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化学九年级下册第6章 溶解现象综合与测试习题
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这是一份化学九年级下册第6章 溶解现象综合与测试习题，文件包含单元质量达标一试卷学生版2020-2021学年九年级化学沪教版下册doc、单元质量达标一试卷教师版2020-2021学年九年级化学沪教版下册doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题)
1．(2021·长沙中考)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是( A )
A．食盐 B．面粉
C．植物油 D．泥土
2．(2021·福州质检)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( C )
A．硫酸铜溶液中的溶质是铜，碘酒溶液中的溶剂是酒精
B．某物质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．5 g锌完全溶解于95 g硫酸中，得到100 g硫酸锌溶液
3．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( B )
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
4．全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒，某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1 500 g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液的质量为( A )
A．200 g B．100 g C．150 g D．50 g
5．(2021·岳阳二模)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( C )
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液恒温蒸发，有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
6. (2021·陕西中考)如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( D )
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
7．配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是( C )
A.用图①的操作称量NaCl
B．用图②的操作溶解固体
C．用图③的操作量取水的体积
D．用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中
8．下列有关溶液的说法中，正确的是( D )
A．饱和溶液就是指不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9．20 ℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。小金在20 ℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①～④的分析错误的是( B )
A.属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④
C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞③＝①
10．(2021·徐州一模)同学在配制硝酸钾溶液时得到如表数据，据此分析以下说法正确的是( D )
A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B．实验②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11．(2021·枣庄中考)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变为不饱和溶液
12．(2021·阳江模拟)KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是( B )
A．R是NH4Cl
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
二、填空与简答题(本题包括5小题)
13．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能__溶解__(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与__温度__有关(填“温度”或“压强”)。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是__氯化钙(或CaCl2)__。
(4)20 ℃时，为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__增加溶质(或恒温蒸发溶剂等其他合理答案)__(任写一种方法即可)。
14. (2021·邵阳模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__b＞a＝c__；
(2)t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到a溶液的质量__75__g；
(3)t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是__b＞a＞c__；
(4)除去a中混有的少量的b，可采用__降温__结晶的方法。
15．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__KNO3__。
(2)60 ℃时，按图示操作
①B中溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②x的数值为__31.6__。
16．(2021·攀枝花模拟)在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成t3 ℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲、乙固体溶解度曲线。请分析图1 和图2 提供的信息并填空。
(1)t1 ℃时，甲的溶解度__＜__乙的溶解度(用“＞”“＜”或“＝”填空)；
(2)P点的含义是__t2__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等__；
(3)Ⅰ中加入的物质是__乙__(填“甲”或“乙”)；
(4)将t3 ℃时70克甲的饱和溶液降到t1 ℃，析出晶体质量为__15__g；
(5)对图1中不同温度的溶液的说法正确的是__A__。
A．t3 ℃时，Ⅰ和Ⅱ均为不饱和溶液
B．t2 ℃时，Ⅰ为不饱和溶液，Ⅱ为饱和溶液
C．t1 ℃时，Ⅰ和Ⅱ均为饱和溶液
D．t3 ℃时，若使Ⅰ和Ⅱ均恰好饱和，Ⅰ 中加入对应溶质质量大于Ⅱ中加入对应溶质质量
17．(2021·陕西中考)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__187.6__g__。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为__9∶10__。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__60__℃__时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__13__g__NaNO3固体。
三、实验与探究题(本题包括1小题)
18．(2021·光明区二模)化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500 g 16%的氯化钠溶液。
(1)正确的操作顺序是__②①④③__。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
【探究1】分别将10 g溶质加入10 mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据如表。
(3)对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为__20__、__水__。
(4)综合分析【探究1】的各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与__溶质种类和温度__有关。
(5)实验__④__(选填实验序号)所得溶液的溶质质量分数最大。
(6)利用【探究1】所反映出的NaCl与Na2CO3的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。如图所示的四个图像中，能正确反映这一变化趋势的是__C__(选填序号)。
【探究2】小红认为补做一个实验并与【探究1】中①对比，可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。
(7)要补做的实验是__取10__g__NaCl加入10__mL__20__℃的酒精中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量(合理即可)__。
四、计算题(本题包括2小题)
19.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
(1)这50毫升浓硫酸的质量为__92__g，其中含溶质硫酸__90.16__g。
(2)他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。(结果保留一位小数)
【解析】(1)50 mL＝50 cm3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84 g·cm－3×50 cm3＝92 g，其中含溶质的质量为92 g×98%＝90.16 g；(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是 eq \f(90.16 g,92 g＋200 g) ×100%≈30.9%。
答案：(1)92 90.16 (2)30.9%(计算过程见解析)
20．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳__8.8__g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】(1)根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量是生成二氧化碳气体的质量，所以共生成二氧化碳的质量为100 g＋15 g＋15 g－121.2 g＝8.8 g。
(2)第一次得到二氧化碳的质量为100 g＋15 g－109.5 g＝5.5 g，第二次得到二氧化碳的质量为109.5 g＋15 g－121.2 g＝3.3 g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中溶质的质量，从而可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：(1)8.8
(2)设所用稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
273 44
x 8.8 g
eq \f(73,44) ＝ eq \f(x,8.8 g) x＝14.6 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 eq \f(14.6 g,100 g) ×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
实验序号
①
②
③
④
溶质(初始质量为10 g)
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3
溶剂(均为10 mL)及温度
水20 ℃
水40 ℃
水x ℃
Y40 ℃
剩余固体的质量/g
6.4
6.3
7.8
5.1
浓硫酸(H2SO4) 500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84 g·cm－3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
一、选择题(本题包括12小题)
1．(2021·长沙中考)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是( A )
A．食盐 B．面粉
C．植物油 D．泥土
2．(2021·福州质检)溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是( C )
A．硫酸铜溶液中的溶质是铜，碘酒溶液中的溶剂是酒精
B．某物质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D．5 g锌完全溶解于95 g硫酸中，得到100 g硫酸锌溶液
3．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( B )
A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
4．全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒，某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1 500 g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液的质量为( A )
A．200 g B．100 g C．150 g D．50 g
5．(2021·岳阳二模)20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( C )
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液恒温蒸发，有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
6. (2021·陕西中考)如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( D )
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
7．配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是( C )
A.用图①的操作称量NaCl
B．用图②的操作溶解固体
C．用图③的操作量取水的体积
D．用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中
8．下列有关溶液的说法中，正确的是( D )
A．饱和溶液就是指不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9．20 ℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。小金在20 ℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①～④的分析错误的是( B )
A.属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B．溶质的质量相等的是②和④
C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D．溶液的质量②＞④＞③＝①
10．(2021·徐州一模)同学在配制硝酸钾溶液时得到如表数据，据此分析以下说法正确的是( D )
A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B．实验②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11．(2021·枣庄中考)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1 ℃，变为不饱和溶液
12．(2021·阳江模拟)KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是KNO3或NH4Cl中的一种。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是( B )
A．R是NH4Cl
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
二、填空与简答题(本题包括5小题)
13．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能__溶解__(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与__温度__有关(填“温度”或“压强”)。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是__氯化钙(或CaCl2)__。
(4)20 ℃时，为使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是__增加溶质(或恒温蒸发溶剂等其他合理答案)__(任写一种方法即可)。
14. (2021·邵阳模拟)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__b＞a＝c__；
(2)t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解得到a溶液的质量__75__g；
(3)t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是__b＞a＞c__；
(4)除去a中混有的少量的b，可采用__降温__结晶的方法。
15．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__KNO3__。
(2)60 ℃时，按图示操作
①B中溶液是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②x的数值为__31.6__。
16．(2021·攀枝花模拟)在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成t3 ℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2为甲、乙固体溶解度曲线。请分析图1 和图2 提供的信息并填空。
(1)t1 ℃时，甲的溶解度__＜__乙的溶解度(用“＞”“＜”或“＝”填空)；
(2)P点的含义是__t2__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等__；
(3)Ⅰ中加入的物质是__乙__(填“甲”或“乙”)；
(4)将t3 ℃时70克甲的饱和溶液降到t1 ℃，析出晶体质量为__15__g；
(5)对图1中不同温度的溶液的说法正确的是__A__。
A．t3 ℃时，Ⅰ和Ⅱ均为不饱和溶液
B．t2 ℃时，Ⅰ为不饱和溶液，Ⅱ为饱和溶液
C．t1 ℃时，Ⅰ和Ⅱ均为饱和溶液
D．t3 ℃时，若使Ⅰ和Ⅱ均恰好饱和，Ⅰ 中加入对应溶质质量大于Ⅱ中加入对应溶质质量
17．(2021·陕西中考)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__187.6__g__。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为__9∶10__。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__60__℃__时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__13__g__NaNO3固体。
三、实验与探究题(本题包括1小题)
18．(2021·光明区二模)化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。
活动Ⅰ：通过如图所示实验操作配制500 g 16%的氯化钠溶液。
(1)正确的操作顺序是__②①④③__。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
活动Ⅱ：探究影响物质溶解性的因素。
【探究1】分别将10 g溶质加入10 mL某温度的溶剂中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量。实验数据如表。
(3)对比实验①③或实验②④的数据，均可得出相同的结论。则实验③中温度的数值“x”和实验④中的溶剂“Y”分别为__20__、__水__。
(4)综合分析【探究1】的各组数据，可以得出的结论为物质的溶解性与__溶质种类和温度__有关。
(5)实验__④__(选填实验序号)所得溶液的溶质质量分数最大。
(6)利用【探究1】所反映出的NaCl与Na2CO3的溶解度变化趋势，可实现盐湖“冬天捞碱、夏天晒盐”。如图所示的四个图像中，能正确反映这一变化趋势的是__C__(选填序号)。
【探究2】小红认为补做一个实验并与【探究1】中①对比，可以证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关。
(7)要补做的实验是__取10__g__NaCl加入10__mL__20__℃的酒精中，充分溶解后过滤、干燥，称量剩余固体的质量(合理即可)__。
四、计算题(本题包括2小题)
19.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
(1)这50毫升浓硫酸的质量为__92__g，其中含溶质硫酸__90.16__g。
(2)他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。(结果保留一位小数)
【解析】(1)50 mL＝50 cm3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84 g·cm－3×50 cm3＝92 g，其中含溶质的质量为92 g×98%＝90.16 g；(2)溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是 eq \f(90.16 g,92 g＋200 g) ×100%≈30.9%。
答案：(1)92 90.16 (2)30.9%(计算过程见解析)
20．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
(1)共生成二氧化碳__8.8__g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解析】(1)根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量是生成二氧化碳气体的质量，所以共生成二氧化碳的质量为100 g＋15 g＋15 g－121.2 g＝8.8 g。
(2)第一次得到二氧化碳的质量为100 g＋15 g－109.5 g＝5.5 g，第二次得到二氧化碳的质量为109.5 g＋15 g－121.2 g＝3.3 g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中溶质的质量，从而可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：(1)8.8
(2)设所用稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
273 44
x 8.8 g
eq \f(73,44) ＝ eq \f(x,8.8 g) x＝14.6 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为 eq \f(14.6 g,100 g) ×100%＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
序号
温度/℃
水的质量/g
加入硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
100
40
120.9
②
60
50
20
70
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
实验序号
①
②
③
④
溶质(初始质量为10 g)
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3
溶剂(均为10 mL)及温度
水20 ℃
水40 ℃
水x ℃
Y40 ℃
剩余固体的质量/g
6.4
6.3
7.8
5.1
浓硫酸(H2SO4) 500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84 g·cm－3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
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