初中化学第6章 溶解现象综合与测试练习题

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答案速填
①__ __ ②__ __ ③__ __ ④__ __
⑤__ __ ⑥__ __ __ ⑦__ __ ⑧__ __
⑨__ __ ⑩__ __
⑪__ __ ⑫__ __
【易错点1】 对溶液形成与特征的认识错误
【典例1】判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．(2020·邵阳中考)均一、稳定的液体一定是溶液( )
2．(2021·衡阳中考)溶液不一定是无色的( )
3．(2020·衡阳中考)溶质可以是固体，也可以是液体或气体( )
4．(2020·青岛中考)溶液加水稀释后溶质的质量减少( )
5．(2019·天津中考)洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液( )
有错必纠
1．溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2．溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
3．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不属于溶液。
4．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水等纯净物。
5．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用，不是溶解。
【易错点2】对饱和溶液及溶解度概念的理解错误
【典例2】判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．(2019·长沙中考)饱和溶液中一定不能再溶解其他物质( )
2．(2020·贵港中考)降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液( )
3．(2020·滨州中考)饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液( )
4．(2019·舟山中考)20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)，所得溶液是饱和溶液 ( )
5．(2019·成都中考)搅拌可增大物质的溶解度( )
有错必纠
1.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其他物质。
2．由于没有指明温度、溶液的质量，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多。
3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g ，则36 g氯化钠放入64 g水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液。
4．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大物质的溶解度。
【易错点3】对溶液配制过程中的误差不能正确分析
【典例3】(2020·长春中考改编)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是( )
A．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数
B．向烧杯内加入水时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
有错必纠
有关溶液配制过程中的一些错误操作引起的误差分析是中考的常考点，也是易错点，解答此类题的关键需要明确：
考点一 溶液的形成
【中考这样考】
【典例1】(2021·苏州中考)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强
D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
名师这样讲
1.判断某物质是否是溶液，一般从以下两个方面来判断
(1)是否是混合物；
(2)是否具有均一性和稳定性。
2．溶解与乳化：
洗涤剂去油污属于乳化，汽油去除油污属于溶解。
3．氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度基本不变。
【学霸这样练】
1．(2021·云南中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是( )
A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．葡萄糖
2．(2021·衡阳中考)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．盐酸中溶质是食盐
B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
D．加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强
3．(2021·连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【考点二】 溶解度曲线及其应用
【中考这样考】
【典例2】(2021·随州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)当温度为__ __℃时，甲、乙两物质溶解度相等。
(2)在t2℃时，将30克甲物质加入50克水中充分溶解，所得溶液质量为__ __克。
(3)在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序为__ __。
名师这样讲
【学霸这样练】
1.(2021·苏州中考)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时210 g KNO3饱和溶液降温至20 ℃，析出KNO3晶体78.4 g
2. (2021·衡阳中考)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)P点的意义__ __ __ __ __。
(2)t2 ℃时分别把10 g A、B、C加入50 g水中，能形成饱和溶液的是__ __。
(3)将t1 ℃ A、B、C的饱和溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__ __。
(4)A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是__ __。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
考点三 溶质质量分数及溶液的配制
【中考这样考】
【典例3】(2021·长春中考)某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm－3)和水(密度约为1 g·cm－3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是( )
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25 g(约24.0 mL)，水的质量是25 g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
名师这样讲
1．有关溶质的质量分数计算
(1)计算公式
溶质的质量分数＝ eq \f(溶质质量,溶液质量) ×100%，也可将公式变形为
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝ eq \f(溶质质量,溶质的质量分数)
(2)溶液的稀释
计算依据：稀释前后，溶质的质量不变
2．溶液配制的方法及步骤
【学霸这样练】
1．(2021·广东中考)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 ( )
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
2．(2021·安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
3．(2021·金华中考)常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是__ __；
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
(2)完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲__ __乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。
4．(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有__ __、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为__ __(填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__ __。
(4)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水__ __g。
操作
误差分析
影响
用天平称量固体药品质量时，固体药品和砝码位置颠倒且使用了游码
固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
烧杯内原来有少量水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时部分撒落在外面
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品中含有不溶性杂质
配制溶液中溶质的质量偏小
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
配制方法
用固体和水配制
用浓溶液和水配制
(浓溶液稀释)
操作步骤
①计算 ②称量
③溶解 ④贮存
①计算 ②量取
③混匀 ④贮存
常用仪器
胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙
量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管