高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度背景图课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度背景图课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了化学反应的方向，化学反应的限度，化学反应的速率，化学反应原理，生活中的自发过程，不能自动进行，自动进行，自发反应，他们都是放热反应，能量越低越稳定等内容，欢迎下载使用。

有些物质能发生化学反应，有些不能
反应物能否完全转化成生成物
自然界中水总是从高处往低处流
1.水分解生成氢气和氧气的反应2.氯气与溴化钾溶液的反应3.乙烯与溴单质的反应4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
课本P55：下列反应在室温下能否自动进行？
在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。
注意：①一定温度T和压强P的目的：引发反应②外界帮助指：通电、光合作用等条件
下列反应在一定条件下都能自发进行，试推测这些反应能自发进行的可能原因。
对于化学反应而言，放热反应就是一个由高能态向低能态变化的过程，因此，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得越多，反应越完全。
二、焓变与化学反应方向
“只有放热反应才可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？
都是吸热反应，但是都能自发进行
观察这几个吸热反应有什么特点？
1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S
三、熵变与化学反应方向
②常见的熵增加的过程：固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 ③常见的熵增加的反应：产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。
①对于同一物质： S(g)﹥S(l)﹥S(s)
ΔS>0 ：体系的混乱度增大；
一般而言，S>0 的反应有自发进行的倾向. 且ΔS越大，越有利于反应的自发进行。
2.熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS
ΔS<0 ：体系的混乱度减小；
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)
③CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)
“只有熵增的反应才可以自发进行，熵减反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
CaO(s) + CO2(g) =CaCO3(s)
综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。 要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。
三、综合判断化学反应方向
体系自由能变化（ △G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响。 △G = H－TS（Ｔ为热力学温度，均为正值）。
△G ＜ 0 ，一定能自发进行
△G ＝ 0 ，达到平衡状态
△G ＞ 0 ，一定不能自发进行
△G = △H－T△S
△H>0△S>0高温自发
△H<0△S<0低温自发
△H<0△S>0一定自发
△H>0△S<0一定不自发
1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（ ） A、所有的放热反应都是自发进行的 B、所有的自发反应都是放热的 C、焓变是判断反应是否自发的一种重要依据 D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据
2、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应