期中素养评估卷 试卷—2020-2021学年九年级化学沪教版下册

期中素养评估卷(第6、7章)

(60分钟　100分)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Ag—108

一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分)

1．下列物质加入水中，不能形成溶液的是(  B  )

A．白糖　　B．花生油　　C．食盐　　　D．味精

2．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是(  B  )

A．铁钉    B．浓盐酸    C．生石灰    D．浓硫酸

3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是(  C  )

A．用汽油除去油污       B．用水洗去手上的汗渍

C．用洗洁精洗去餐具上的油污   D．用刷子刷除杯子上的污垢

4．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是(  B  )

A.酱油呈碱性

B．皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

5．(2021·恩施中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是(  C  )

A．CuSO4　NaCl     B．Na2CO3　NaCl   

C．CaCl2　NaCl     D．CuSO4　CaCl2

6. (2021·泰州质检)25 ℃时，取100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是(  B  )

A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同

B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等

C．实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液

D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等

7．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(  C  )

A．观察固体颜色能区分出磷矿粉   

B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵   

D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质

8. (2021·自贡中考)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是(  C  )

A．X是盐酸

B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．c点溶液中的阴离子只有OH－

9．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是(  D  )

A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出

B．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后，固体的质量变小

C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色

D．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

10. (2021·遂宁中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(  B  )

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B．t1 ℃时，将20 g甲加入50 g水中充分溶解后可得到70 g溶液

C．t1 ℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙

D．将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙

11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(  D  )

A．Fe2＋、Ag＋、Cl－、NO     B．H＋、NH、CO、OH－

C．Mg2＋、Ca2＋、CO、OH－  D．Na＋、K＋、Cl－、NO

12．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据图示的实验过程，下列说法错误的是(  D  )

A.烧杯②中溶液呈红色

B．若步骤b中恰好完全反应，则静置后③中上层清液仍为红色

C．取上述静置后③中上层清液加入过量稀盐酸，无气泡生成

D．烧杯④中大量存在的离子有Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－、CO

13．(2021·本溪中考)下列实验操作能达到实验目的的是 (  B  )

二、填空与简答题(本题包括5小题，共30分)

14．(4分)(2021·黄石中考)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)(2)题。

(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水并搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是__B__。

A．氯化钠　　B．硝酸铵　　C．氢氧化钠　　D．蔗糖

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是__C__。

A．乳化、乳化    B．乳化、溶解    C．溶解、乳化    D．溶解、溶解

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。

(3)现有t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2 ℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__C__。

A．甲＝乙>丙　　B．乙>甲＝丙　　C．乙>甲>丙　　D．甲>乙>丙

(4)为了将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有__AD__(有2～3个选项符合题意)。

A．加固体丙　　　B．加水　　　　C．降低温度　　D．蒸发浓缩

15．(6分)(2021·晋中中考)如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是__CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O__。

分析2：B的物质类别是__盐__。

分析3：C与稀硫酸反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)。(合理即可)

16. (6分)(2021·陕西中考)学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。

(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

(2)若X是一种碱，其化学式可能是__Ca(OH)2[或Ba(OH)2]__(只写一种)。

(3)学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液测其pH，pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7

③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀

查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是__②③__(填序号)。

17．(8分)(2021·苏州质检)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

(1)步骤①反应的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。

该反应的基本反应类型为__复分解反应__。

(2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__NaOH__(填化学式)。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__CaCl2__(填化学式)。

18. (6分)(2021·天津中考)现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：

(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 __硫酸铁溶液__。

(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A＋D→白色沉淀，C＋D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 __5__个反应，C为 __稀盐酸__，A与D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===

CaCO3↓＋2NaOH__。

(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示)，并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__NaOH__溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。

三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)

19．(12分)(2021·福州质检)制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。

(1)现要配制50克的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是__胶头滴管__。

实验步骤如下：

①计算

②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为__1.5__g。(1 g以下用游码)

③量取：用__50__(填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水。

④溶解：玻璃棒的作用是__搅拌，加速固体溶解__。

(2)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__③__(填序号)。

①称量时，天平指针左偏

②溶解时，未用玻璃棒

③量取水时仰视读数

④装瓶时，有部分溶液洒出

(3)泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵。其中，发酵的过程属于__化学变化__(选“物理变化”或“化学变化”)。

20. (12分)(2021·自贡中考)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：

【提出问题】

生石灰样品的成分是什么？

【猜想与假设】

生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。

【设计实验】

兴趣小组设计如下实验进行探究。

【反思评价】

(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是__CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性__。

(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

【应用交流】

(6)生石灰要__密闭__保存。

【拓展延伸】

(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是__BC__(填字母)。

A．ab段试管中液面逐渐上升　　B．bc段石灰石与盐酸脱离接触　　

C．c点的对应操作是打开弹簧夹

四、计算题(本题包括1小题，共7分)

21．(2021·宜昌中考)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质参与反应)。

(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是__3.3__g。

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。

【解析】(1)从表中的数据可以看出，第一次加入25 g盐酸，生成二氧化碳2.2 g，而第二次加入25 g盐酸，只生成1.1 g二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为2.2 g＋1.1 g＝3.3 g；

(2)由题意，第一次加入25 g盐酸完全反应，

设25 g稀盐酸中溶质的质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

        73                  44

        x                   2.2 g

＝，x＝3.65 g，稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%，

答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

答案：(1)3.3　(2)14.6%(解题过程见解析)