)3 11 氢氧化钠溶液
解析 (1)水的离子积KW=c(H+)·c(OH-),则A点水的离子积为KW=10-7×10-7=1×10-14,B点水的离子积为KW=10-6×10-6=1×10-12,温度不变,水的离子积不变,C点与B点所处温度相同,则水的离子积相同,C点水的离子积为1×10-12;将纯水由25 ℃升高温度至100 ℃时水的离子积增大,纯水中c(H+)始终等于c(OH-),则氢离子、氢氧根离子浓度由A点变为B点。(2)向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,但是温度不变,水的离子积不变,会在该温度曲线的基础上向着下方移动,则体系将由B点移向D点。(3)25 ℃时,KW=1×10-14,0.001 ml·L-1的盐酸pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3;0.001 ml·L-1的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001 ml·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=1.0×10-140.001 ml·L-1=10-11 ml·L-1,则pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11;若将二者温度都升高至100 ℃,KW=1×10-12,盐酸中氢离子浓度不变,pH不变,氢氧化钠溶液中c(H+)=KWc(OH-)=1.0×10-120.001 ml·L-1=10-9 ml·L-1, pH变为9。