高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度图文ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度图文ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了可逆反应，可逆反应的特点，化学平衡的建立，C生↑v逆↑，tmin，三化学平衡的特征，直接标志，④P总V总n总，②颜色不变达到平衡，⑤气体密度等内容，欢迎下载使用。

1.定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应
③可逆反应有一定的限度。
①正反应和逆反应发生的条件相同；
②反应物、生成物共同存在；(反应不彻底)
平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0
反应开始时：C反最大, v正最大;
反应进行过程中：C反↓, v正↓;
C生=0 ， v逆=0
化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。
v/ml•(L•min)-1
（4）“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变。
（1）“逆”：可逆反应才有化学平衡状态。
（3）“动”：化学平衡是一个动态平衡。
（2）“等”：平衡时, v(正)=v(逆) 且大于0。
（5）“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动 （旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）。
四.化学平衡的判断依据
(1) v(正)=v(逆)
(2) 反应混合物中各组分的浓度保持不变。
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。
①同种物质： vA(正)=vA(逆)
②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比
各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数
关键：正逆相等，变量不变
①转化率不变：（转化量/起始量）×100%
③温度：任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度不变时，达到平衡
3、不同反应平衡状态的判定
N2（g）+3H2（g） ⇌ 2NH3（g）
反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量改变
恒量不变不能说明达到平衡
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量不变
它们均不能说明达到平衡
C（s）+CO2（g） ⇌ 2CO（g）
反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量改变
它们不变均能说明反应达到了平衡
Fe2O3（s）+ 3CO（g） ⇌ 2Fe（s）+3CO2（g）
反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量不变