化学第一节 物质的分类及转化获奖课件ppt

这是一份化学第一节 物质的分类及转化获奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了他们有什么共同点呢，硫酸铜溶液，分散系，泡沫塑料，气溶胶，液溶胶，固溶胶，胶体的制备和性质，方法渗析，丁达尔效应等内容，欢迎下载使用。
都是把一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物。
定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质形成的混合物
分散质：被分散成微粒的物质分散剂：容纳分散质作用的物质
(1)按分散系和分散质的状态不同，可以分成几种？
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
胶体
（2）根据分散质粒子直径的大小
定义：分散质微粒直径大小在1nm~100nm之间的分散系。
常见的胶体：烟、云、雾，豆浆、血液、含有灰尘颗粒的空气等 蛋白质溶液、淀粉溶液。
根据分散剂的状态，如何对胶体进行分类呢？
实验现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀。实验原理： 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属于 。
【科学探究1】Fe(OH)3胶体的制备
实验步骤：①取两个小烧杯，分别加入40ml蒸馏水、 40mlCuSO4溶液和25ml泥水。②将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
刚刚制备的氢氧化铁胶体中只含有氢氧化铁胶体吗？
可能含有：Fe(OH)3胶体FeCl3 溶液Fe(OH)3沉淀
如何去除杂质，制备纯净的Fe(OH)3胶体呢？
滤纸：微米级别孔径 不溶物不能通过
2.原理：由于胶体粒子大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜
3.应用：分离胶体和溶液 血液透析
怎么样检测我们成功制备了氢氧化铁胶体呢？
(1)、定义：当可见光束通过胶体时，可观察到光亮的通路。
(3)、应用：区分溶液和胶体。
(2)、原因：胶体中的分散质微粒对可见光散射。
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是？
Fe(OH)3胶体 水 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾 蛋白质胶体
2.下列叙述正确的是( )A. 直径介于1∼100nm之间的微粒称为胶体 B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性！可以吸附悬浮物！应用：净水
在外加电场的作用下胶体微粒发生定向移动的现象
原因：氢氧化铁胶体粒子可以吸附溶液中的铁离子，因此氢氧化铁胶粒带正电。
应用：电镀、冶金厂用高压电除尘
定义：胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，从而从分散剂析出
3.下列有关叙述不正确的是（ ）A.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液B.用可见光束照射以区别溶液和胶体C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加硫酸溶液会出现什么现象？
1、加入电解质后聚沉生成红褐色沉淀 Fe(OH)3
2、Fe(OH)3与硫酸反应沉淀消失得到Fe2(SO4)3棕黄色溶液 2Fe(OH)3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+6H2O
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
不透明、不均一、不稳定